高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微專題知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化-硫及其化合物

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微專題知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化——硫及其化合物一、單選題（本大題共21小題，共42分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.②的作用是安全瓶

B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

C.④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性

用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(????)

途徑①：S→A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1mol?S，各轉(zhuǎn)移6mol電子

類推法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推理，其中合理的是(????)選項(xiàng)事實(shí)推理A沸點(diǎn)：H2O沸點(diǎn)：H2SBNHCHC常溫下能用鋁制或鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸常溫下也能用鋁制或鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸DSO2通入SO2通入A.A B.B C.C D.D向含a?mol?NaClO的溶液通入b?mol?SO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是A.當(dāng)0<b<a2時(shí)：SO2+H2O+3ClO?=SO42?+2HClO+Cl?

B.化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr.但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是(????)①Cu2S

②CuS

③FeS

④Fe2S3

A.①③⑤⑥⑧ B.①③⑤⑦⑧ C.②③④⑦⑧ D.②③⑤⑥⑧下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是(????)A.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

B.金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下都與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿

C.SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)，所以Si下列操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(????)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒火焰呈綠色溶液中含有CuB向茶水中滴加FeCl3溶液呈紫色茶水中含有酚類物質(zhì)C向紫色石蕊溶液中通入SO溶液先變紅后褪色SO2D等體積pH=3的HA和HB兩種酸加水稀釋相同倍數(shù)后測(cè)溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA強(qiáng)A.A B.B C.C D.D用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A.驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si稀硝酸NNaB.驗(yàn)證氧化性：C濃鹽酸KMnFeBrC.驗(yàn)證SO濃硫酸NKMnOD.除去Na2氯水混合物NaOH溶液A.A B.B C.C D.D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質(zhì)，常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(????)A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大?。篨<Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是(????)A.將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化

B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

C.向裝有Fe(NO3)2利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)A.利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B.利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42?或B分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀I3?能電離出I2和C向飽和硼酸溶液滴入滴入2滴相同濃度的碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生酸性：H3D向2mL0.005mol/L?FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L?KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液先變成紅色，滴入NaOH溶液后產(chǎn)生紅褐色沉淀與Fe3+結(jié)合的能力：

A.A B.B C.C D.D根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(????)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向盛有H2溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生OC將SO溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成D向久置的Na2S先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解部分NaA.A B.B C.C D.D下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(????)A.久置的H2S溶液中出現(xiàn)黃色沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S↓

B.發(fā)黃的濃硝酸中通O2，黃色消失：4NO2+某實(shí)驗(yàn)小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取MgBr2?6H2O

下列說法不正確的是(

)A.還原步驟中可能會(huì)產(chǎn)生有毒氣體H2S

B.沉淀步驟中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液

C.某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B.步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+H2S有劇毒，不能排放在空氣中，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、A.腐敗的魚、肉、蛋中都有硫化氫氣體產(chǎn)生

B.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+=4Fe3+下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.向Ba(NO有白色沉淀生成SO2與Ba(NB.向FeI溶液顏色變深Cl2與FC.常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中鐵片沒有溶解常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.向含有酚酞的Na2C溶液紅色變淺，并有白色沉淀生成證明NaA.A B.B C.C D.D下列離子方程式書寫正確的是A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O?32?+6H+=2S↓+3H下列說法正確的是(????)A.醫(yī)用酒精的濃度越高殺菌消毒效果越好

B.pH小于5.6的降水通常稱為酸雨

C.燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2

三、簡答題（本大題共4小題，共58分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，又稱保險(xiǎn)粉，是一種白色粉末，易溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

(1)Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為______。

(2)連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，甚至發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+______。保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)常加入少量Na2CO3固體，目的是______。

(3)Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為______。

(4)工業(yè)上可用下圖裝置電解NaHSO3開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。

(1)天然氣中含有的H2S會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在1200℃下進(jìn)行脫硫處理，其中涉及H2S與O2的反應(yīng)，產(chǎn)物為SO2和水蒸氣，若1molH2S參與該反應(yīng)放熱586.16kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程______。

(2)煙氣中的SO2可用“雙堿法”洗除：先用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，再往所得溶液中加入CaO.反應(yīng)得到NaOH和CaSO3.原理可表示為：。

①Na2SO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序：______。

②“雙堿法“洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)是______(任寫一點(diǎn))。

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種白色、無味晶體，溶于水，不溶于乙醇有強(qiáng)氧化性?？勺鳛槿济哄仩t煙氣脫硝的氧化劑。

①S2O82?的結(jié)構(gòu)式，則過二硫酸鉀(K2S2O8)所含化學(xué)鍵有：______。

1個(gè)S2O82中含有化合價(jià)為?1價(jià)的氧原子的個(gè)數(shù)是______。

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步K2S過硫酸(H2物質(zhì)硫酸過硫酸結(jié)構(gòu)式(1)依據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，下列說法正確的是(填序號(hào))______。

a.硫酸和過硫酸均為共價(jià)化合物

b.過硫酸分子中含有與過氧化氫分子中相同的化學(xué)鍵

c.過硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子

(2)工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如圖1。

①解法制(NH4)2S2O8過程中，得到S2O82?的電極反應(yīng)式是______。

②其他條件一定，電解相同時(shí)間后，測(cè)得生成液中S2O82?含量隨溫度變化如圖2.電解時(shí)通常控制15℃而不用更低溫度的原因：______

③X的化學(xué)式是______

④過硫酸鹽的水解反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

⑤圖3中a～e表示S2O82?中的部分化學(xué)鍵，則S2O82?發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是______(選填字母)。

(3)過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取樣品ag，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用bL過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉(zhuǎn)化為MnO4?，檢測(cè)MnO4?濃度，計(jì)算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為H2S和S(Ⅰ)H方法1：生物脫H2H4FeSO4+(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×10(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_______________________________。方法2：在一定條件下，用H2O(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)?/n((Ⅱ)SO方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液N(4)寫出過程①的離子方程式：______________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)?+H2O(l)=Ca(OH)2方法2：用氨水除去S(5)已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）亞硫酸鈉晶體(Na2(一)檢驗(yàn)亞硫酸鈉晶體是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度。選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、Ba(NO3)2據(jù)此回答下列問題：(1)試劑X應(yīng)選用____________，試劑X能否選用稀HNO3___________，若不能請(qǐng)用離子方程式說明原因_______________________(若能此空不用填寫(2)上述溶解和過濾的操作中都需要用到的玻璃儀器是___________________。(3)根據(jù)上述操作現(xiàn)象得出結(jié)論：若出現(xiàn)_______________________現(xiàn)象，則亞硫酸鈉全部氧化；若出現(xiàn)____________________現(xiàn)象，則亞硫酸鈉部分氧化。(二)測(cè)定樣品中亞硫酸鈉的純度。利用KIO①稱取1.50?g亞硫酸鈉晶體樣品，溶于水配成100?mL溶液，取25.00?mL溶液于錐形瓶中，加適量指示劑。②用鹽酸酸化的KIOIO3?+3SOI用0.01?mol/L的酸性KIO3溶液滴定，平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為據(jù)此回答下列問題：(4)應(yīng)選用___________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象________________________________。(5)下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏大的是__________。a.稱量樣品時(shí)樣品與砝碼放反了b.盛放KIOc.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)d.盛樣品溶液的錐形瓶沒有干燥(6)樣品純度為_____________%(保留1位小數(shù))。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A、裝置②是安全瓶，所以②的作用是安全瓶，故A正確；

B、硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合成白色沉淀硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；

C、過量的二氧化硫通入到硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為：2S2?+5SO2+2H2O=4HSO3?+3S↓，二氧化硫中硫的化合價(jià)降低具有氧化性，故C正確；

D、二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以⑤用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，故D正確；

故選：B。

A、裝置②是安全瓶；

B、硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性；

【解析】解：A、S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不能體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；

B、增大O2的濃度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本，故B正確；

C、途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià)，制取1molH2SO4，理論上各消耗1mol?S，各轉(zhuǎn)移6mole?，故C正確；

D、途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，且原子利用率100%，故D正確；

故選：A。

A、S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，不能體現(xiàn)酸性；

B、增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

C、根據(jù)S元素的化合價(jià)變化分析：S由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+6；【解析】解：A.H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S，所以沸點(diǎn)：H2S小于H2Se，故A錯(cuò)誤；

B.CH3COONH4溶液顯中性，不能用于處理鐵銹，故B錯(cuò)誤；

C.鋁或鐵遇濃硫酸、濃硝酸都發(fā)生鈍化，所以常溫下能用鋁制或鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸，也能用鋁制或鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸，故C正確；

D.二氧化硫能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.沸點(diǎn)：H2S小于H2Se；

【解析】解：當(dāng)SO2不足時(shí)SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+2HClO+NaCl，當(dāng)SO2充足時(shí)SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl，

A.當(dāng)0<b<a2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+2HClO+NaCl，故離子方程式為SO2+H2O+3ClO?=SO42?+2HClO+Cl?，故A正確；

B.當(dāng)b=a時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為SO【解析】【分析】

本題考查類推這一思維方法在化學(xué)學(xué)科中的應(yīng)用，屬于方法與知識(shí)相結(jié)合的內(nèi)容，是高考的熱點(diǎn)之一，題目難度不大。

【解答】

A.活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，生成的亞硫酸鈣會(huì)被氧化為硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；

C.硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C錯(cuò)誤；

D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，掌握氯氣和硫單質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意Cl2和S氧化性的強(qiáng)弱。

【解答】①②Cu與S反應(yīng)生成硫化亞銅，①正確，②錯(cuò)誤；

③④Fe與S反應(yīng)生成硫化亞鐵，③正確，④錯(cuò)誤；

⑤⑥Fe與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，⑤正確，⑥錯(cuò)誤；

⑦Al和S單質(zhì)直接反應(yīng)生成Al2S3，⑦正確；

⑧H2和S單質(zhì)直接反應(yīng)生成H2S【解析】解：A.二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，而Na、Mg在一定條件下都與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅與HF酸反應(yīng)生成氣體和水，為其特性，SiO2屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且分解生成碳酸鈉，NaHCO3可用于制備純堿、食品發(fā)酵劑、治療胃酸過多的藥劑，故D正確；

故選：D。

A.二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C.二氧化硅與HF酸反應(yīng)生成氣體和水，為其特性；

D.NaHCO【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度一般。

【解答】

A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈綠色，無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+，故A錯(cuò)誤；

B.酚類物質(zhì)與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，所以向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色，說明茶水中含有酚類物質(zhì)，故B正確；

C.由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3只具有酸性，所以向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只變紅不褪色，故C錯(cuò)誤；

D.等體積pH=3的HA和HB兩種酸加水稀釋相同倍數(shù)后測(cè)溶液的pH，若HA的pH【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及非金屬性比較、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

【解答】

A.硝酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來的氣體中混有硝酸，對(duì)二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B.KMnO4能夠?qū)Cl氧化成氯氣，F(xiàn)eBr2中亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣優(yōu)先氧化亞鐵離子，對(duì)氯氣和溴單質(zhì)氧化性比較產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化碳?xì)怏w通入酸性KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，體系二氧化硫的還原性，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.Na2S【解析】【分析】

本題考查元素周期表和元素周期律的綜合推斷、無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握鈍化反應(yīng)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)與規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A是元素Y的單質(zhì)，常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化，可知A為Al單質(zhì)，Y為Al元素，丙是無色氣體，則甲為H2SO4、丙為SO2。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，可知丁為H2O，戊為H2O2，乙為Al2(SO4)A.丁為水，戊為雙氧水，二者含有元素種類相同，故A正確；B.氧離子和鋁離子核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故離子半徑鋁離子小于氧離子，故B錯(cuò)誤；C.氧和硫位于同一主族，硫化氫的還原性大于水，故C錯(cuò)誤；D.鋁離子和硫離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。

11.【答案】C

【解析】解：A、銅的活潑性比氫弱，不能置換酸中的氫，而不是鈍化，故A錯(cuò)誤；

B、SO2具有還原性，所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故B錯(cuò)誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3?+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，故C正確；

D.SO2與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；Cl2與雙氧水反應(yīng)生成氧氣和鹽酸，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A、銅的活潑性比氫弱；

【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的制取、混合物的分離、氣體的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置與物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度中等。【解答】A.濃氨水與生石灰制取氨氣，選固體與液體反應(yīng)不加熱裝置，則圖中裝置能實(shí)現(xiàn)氨氣的制取，故A正確；

B.飽和碳酸鈉溶液和CH3CH2OH互溶，而和CH3COOC2H5分層，則能利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾，但檢驗(yàn)乙烯易發(fā)生倒吸，另外該反應(yīng)沒有控制溫度在170℃，故C

13.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、平衡移動(dòng)、酸性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等。

【解答】

A.硝酸可氧化亞硫酸根離子，應(yīng)加鹽酸酸化檢驗(yàn)硫酸根離子，且白色沉淀可能為AgCl，故A錯(cuò)誤；

B.由現(xiàn)象可知，溶液中含碘單質(zhì)及碘離子，則I3?

能電離出I2和I?，故B正確；

C.由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及反應(yīng)現(xiàn)象可知，酸性：H3BO3<H2CO3，故C正確；

D.由現(xiàn)象可知加NaOH使絡(luò)合反應(yīng)逆向移動(dòng)，則與F【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

【解答】

A.蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，說明濃硫酸有脫水性；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子成Fe3+，一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明生成的Fe3+可作過氧化氫分解的催化劑，即Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+水解，有紅褐色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C.將SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，SO2與水反應(yīng)生成H2SO【解析】解：A.硫化氫具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2H2O+2S↓，故A正確；

B.發(fā)黃的濃硝酸中含二氧化氮，通入氧氣，二氧化氮和氧氣、水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，通O2，黃色消失反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B正確；

C.沸水中滴入FeCl3溶液，加熱到液體變紅褐色制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)放熱化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O???△???Fe(OH)3(膠體)+3HCl，故C正確；【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備流程，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)，掌握實(shí)驗(yàn)原理和操作要點(diǎn)即可解答，難度一般。

【解答】

A.溶液為酸性環(huán)境，過量的BaS會(huì)與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成H2S氣體，故A正確；

B.不能使用硫酸鈉溶液，因?yàn)橐脞c離子，最后獲得溴化鎂中會(huì)含有溴化鈉雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.濾渣含有還原階段生成的硫單質(zhì)，以及沉淀階段生成的硫酸鋇，故C正確；

D.由于加入硫酸溶液用于沉淀鋇離子，可能會(huì)有硫酸根離子剩余，導(dǎo)致最后得到了溴化鎂晶體中含有硫酸鎂，故D正確。

故選B。

17.【答案】【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

廢催化劑主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS，由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中發(fā)生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，濾液含硫酸鋅，結(jié)晶法可得到晶體，濾渣1為CuS、SiO2，③中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，濾渣2為S、SiO2，濾液含硫酸銅，結(jié)晶得到膽礬。

A.ZnO、ZnS可與硫酸反應(yīng)，CuS【解析】【分析】

本題是對(duì)氧化還原反應(yīng)的原理知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是弄清化學(xué)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖的意義，側(cè)重知識(shí)的能力考查。

【解答】

A.依據(jù)硫化氫的生成原理可知，腐敗的魚、肉、蛋中都有硫化氫氣體產(chǎn)生，故A正確；

B.依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，故B正確；

C.圖示轉(zhuǎn)化中，有H、Cl、Cu三種元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，故C正確；

D.為避免混合液失效，混合氣體中氧氣的量要大一些，所以H2【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等。

【解答】

A.將二氧化硫氣體通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.由于碘離子的還原性大于亞鐵離子，故氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明【解析】【分析】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。

【解答】

A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)镹a2CO3溶液是飽和的，所以生成的NaHCO3會(huì)析出，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO32?+【解析】解：A.95%的酒精能將細(xì)菌表面包膜的蛋白質(zhì)迅速凝固，并形成一層保護(hù)膜，阻止酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，因而不能將細(xì)菌徹底殺死，而70%?75%的酒精即能順利地進(jìn)入到細(xì)菌體內(nèi)，又能有效地將細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，因而可徹底殺死細(xì)菌，所以醫(yī)用酒精濃度為75%，故A錯(cuò)誤；

B.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，而正常雨水因溶解二氧化碳溶液呈酸性，pH約為5.6，故B正確；

C.煤中含有S元素，向煤中加入適量的CaCO3(或CaO)，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量，能有效防止大氣污染，故C正確；

D.生活中含磷洗滌劑的過量使用是導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化的因素之一，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

A.95%的酒精能將細(xì)菌表面包膜的蛋白質(zhì)迅速凝固，并形成一層保護(hù)膜，阻止酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，因而不能將細(xì)菌徹底殺死；

B.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；

C.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，能起到固硫的作用；

D.含磷洗滌劑的過量使用會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

本題考查了環(huán)境污染與治理，熟悉空氣污染的途徑、治理的方法是解題關(guān)鍵，能培養(yǎng)學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)。

22.【答案】+3

SO2

Na2CO3為堿性物質(zhì)，可提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性

【解析】解：(1)Na2S2O4中Na的化合價(jià)為+1、O為?2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得出S元素的化合價(jià)為+3，

故答案為：+3；

(2)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知，Na2S2O4分解還生成SO2氣體；Na2S2O4在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，加入少量Na2CO3固體可防止其分解，

故答案為：SO2；Na2CO3為堿性物質(zhì)，可提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性；

(3)Na2S2O4具有強(qiáng)還原性，和O2以2：1反應(yīng)時(shí)，1molO2失去4mol電子、2molNa2S2O4得到4mol電子，所以S的化合價(jià)升高1，即生成物中S的化合價(jià)為+4，由于Na2S2O4氧氣和水蒸氣而變質(zhì)生成+4價(jià)生成物，所以生成物為NaHSO3，

故答案為：NaHSO3；

(4)由總反應(yīng)2NaHSO3+2NaC1??電解??Na2S2O4+2NaOH+C12↑可知，S的化合價(jià)降低、Cl化合價(jià)升高，所以NaHSO3在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Na2S2O4，即惰性電極a為陰極，與電源負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2HSO3?+2e?=S2O42?+2OH?；若不加隔膜，則部分HSO3?轉(zhuǎn)移到陽極、被陽極生成的氯氣氧化生成硫酸根離子，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降，

故答案為：負(fù)極；2HSO3?+2e【解析】解：(1)H2S與O2的反應(yīng)的方程式為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，1molH2S參與該反應(yīng)放熱586.16kJ，則2molH2S參與該反應(yīng)放熱586.16kJ×2=1172.32kJ，熱化學(xué)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=?1172.32kJ/mol，

故答案為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=?1172.32kJ/mol；

(2)①Na2SO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，并且以第一步水解為主，結(jié)合水的電離可知溶液中陰離子的濃度由大到小的順序c(SO32?)>c(OH?)>c(HSO3?)，

故答案為：c(SO32?)>c(OH?)>c(HSO3?)；

②“雙堿法”洗除原理為，由此可知，第一步消耗NaOH、第二步又生成NaOH和CaSO3，使NaOH再生(或CaSO3氧化生成CaSO4，得到石膏)，

故答案為：使NaOH再生(或得到副產(chǎn)物石膏)；

(3)①過二硫酸鉀(K2S2O8)是離子化合物、含有離子鍵；陰離子S2O82?的結(jié)構(gòu)式為可知含有極性共價(jià)鍵O?S、O=S鍵和非極性共價(jià)鍵O?O鍵，其中?1價(jià)的氧原子的個(gè)數(shù)為2，

故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2；

②過二硫酸鉀(K2S2O8)有強(qiáng)氧化性，可氧化HNO2生成HNO3，

故答案為：HNO3【解析】解：(1)a.硫酸和過硫酸均由共價(jià)鍵形成，是共價(jià)化合物，故a正確；

b.過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)式為H?O?O?H，過硫酸分子的結(jié)構(gòu)式為，二者均含有O?H和?O?O?鍵，故b正確；

c.2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子得到，不同于，故c錯(cuò)誤；

故答案為：ab；

(2)①酸性條件下，SO42?失去電子得到S2O82?，電極反應(yīng)式為2SO42??2e?=S2O82?，故答案為：2SO42??2e?=S2O82?；

②由圖象可知，溫度在?5～15℃時(shí)c(S2O82?)變化不大，但電解時(shí)耗能大，故答案為：低溫時(shí)，S2O82?的含量變化不大，但增加耗能；

③化學(xué)反應(yīng)前后原