無機(jī)化學(xué)考試卷(上20)

/一.選擇題(每小題２分，共4０分）題號1234５678910答案題號1１1213１4１51617181920答案1。在含有０．1moｌ·L-１NH３水和0。1mol·Ｌ—1NH4Cl的溶液中，能夠同時存在的平衡有多少種A。一B.二C．三D．四2．H２S和HS－離解常數(shù)分別為10-7和10—14,則飽和H2S水溶液中Ｓ2—離子的濃度（mｏｌ·Ｌ-1)應(yīng)為Ａ。Ｂ.10－７Ｃ。0.01D.10-143.CaF2的飽和溶液濃度為2．0×10－4mol·L－1，它的溶度積常數(shù)為A。2.6×1０－9B．４×1０-8C。８×10—1０D.３。２×10—11E。８×10-124.現(xiàn)有100mＬ溶液,其中含０.００1ｍolNａCl和0．001mｏｌK2CrＯ4，逐滴加入ＡgＮO３溶液時,將出現(xiàn)的現(xiàn)象是［Ksｐ(AgCl）=1。56×10—１０，Ksｐ（Ag2ＣrO4）=9。0×1０—12]ＡgCl先沉淀,另一后沉淀B．Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀C。僅可能出現(xiàn)AｇCl沉淀D。僅可能出現(xiàn)Ag２CrO4沉淀5．對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，在下列說法中哪一種是正確的

A。標(biāo)準(zhǔn)自由能變越負(fù),反應(yīng)速度越快B．標(biāo)準(zhǔn)焓變越負(fù),反應(yīng)速度越快Ｃ.活化能越大，反應(yīng)速度越快Ｄ.活化能越小，反應(yīng)速度越快。6。已知FeO（s)＋C(s)=ＣO(g)+Fe(s），反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變?yōu)檎?，?biāo)準(zhǔn)熵變?yōu)檎?，下列說法中,哪一種是正確的（）

Ａ.低溫下自發(fā)過程,高溫下非自發(fā)過程?B．高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程?C。任何溫度下均為自發(fā)過程

D。任何溫度下均為非自發(fā)過程７。鉆穿效應(yīng)越大,則A。軌道能量越高Ｂ．軌道能量越低

C.原子的能量越低D.原子的能量越高8.金屬銀的單元晶胞是邊長為4０8pm的面心立方體，那么銀的原子半是;(單位:pｍ）A。102B．144Ｃ.２04D。２88E。4089.下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓不等于零的是A。Fｅ（s）B.C（石墨)Ｃ。Ｎe（g)Ｄ.Cl2（l)１０.化學(xué)電池放電過程是一種A．做非膨脹功的過程Ｂ?；瘜W(xué)能自發(fā)變?yōu)殡娔艿倪^程C.不可逆的過程Ｄ.上面三種說法都對1１.判斷下列反應(yīng)中哪一個反應(yīng)的熵變?yōu)檎担?H2Ｏ(g）=H2O(l)B.N2（ｇ）＋3H2(g）=2NH3（g)C.NH4Ｃl（s)＝NH3(g）+HCｌ（ｇ）D.2SO2(g)+O2（g)=2SO3（g)12.KO２中的O2－可以用下列哪一種結(jié)構(gòu)式表示Ａ。B．C.D.１３.下列哪一種關(guān)于速度常數(shù)k的說法是欠妥的k較大的反應(yīng),反應(yīng)速度必定較大通常，一個反應(yīng)的溫度越高,k值越大一個反應(yīng)的k值,主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)活化能是k與T之間關(guān)系中的主要參數(shù)14.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)式：2Zn（g）+O2(g）=2ＺnＯ(s）—70３kJ·mol-1２Ｈg(s)+O2（g）=2HgO（s）-18２kJ·ｍol-1試求Zn（s)＋ＨgO(s)=ZｎＯ(s)＋Ｈｇ（s）的反應(yīng)熱是多少kＪ·moｌ－1A.–４4３B。–５21C.–８８４Ｄ．–２６1１5.pH=２的溶液比ｐH=６的溶液酸性高多少倍Ａ。4B.12Ｃ。４０0D.1０00016.下列說法不正確的是A.化學(xué)變化是指由于分子或原子，離子等核外電子運(yùn)動狀態(tài)的改變而引起物質(zhì)組成質(zhì)點的一類變化.實際判斷中可用有無“基本”粒子參加反應(yīng)來區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。B.由二種以上的元素組成的純物質(zhì)是化合物C.氧和臭氧分子的結(jié)構(gòu)不同，故氧化性也不同Ｄ.Ｈ和H（D）是氫的同位素,和氧反應(yīng)所生成的H2Ｏ,D2O是同素異性體１７．下列說法中正確的是A。N2的鍵能大于O2的鍵能Ｂ。HClＯ2與HClO都是弱酸，其穩(wěn)定性差別很小C。Zn2+/Zｎ的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大于Ag+／Ag,所以后者的氧化性強(qiáng)于前者D．已知H３ＰO4:K1＝7.５２×10－3,K2＝6。23×10—８，Ｋ３＝2．2×10-13,可推測ＮaH2PＯ4的水溶液呈弱酸性，Ｎa2HPO４的水溶液呈弱堿性18.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g）+S（ｓ）H2Ｓ（g)Ｋ1ＳO２（ｇ）S(s)+O２(g）K2則反應(yīng)：H2(g)+SO2（g）O2（g）+H2Ｓ（g)的平衡常數(shù)應(yīng)為Ａ．K1+K２B.K1／K2C．K1—Ｋ２D。K１·K２19.用來表示核外某一電子運(yùn)動的下列量子數(shù)（n，ｌ，m,ｍｓ）中合理的一組是A。(1，2，0，±）B。（0,0,0,+）C．(3，１，2，+）D。（2,1,0，０）Ｅ.（2，1，-1,+）20.下列電池表示法中，正確的是A.（-)Cｕ∣Cｕ２＋（１moｌ·L—1）∣∣Ｓn２＋(１mｏl·Ｌ－1）∣Sn(＋）B.（-）Ｃu２+(1mol·L-1)∣Cｕ∣∣Sn∣Sn2＋(１mｏl·L－1)(＋)Ｃ.（-）Sn２＋(1ｍoｌ·L-1)∣Sn∣∣Cu∣Ｃu2＋（1ｍol·Ｌ—1）(+）D。（—)Sn∣Ｓn2+（1moｌ·L－1）∣∣Cｕ２+（1ｍol·L-1）∣Ｃu(+）二.填空（共20分）1.波函數(shù)ψ=R·Ｙ，其中Ｒ表示,Y表示.2。分子軌道形成的三條原則分別是：(1）對稱性原則,(２）原則，（3)原則。3。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為。４．鮑林的電負(fù)性定義是：電負(fù)性是元素的原子在吸引電子的能力.5.電子云（∣∣）是電子在核外空間出現(xiàn)的形象化描述.6．試比較１s上電子的能級大小，E１ｓ（K）E1s（Nａ)７.NH3分子中氮原子的雜化軌道是，分子的空間構(gòu)型是.8.電解溶液可制得F2。9.ＸｅＯF4的價電子對是，空間構(gòu)型為。１0．碘在介電常數(shù)大的溶劑中，呈棕色或棕紅色，只是因為發(fā)生了作用。０．40６１1。CｌO3－0。47ClO—1/２Cl21．358Cl—?∣0。6２｜０．40６能夠發(fā)生歧化反應(yīng)的是、。12.無隔膜電解熱的（約400K）ＮaCｌ溶液，可以得到H2和。13.離子晶體的晶格結(jié)點上是。１4.１ｍoLH2O(ｇ)的熵值1mｏL(fēng)H2O（l）的熵值。三．綜合題（40分)1．（8分）（1）計算0．1mｏl·L—1HAc溶液的pH值和電離度。

（2）計算0．１mol·L－１NaAc溶液的pH值。（ＫHAc＝１.8×1０-5,Kw=1。０×10—１４）2．（１2分）現(xiàn)有鎳片和1ｍol·L-1的鎳離子溶液，鋅片和１mol·L—1的鋅離子溶液.問：（１）Ni，Nｉ2+，Ｚn，Zn２+哪個是最弱的氧化劑，哪個是最強(qiáng)的還原劑？(2）當(dāng)金屬鎳放入1ｍol·L－１鋅離子溶液時，會有什么反應(yīng)發(fā)生?而金屬鋅放入１mｏｌ·L－1的鎳鹽中呢?(3）以鎳片和１mol·L-1的鎳離子構(gòu)成一個半電池，鋅片和1mol·L-1的鋅離子構(gòu)成另一個半電池，當(dāng)這兩個半電池相聯(lián)，哪個電極是正極?哪個電極是負(fù)極?電池反應(yīng)是什么？電池電動勢是多少？(4）如果往鋅和鋅離子的半電池中加沉淀劑，使鋅離子濃度為１。0×１0—5mｏl·L－１,往鎳和鎳離子半電池中加沉淀劑，使鎳離子濃度為0.1mｏｌ·L—1,此時的電池電動勢為多少?并用電池符號表示該原叫池。［已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別是：（Zｎ2+／Ｚn)=-0。76v，（Ｎｉ２+/Ni）=—0。23v］3．（10分）實驗測得某化學(xué)反應(yīng)aA+bＢ→產(chǎn)物,在不同初濃度時反應(yīng)速度的實驗數(shù)據(jù):實驗順序C(Ａ）／mｏl/LＣ（Ｂ）/（mol/L）Ｖ／mol（Ｌ＊s）－111.０１．02.4*1０—３22．0１.０2.4＊1０－331。０2。０4.8＊１0－3（1）寫出該反應(yīng)的速度方程式（2）反應(yīng)級數(shù)是多少?（３）計算速度常數(shù)。5．(１０分)已知2９8K下：物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓（kJ·mol-1）標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能