高考化學二輪復習大題精準訓練-物質結構與性質大題

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高考化學二輪復習大題精準訓練——物質結構與性質大題已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，請回答下列問題：

(1)基態(tài)鈉原子的電子排布式為______

(2)熔點Al2O3______AlCl3(填“>”“<”或“=”)．

(3)由H、C、N、O形成的10電子微粒中，含有配位鍵的微粒的結構式是______(寫出一種即可)．

(4)化合物Fe(CO)5常溫下為液態(tài)，熔點為一20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe(CO)5晶體屬于______(填晶體類型)．

(5)上述元素形成的含氧酸根中，與NO3?互為等電子體的是______(寫出一種即可)，它們的中心原子的雜化類型均是______．

(6)已知CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖1所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C22?的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體1個Ca2+周圍距離最近的C22?數(shù)目為______[化學——選修3：物質結構與性質]鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的工藝流程如下所示。

(1)鈦元素在元素周期表中的位置為________________________；寫出氯原子的結構示意圖：________________。(2)寫出一種與SO42?互為等電子體的分子：________________(填化學式)?；鶓B(tài)Mg(3)超硬材料CN的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強，其原因為________________________________。金剛石的晶胞結構如下所示，已知A原子的坐標參數(shù)為(0,0，0)，B原子的坐標參數(shù)為(0,12,12)，則C原子的坐標參數(shù)為________。金剛石晶體中所含C—C鍵和(4)氨水中存在的氫鍵的結構式為_________________________________。(5)金屬鈦的晶胞結構如下所示。若該晶胞的密度為ρg·cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則兩個鈦原子間的最短距離為________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_______。結合電子排布式分析Fe3+比C(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4①ClO4-的空間構型為②NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為_____，1?mol中含有σ鍵的物質的量為____。

③[Ni(N2H4)2(3)一種新型的功能材料的晶胞結構如圖1所示，它的化學式可表示為____。晶胞中離1個Mn原子最近的Ni原子有____個。

(4)鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著，局部示意圖如圖2所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為____。

(5)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖3所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為為_______(列出計算表達式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm化學—選修3：物質結構與性質鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為

，其原子核外共有

種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如圖所示，為

堆積(填堆積方式)。(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為______晶體。

(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是

。化合物乙中采取sp(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為

，其化學式為

。

(5)鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被

個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被

個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為

。鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應用非常廣泛。(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為(2)制備[Co(H2O①配合物[Co(H2O)6]2+中與SCN?的空間構型為____________(用文字描述②NH4SCN在180～190℃分解并制得胍(結構簡式如題圖1所示)，胍分子中碳原子雜化軌道類型為____________；1mol胍中含σ

(3)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結構如題圖2所示，則晶體中與每個O2?緊鄰的O2?有____________個，與Ti緊鄰的O個數(shù)為_______(填數(shù)字)(4)該晶體具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a?pm，Ti與O間的最短距離為_______nm。[化學——選修3：物質結構與性質]黃銅礦(CuFeS2)(1)Cu+的價電子軌道表達式為_______________；Cu2O與C(2)SO2與SO3相比，鍵角更大的是__________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8?K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖甲所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______________；該結構中S—O鍵鍵長有兩類，一類鍵長約為140?pm，另一類鍵長約為160?pm，較短的鍵為__________(填圖中字母)。

(3)離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖乙所示。寫出該物質的電子式：_____________。從Ca2+(4)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖丙所示，則該物質的化學式為_______________，若該晶體密度為d?g·cm?3，則晶胞中最近的2個碳原子的距離為_______________pm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，Z元素無最高正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價電子排布式為nsn?1npn?1，X與W為同主族元素。R是過渡金屬元素，基態(tài)R原子(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為__________。R單質晶體晶胞的堆積方式為_________，晶胞的空間利用率為__________________。(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為_____________(用元素符號回答)(3)YF3分子中Y的雜化類型為______________，該分子的空間構型為(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________(填序號)。(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為________，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________(6)R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示(黑球代表R原子)，若該晶體的密度為ρ?g·cm?3，則該晶胞的邊長是_________cm(N[化學——選修3：物質結構與性質]自然界千姿百態(tài)的玉石給人類以美的享受，中國古代玉文化蘊含悠久的文化史，也見證了中國文化的變遷，彰顯了中國傳統(tǒng)文化的博大精深，對我們堅定文化自信，實現(xiàn)中華文明的偉大復興具有重大意義。翡翠是深受人們喜愛的一種玉石，又稱硬玉巖，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAlSi2O6，還含有Mg、Ca、Cr、Fe、(1)請把硅酸鋁鈉NaAlSi2O6表示為氧化物形式：________；Na、Mg、Al、(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為________，F(xiàn)e3+與(3)翡翠中鎳含量可以用丁二酮肟檢測，1?mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________，丁二酮肟分子中碳原子雜化軌道類型為________，丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，其分子結構如圖，其分子內(nèi)微粒之間的作用力有________(填字母)。

A.離子鍵

B.共價鍵

C.配位鍵

D.氫鍵(4)硅元素可以形成Si3N4晶體，比較鍵角，________(選填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________，實驗測得Si3N4在真空條件下穩(wěn)定存在的最高溫度為(5)Ni2+與Mg2+、O2?形成晶體的晶胞結構如圖所示，Ni2+圖中未畫出，則該晶體的化學式為________，已知晶胞棱長為anm，[化學——選修3：物質結構與性質]銅、銀和金是日常生活中的常用金屬。(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為________。(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH①AgNO3中陰離子的空間構型是②[Ag(NH2)2]+中銀離子的配位數(shù)為________；③與NH3互為等電子體的離子有________(寫一種(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au(CN)2?+Zn=2Au+Zn(CN)42?。C(4)銅、銀是有機反應常見的催化劑，如。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示，銅、鎳原子個數(shù)比為________。(6)金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為________堆積。該晶胞中原子的空間利用率(φ)為________(用含“π”的式子表示)。(提示：原子空間利用率=【化學——選修3:物質結構與性質】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線，，電器元件等，銅能形成多種+1價和+?2價的化合物。(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO(3)某同學向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，析出①下列說法正確的是________。a.氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2b.NH3分子和c.[Cu(NHd.?[Cu(NH②SO42?的空間構型為________，S(4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，有配合物H[CuCl①該反應的化學方程式為________．②H[CuCl2]在空氣中久置會得到含[Cu(H2(5)某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為22a?pm，該晶體的密度為________(用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。Fe、Si金屬間化合物是近幾年研究的熱點材料，它在電子學、熱電、光電和磁學等領域有著廣泛的應用，另外鐵的配合物也有極其廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為_______，基態(tài)Fe原子的核外未成對電子數(shù)為_____個。(2)鐵的一種配合物的化學式為［Fe(Htrz)3］(ClO4)2，其中Htrz為1，①配合物中陰離子的空間構型為_________，中心原子的雜化方式是________。②分子中含σ鍵數(shù)為_______個，其與Fe2+形成配位鍵的原子是_________③1，2，4?三唑與環(huán)戊二烯()的物理性質如下：

它們的水溶性和沸點差異很大的主要原因是_______________________________。

(3)一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結構如下圖所示：

晶胞中含鐵原子為_______個，已知晶胞參數(shù)為0.564nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為_______g·cm?3(列出計算式)(1)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子排布式為______________________。(2)三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。

①第一電離能：S___________P(填“>”或“<”，下同)，電負性：S_________P。②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化，與PO3?(3)血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血紅素(①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為_______個。分子中的大π鍵可用πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O(4)晶體鋅和鎘都是體心立方結構，如圖所示。

①鎘晶體的配位數(shù)為___________。②已知鋅晶體的密度為dg·cm?3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________[化學——選修3：物質結構與性質]鐵、鈷、鎳具有相似的性質，在化學上稱為鐵系元素．回答下列問題：(1)LiCoO2、基態(tài)Co原子核外電子排布式為________，第四電離能I4(Co)________I4(Fe)(填“>”或“<”)，(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________．(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為________.二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質看，都表明它是典型的________(填“共價”或“離子”)化合物．(4)鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示．在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為________cm．在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)H3BNH3(2)制備H3BNH3的化學反應為3CH4+2HB=NH3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。其中HB=NH(3)C16S8是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結構如圖1所示。

①C16S8②測得C16S8中碳硫鍵的鍵長介于和C=S鍵之間，其原因可能是(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結構，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(如圖2)(5)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為ρg/cm3?，則該晶胞的體積為________cm3(非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2(X=Si(1)C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__________；第一電離能I1(Si)__________I1(Ge)(填(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__________；SiO2、GeO(3)下圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬正交晶系(長方體形)，晶胞參數(shù)為a?pm、b?pm和c?pm。下圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為__________；CsSiB3O7的摩爾質量為M?g·mol?1

答案和解析1.【答案】(1)1s22(2)>(3)(4)分子晶體(5)C(6)4(7)?112

【解析】【分析】本題考查原子的電子排布式為，晶體熔點的比較，等電子體，雜化類型，晶胞結構中配位數(shù)個數(shù)判斷以及晶體密度的計算，側重于學生的分析能力和自學能力的考查，本題難度中等?！窘獯稹?1)Na元素為11號元素，原子核外有11個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s1；

故答案為：1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

(2)Al2O3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體熔點，故熔點Al2O3>AlCl3；

故答案為：>；

(3)含有孤電子對和含有空軌道的原子間易形成配位鍵，如H、C、N、O形成的10電子微粒中的H3O+中，氧原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，水合氫離子中氫離子含有空軌道，氧原子含有孤電子對，所以二者形成一個配位鍵，所以結構式為：；

故答案為：；

(4)分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)題給信息知，該物質的熔沸點較低，所以為分子晶體；

故答案為：分子晶體；

(5)NO3?中有4個原子，5+6×3+1=24個價電子，CO32?中有4個原子，4+6×3+2=24個價電子，與NO3?是等電子體；NO3?中價層電子對個數(shù)=3+?125+1?3×2=3，且不含孤電子對，所以該分子為平面三角形，中心原子采用sp2雜化，互為等電子體的物質結構相似，故它們的中心原子的雜化類型均是sp2雜化；

故答案為：CO

2.【答案】(1)第四周期第ⅣB族；；

(2)CCl4、SiCl4、SiF4(任答一種即可)；2；

(3)CN中C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長短，鍵能大；(14,14,14)；【解析】【分析】

本題考查了物質結構與性質的相關知識，涉及元素周期表的結構、原子結構示意圖、等電子體、原子核外電子排布、氫鍵、晶胞的計算等知識，綜合性強，難度較難，高考高頻考點。

【解答】

(1)鈦的原子序數(shù)為22，所以在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣB族；氯原子的核電荷數(shù)為17，原子結構示意圖為；

故答案為：第四周期第ⅣB族；；

(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等的分子或離子互為等電子體，SO42?有5個原子，價電子數(shù)為32，與SO42?互為等電子體的分子有CCl4、SiCl4、SiF4；基態(tài)Mg原子的核外電子占據(jù)了s、p2種不同形狀的原子軌道，

故答案為：CCl4、SiCl4、SiF4(任答一種即可)；2；

(3)CN中C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長短，鍵能大，所以CN的熱穩(wěn)定性比金剛石的熱穩(wěn)定性強；由圖知，C在以AB為對角線的正方體的中心，所以C的坐標為：(14,14,14)

；根據(jù)晶胞結構知，金剛石中每個碳原子形成4個C?C鍵，每個C?C鍵由2個碳原子共有，1單位碳原子中含有C?C鍵的數(shù)目為1×42=2，所以金剛石晶體中所含C?C鍵和C原子的數(shù)目之比為2:1，

故答案為：CN中C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長短，鍵能大；(14,14,14)

；2:1；

(4)根據(jù)氫鍵的形成知，氨水中存在的氫鍵的結構式為N?H???O、N?H???N、O?H???O、O?H???N，

故答案為：N?H???O、N?H???N、O?H???O、O?H???N；

(5)每個鈦晶胞中含有的鈦原子個數(shù)為1(2)①正四面體②sp和sp2③N2H(3)Ni2(4)1:2(5)

【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及晶胞的計算，分子的構型、配合物以及雜化等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握晶胞的分析以及雜化類型的判斷，難度中等。

【解答】

(1)

Fe是26號原子，其原子核外有26個電子

失去

4s上2個電子生成亞鐵離子，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為：[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)；

Fe是26號原子，其原子核外有26個電子，失去3d上1個電子和4s上2個電子生成鐵離子，根據(jù)構造原理知鐵離子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，鈷是27號元素，根據(jù)構造原理可以寫出鈷離子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+的3d5為半充滿穩(wěn)定結構，所以較Co3+氧化性更弱，

故答案為：[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)；Fe3+的基態(tài)電子排布式為3d5，Co3+的基態(tài)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+具有半充滿結構，而Co3+不具備這種結構，因此Fe3+氧化性比Co3+弱；

(2)①ClO4?中含有4個σ鍵，且無孤電子對，為正四面體結構；

故答案為：正四面體；

②雙聚氰胺中碳原子分別形成2、3個σ鍵，則分別為sp和sp2雜化，分子中含有4個N?H鍵，5個C?N鍵(含C=N、C≡N)，則1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為9mol；

故答案為：sp和sp2；

9mol；

③N2H4是極性分子，易溶于極性溶劑，且N2H4與H2O之間可以形成氫鍵，所以N2H4能與水混溶；

(2)分子(3)化合物乙分子間形成氫鍵

N>O>C(4)1：1

TiO2+(5)6

12

CaTi

【解析】【分析】本題考查物質結構和性質，為高頻考點，涉及晶胞計算、元素周期律、晶體類型判斷、原子核外電子排布式的書寫等知識點，側重考查學生分析判斷及計算、空間想象能力等，明確基本原理及基本性質即可解答，難點是晶胞計算?！窘獯稹?1)Ti原子價電子為3d、4s電子，3d能級上有2個電子、4s能級上有2個電子，其價電子排布圖為；原子核外有幾個電子其電子就有幾種運動狀態(tài)，Ti原子核外有22個電子，所以其原子核外電子有22種運動狀態(tài)；該晶體為六方最密堆積，故答案為：；22；六方最密；

(2)分子晶體熔沸點較低，該物質熔沸點較低，屬于分子晶體，故答案為：分子；

(3)氫鍵的存在導致物質熔沸點升高，乙中含有氫鍵、甲不含氫鍵，所以化合物乙熔沸點高于甲；能形成sp3雜化的原子有C、N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N>O>C，故答案為：化合物乙分子間形成氫鍵；N>O>C；

(4)每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比為1：1，Ti元素為+4價、O元素為?2價，據(jù)此書寫其化學式為，故答案為：1：1；TiO2+(或[TiO]n2n+)；

(5)鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍；每個晶胞中鈦離子和鈣離子均為1個，晶胞的12個邊長上各有一個氧原子，根據(jù)均攤原則，每個晶胞實際占有氧原子數(shù)目為12×14=3，則晶胞的化學式CaTiO

5.【答案】(1)1s2(2)①O

直線形

②sp2(3)8

12(4)a20002

【解析】【分析】本題是對物質結構的考查，涉及化學鍵類型、氫鍵、價電子排布圖、雜化軌道理論、晶體類型與性質、晶胞結構與晶胞計算?！窘獯稹?1)Co為27號元素，Co2+基態(tài)核外電子排布式為1s故答案為：1s22(2)①H2O的O原子提供孤電子對，鈷離子提供空軌道，配合物[Co(H2O)6]故答案為：O

；直線形；②胍分子中碳原子形成三個單鍵的雜化軌道類型為sp2雜化，1mol胍中含σ鍵數(shù)目為故答案為：sp2

；(3)晶胞中最上面的平面的中心有一個O2?，其中上下兩個平面中分別有四個O2?，則晶體中與每個O2?緊鄰的O2?有8個，與Ti緊鄰的故答案為：8；12；(4)該晶體具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a?pm，Ti與O間的最短距離為a20002

或故答案為：a20002

或

6.【答案】(1)；Cu2O；兩物質均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2?半徑小于S2?(2)SO3；sp3；a(4)FeC；2

【解析】【分析】本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、晶胞結構與計算、雜化軌道等，需要學生具備一定的空間想象與觀察能力，題目難度較大。

【解答】(1)Cu位于第四周期第ⅠB族，Cu+的價電子排布式為3d10，則其價電子軌道表達式為；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體的熔沸點越高，晶格能與離子的半徑以及陰、陽離子所帶電荷數(shù)有關，離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，Cu2(2)SO2中中心S原子含有的孤對電子數(shù)為6?2×22=1，SO3中中心S原子含有的孤對電子數(shù)為6?2×32=0，孤對電子之間的斥力>孤對電子與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此S(3)CaC2是離子晶體，電子式為Ca2+[∶C??C∶]2?；根據(jù)晶胞的結構，Ca2+位于頂點和面心，因此屬于面心立方最密堆積；C22?位于棱心和體心，晶胞中含有C22?的個數(shù)為12×1(4)根據(jù)圖丙，鐵原子位于晶胞的頂點和面心，個數(shù)為8×18+6×12=4，碳原子位于棱心和體心，個數(shù)為12×

7.【答案】

(1)1s22(2)C<O<N

(3)sp3；三角錐形

(5)34?；1:1

【解析】【分析】本題考查了原子核外電子排布、晶胞的堆積方式、空間利用率、雜化軌道類型、空間構型、化學鍵、晶胞的相關計算等知識，熟悉并合理利用這類知識是解題的關鍵。

【解答】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，則Y為N元素；Z元素無最高正價，且其基態(tài)原子有2個未成對電子，則Z為O元素；基態(tài)W原子的價電子排布式為nsn?1npn?1，則n=3，W為Si元素，X與W為同主族元素，則X為C元素；R是過渡金屬元素，基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子，則其價電子排布式為3(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22(2)同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于O，所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N。(3)NF3分子中N原子上有1對孤對電子，價層電子對數(shù)為4，采取(4)氨氣溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠電離生成銨根離子和氫氧根離子，因此氨分子在水中形成的氫鍵最可能的形式是(5)C的某氣態(tài)氧化物的相對分子質量為44，則該氧化物為二氧化碳，CO2的結構式為O==C==O，CO2中C與2個O原子各形成1個σ鍵，C原子余下的2個價電子和每個O原子中的1個價電子形成大π鍵，即形成大π鍵的原子數(shù)為3、電子數(shù)為4，故CO2中的大π鍵應表示為34?；雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，1個二氧化碳分子中含有2個C==O(6)根據(jù)均攤法計算，晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×18=1，Cu原子的數(shù)目為12×14=

8.【答案】(1)Na2O?Al2O3?4SiO2；Si>Mg>Al>Na

(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；Fe2+>Fe3+【解析】【分析】

本題綜合考查物質結構的有關知識，涉及原子核外電子排布、電離能、雜化軌道理論以及晶胞的計算，很好的綜合了物質結構的有關知識，難度中等。

【解答】

(1)把硅酸鋁鈉NaAlSi2O6組成中各原子個數(shù)擴大兩倍，即可寫出氧化物形式Na2O?Al2O3?4SiO2；同周期從左到右第一電離能依次增大，但是，由于Mg原子的第三能層3?s能級處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定，導致第一電離能出現(xiàn)反常而大于Al，因此結論為Si>Mg>Al>Na；

故答案為：Na2O?Al2O3?4SiO2；Si>Mg>Al>Na；

(2)鐵為26號元素，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；Fe3+與Fe2+微粒半徑大小關系為：Fe2+>Fe3+；

故答案為：1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；Fe2+>Fe3+；

(3)中除了碳氮雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，其他原子之間皆為σ鍵，1?mol該分子含σ鍵的數(shù)目為15NA，丁二酮肟分子中碳原子雜化軌道類型有兩種，兩個甲基中的碳與周圍原子成四面體構型，為sp3雜化，另外兩個碳原子與周圍原子成三角形構型，為sp2雜化，由分子結構可看出含有共價鍵、配位鍵和氫鍵；

故答案為：15NA；sp3雜化與sp2雜化；BCD；

(4)Si原子沒有孤對電子，而N原子有一對孤對電子，由于孤對電子對成鍵電子對的排斥力更大，使得Si?N?Si鍵角更?。灰驗椤窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查電子排布式的書寫、離子的空間結構、原子的雜化軌道、等電子體的判斷、晶胞的計算等，題目難度中等。

【解答】

(1)銅元素的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布式為3d104s1；

故答案為：3d104s1；

(2)①AgNO3中陰離子是NO3?，有3對價電子對，沒有孤對電子，空間構型是平面三角形；

故答案為：平面三角形；

②[Ag(NH3)2]+中銀離子的配體是NH3，配位數(shù)為2；NH3分子中N有3對價電子對，1對孤對電子，N的雜化類型是sp3；

故答案為：2；sp3；

③NH3是4原子、10電子微粒，與NH3互為等電子體的離子有H3O+；

故答案為：H3O+；

(3)CN?是常見的配體，提供孤電子對的是C不是N，其原因是：碳元素的電負性小于氮元素的電負性；

故答案為：碳元素的電負性小于氮元素的電負性；

(4)CH3CH2OH分子間易形成氫鍵，所以CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的沸點；從原子軌道重疊角度分析，H2分子中【解析】【分析】

本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構型、配合物等知識，涉及電子排布、晶胞計算、雜化方式、離子晶體熔點比較等，側重原子結構與性質的考查，注意對應知識的掌握，題目難度中等。

【解答】

(1)Cu的原子序數(shù)為29，價電子排布為3d104s1，則基態(tài)Cu+的核外電子排布式為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10，

故答案為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

(2)軌道中電子排布達到全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定，Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO，

故答案為：Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO；

(3)①a.氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成4種不同的氫鍵，N?H?N、N?H?O、O?H?O、O?H?N與H之間，故a錯誤；

b.NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣是三角錐型，水是V形，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，故b錯誤；

c.?Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，N與H之間是共價鍵，氨氣與銅離子之間是配位鍵，故c正確；

d.?Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氧元素，故d錯誤，

故答案為：c；

②SO42?的價層電子對數(shù)=4+1/2(6+2?4×2)=4，所以空間構型為正四面體型；SO32?離子的價層電子對數(shù)=3+1/2(6+2?3×2)=4，所以中心原子的雜化方式為sp3雜化；

故答案為：正四面體形；sp【解析】【分析】

本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布、分子結構、微粒空間結構及相關理論、晶體結構及相關計算等知識點，意在考查運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。

【解答】

(1)硅是14號元素，依次1s→2s→2p→3s→3p排入電子，電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]?3s23p2，鐵的價電子排布式為3d64s2，3d中有4個未成對電子，

故答案為：1s22s22p63s23p2或[Ne]?3s23p2；4；

(2)①ClO4?的價電子對數(shù)為(7+1)÷2=4空間構型為正四面體，Cl原子采用sp3雜化，

故答案為：正四面體；sp3；

②環(huán)上有5個σ鍵，環(huán)外3個σ鍵，共8個σ鍵；Htrz中只有氮原子有孤對電子，H、C無孤對電子，

故答案為：8；N；

③兩者結構相似、相對分子質量非常接近，但Htrz有N?H鍵，N原子半徑小，電負性大，分子間可形成氫鍵，也可與水分子間形成氫鍵，

故答案為：1，2，4?三氮唑分子間、與水分子間都可形成氫鍵；

(3)Fe在頂點有8個，面心有6個，棱上有12個，體內(nèi)有4【解析】【分析】

該題考查了原子核外電子排布、電離能、電負性、雜化軌道以及晶胞的有關知識，是一道綜合能力較強的題，但難度不大。

【解答】

(1)基態(tài)Na原子核外有11個電子，分別占據(jù)K、L、M層，電子排布式為：1s22s22p63s1，故核外電子占據(jù)的最高能層的符號是M，該能層電子排布式為3s1；

故答案為：M；3s1；

(2)①S元素核外有16個電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p4，P元素核外有15個電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p3，P原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，故更難失去電子，既第一電離能：S<P，同一周期，從左到右元素的電負性遞增，故電負性：S>P；

②由三硫化四磷的結構可知其中的P原子采取sp3雜化，S比P多一個電子，故PO3?的等電子體化合物分子式為SO3；

故答案為①<；>；②sp3；SO3；

(3)①一個吡咯分子中含有3個C?C?σ鍵，2個C?N

σ鍵，4個C?H

σ鍵，1個N?H

σ鍵，故一個吡咯分子中含有10個σ鍵，即1mol吡咯分子中所含σ鍵總數(shù)為10NA，

在吡咯環(huán)中，m=5，n=6，故吡咯環(huán)中大π鍵應表示為π56；

②血紅蛋白中的Fe2+可與O2【解析】【分析】

本題考查原子結構、分子性質、晶體類型，側重考查核外電子排布式、電離能等