《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》同步測(cè)試練習(xí)題【九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)人教版】

5/12《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》同步測(cè)試下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A.用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

B.用水的電解實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成：2丙烷（分子式為C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2=xCO2+yH2O，其中x，y分別為（）A.3

4 B.3

8 C.1

3 D.1

5下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.C+O2=CO2

B.CuSO為避免汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，汽車(chē)尾氣凈化裝置里裝有Pb等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A.步驟1屬于化合反應(yīng)，步驟2屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不發(fā)生變化

C.尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO=催化劑N配平化學(xué)方程式

（1）______Fe3O4+______CO高溫______Fe+______CO2

（2）______C2H4+______O2點(diǎn)燃______CO2+______H2O

（3）______MnO2+______HCl?______MnCl2+______C12↑+______H2O

（4）______CuSO4+______NaOH=______Cu(OH)2↓+______Na2SO4

（5）______N2H4+______N2O4點(diǎn)燃______N2+______H2O

（6）______H2+______WO3高溫______W+______H天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過(guò)程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2。

（1）X的化學(xué)式是______。

（2）已知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)開(kāi)_____

（用文字描述）。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，并用相應(yīng)的序號(hào)填空：(1)硫在空氣中燃燒___________________________________________________。(2)氯酸鉀和二氧化錳加熱_____________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣____________________。(4)鐵絲在氧氣中燃燒_____________________________________________。以上各反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________，既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是____________。將下列化學(xué)方程式配平

（1）______

C+______

Fe3O4=______

Fe+______

CO2↑

（2）______

MnO2+______HCl（濃）=______MnCl2+______

Cl2↑+______H2O。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）碳在氧氣中充分燃燒______；

（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)______；

（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合______．配平下列化學(xué)方程式：

（1）Al2O3+HCl=AlCl3+H2O

（2）NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+H2O+NH3↑

（3）C2H2+O2點(diǎn)燃CO2+H2O

（4）NO+NH3催化劑400℃N2+H配平下列化學(xué)方程式

①______C2H6+______O2→______CO2+______H2O

②______Fe3O4+______Al→______Fe+______Al2O3

③______Al+______H2SO4→______Al2（SO4）3+______H2配平下列化學(xué)方程式：

（1）______Cu+______O2+______H2SO4=______CuSO4+______H2O

（2）______Al+______Fe3O4=______Fe+______Al2O3

（3）______C2H2+______O2=______CO2+______H2O

（4）______Al+______HCl=______AlCl3+______H2

（5）______Cu2（OH）2CO3=______CuO+______CO2+______H2O

（6）______NO2+______H2O=______HNO3+______NO．配平下列化學(xué)方程式

（1）______C3H8+______O2點(diǎn)燃______CO2+______

H2O

（2）______N2O3+______Fe高溫Fe3O4+______

N2

（3）______FeS2+______O2點(diǎn)燃______Fe2O3+______SO2

（4）______Al（OH）3+______H2SO4=______Al2（SO4）3+______H2O飲食中和形成二氧化碳有關(guān)的幾個(gè)問(wèn)題。（1）饅頭：面團(tuán)經(jīng)發(fā)酵后顯酸性，向其中加入的適量碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，面團(tuán)蒸熟過(guò)程中，碳酸氫鈉分解釋放的二氧化碳形成氣孔，所以饅頭松軟可口。請(qǐng)配平碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式：_____NaHCO3=_____Na2CO3+_____CO2↑+_____H2O（2）油餅（油條）：向發(fā)酵的面團(tuán)中加入碳酸鈉的同時(shí)，加入適量明礬（化學(xué)式為[K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O]），成型后放入熱油中，炸制過(guò)程中會(huì)生成較多氣體，使油餅松脆可口。請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：__K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O+__NaHCO3=__K2SO4+__Na2SO4+__Al(OH)3+__CO2↑+__H2O（3）食用這種油餅會(huì)攝入少量氫氧化鋁，對(duì)人體健康不利。為避免攝入氫氧化鋁，市售不含鋁的膨松劑的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：___Ca(H2PO4)2+___NaHCO3=___CaHPO4+___Na2HPO4+___CO2↑+___H2O配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的省略不寫(xiě)）：

（1）______P+______O2點(diǎn)燃______P2O5．

（2）______Fe2O3+______Al高溫Fe+______Al2O3．

（3）______C2H4+______O2點(diǎn)燃______CO2+______H2O．

（4）______FeS2+______O2催化劑Fe2O3+______SO2答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A、用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故A正確；

B、缺少反應(yīng)條件，氣體符號(hào)沒(méi)有標(biāo)注，改為：2H2O

2H2↑+O2↑，故B錯(cuò)誤；

C、違背客觀事實(shí)，生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，改為：2Mg+O2

2MgO，故C錯(cuò)誤；

D、沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律，沒(méi)有配平化學(xué)方程式，改為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

A、用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確；

B、缺少反應(yīng)條件，氣體符號(hào)沒(méi)有標(biāo)注；

C、違背客觀事實(shí)，生成物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，沒(méi)有配平化學(xué)方程式；

D、沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律，沒(méi)有配平化學(xué)方程式．

本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及技巧；由題目中的信息，可知反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，書(shū)寫(xiě)此化學(xué)方程式的方法．2.【答案】A

【解析】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等，則x=3；根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等，則2y=8，y=4．

故選：A．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．3.【答案】B

【解析】解：A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2CO2，故A錯(cuò)誤；

B、硫酸銅和氫氧化鈉和反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故B正確；

C、鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，故C錯(cuò)誤；

D、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A、根據(jù)碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳進(jìn)行分析；

B、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉和反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；

C、根據(jù)鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵進(jìn)行分析；

D、根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進(jìn)行分析。

在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，最后結(jié)合書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則進(jìn)行判斷。4.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，以及化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的判定，據(jù)此解答即可。

【解答】

A.步驟1是一氧化氮和氧氣生成二氧化氮的反應(yīng)，是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，步驟2是一氧化碳和二氧化氮生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，但符合題意；

B.該反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不發(fā)生變化，故B正確，但不符合題意；

C.步驟1的化學(xué)方程式為：，步驟2的化學(xué)方程式為：，總化學(xué)方程式為：，故C正確，但不符合題意；

D.一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身是還原劑，一氧化氮失去氧變?yōu)榈獨(dú)?，一氧化氮發(fā)生了還原反應(yīng)，本身是氧化劑，則NO和O2是氧化劑，故D正確，但不符合題意。

?故選A。5.【答案】1

4

3

4

1

3

2

2

1

4

1

1

2

1

2

1

1

2

1

3

4

3

1

1

3

【解析】解：（1）根據(jù)得失氧的方法配平，一氧化碳到二氧化碳需要得到1個(gè)氧，而四氧化三鐵中含有4個(gè)氧，所以需要4個(gè)一氧化碳，得4個(gè)氧，得到4個(gè)二氧化碳分子，所以在一氧化碳前邊放上4，在二氧化碳前邊放上4，用觀察法在鐵的起邊放上3，所以答案為：1、4、3、4；

（2）利用先配平碳和氫，最后配平氧，在二氧化碳前邊放上2，在水的前邊放上2，在氧氣前邊放上3，所以答案為：1、3、2、2；

（3）用觀察法配平，右側(cè)氯原子是4個(gè)，所以在鹽酸前邊放上4，氫原子成了4和，所以在水的前邊放上2，所以答案為：1、4、1、1、2；

（4）先配平原子團(tuán)，右側(cè)氫氧根是2個(gè)，所以在氫氧化鈉前邊放上2，就平了，所以答案為：1、2、1、1；

（5）左側(cè)氧原子是4個(gè)，在水的前邊放上4，氫原子成了8個(gè)，所以在N2H4前邊放上2，所以在氮?dú)馇斑叿派?，所以答案為：2、1、3、4；

（6）用觀察法配平，左側(cè)有3個(gè)氧原子，所以在水的前邊放上3，氫成了6個(gè)，所以在氫氣前邊放上3，所以答案為：3、1、1、3．

故答案為：（1）1、4、3、4；（2）1、3、2、2；（3）1、4、1、1、2；（4）1、2、1、1；（5）2、1，3、4；（6）3、1、1、3．

根據(jù)配平方法有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇偶法、先配平碳和氫，最后配平氧，先配平原子團(tuán)，再配平其他，根據(jù)得失氧的方法配平等．

此題考查化學(xué)方程式的配平問(wèn)題，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵．6.【答案】CO2

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣

【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+X+H2O═Ca（HCO3）2，反應(yīng)前鈣、碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、4、2，反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、2、6、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2。

（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，是因?yàn)樘妓徕}與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣。

故答案為：

（1）CO2；

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣。

（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，理解CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2、掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒等是正確解答本題的關(guān)鍵。7.【答案】（1）

（2）

（3）

（4）

（1）（4）；（2）（3）；（1）（4）

【解析】【分析】

在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式和判斷反應(yīng)類(lèi)型。

（1）根據(jù)硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行分析；

（3）

根據(jù)過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下生成水和氧氣進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵進(jìn)行分析。

【解答】

（1）硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，文字表達(dá)式為：；

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，文字表達(dá)式為：；

（3）過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，文字表達(dá)式為：；

（4）鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，文字表達(dá)式為：；

以上各反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（1）（4），屬于分解反應(yīng)的是（2）（3），既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是（1）（4）。

故答案為（1）；（2）；（3）；（4）；（1）（4）；（2）（3）；（1）（4）?。8.【答案】2

1

3

2

1

4

1

1

2

【解析】解：（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe3O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則C、Fe、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3、2．

（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把MnO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、MnCl2、Cl2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：4、1、1、2．

故答案為：（1）2、1、3、2；（2）1、4、1、1、2．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．

本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．9.【答案】C+O2.點(diǎn)燃CO2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

解：（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2．

（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．

（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：（1）C+O2CO2；（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．10.【答案】解：（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、2、3。

（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Ca（OH）2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則NH4Cl、CaCl2、H2O、NH3前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、2、2。

（3）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：52、6、3，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、5、2、2。

（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則NO、N2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：32、54、32，同時(shí)擴(kuò)大4倍，則NO、NH3、N2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、6、5、6。

故答案為：

（1）1、6、2、3；

（2）2、1、1、2、2；

（3）2、5、2、2；

（4）4、6、5、6。

【解析】11.【答案】2；7；4；6；3；8；9；4；2；3；1；3

【解析】解：①本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H6的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：、2、3，同時(shí)擴(kuò)大4倍，則C2H6、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、7、4、6．

②利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e3O4、Al2O3前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、4，最后調(diào)整鋁、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8、9．

③本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2（SO4）3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Al、H2SO4、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3、3．

故答案為：

①2、7、4、6；

②3、4、8、9；

③2、3、1、3．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．

本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．12.【答案】2

1

2

2

2

8

3

9

4

2

5

4

2

2

6

2

3

1

2

1

1

3

1

2

1

【解析】解：（1）用觀察法配平，等號(hào)左右銅原子、氫原子、硫原子都已經(jīng)平了，只有氧原子不平，生成物中含有5個(gè)氧原子，反應(yīng)物中含有6個(gè)氧原子，所以在氧分子前邊放上二分之一，再在等號(hào)兩邊同時(shí)乘以2，所以前邊的計(jì)量數(shù)是：2；1；2；2；2；

（2）用最小公倍數(shù)法配平：氧的最小公倍數(shù)是12，所以四氧化三鐵前邊是3，三氧化二鋁前邊是4，鋁前邊是8，鐵前邊是9，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是：8；3；9；4；

（3）先配平碳和氫，在二氧化碳分子前邊放上2，水分子前邊放上1，所以在氧分子前邊放上，再在等號(hào)左右同時(shí)乘以2，將分母去掉，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是：2；5；4；2；

（4）反應(yīng)物中氫原子和氯原子的個(gè)數(shù)比是1：1；生成物中含有3個(gè)氯原子，2個(gè)氫原子，所以需要把氫原子核氯原子都配成6個(gè)，所以在鹽酸前邊放上6，氯化鋁前邊放上2，在氫氣前邊放上3，在鋁的前邊放上2，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是：2；6；2；3；

（5）用觀察法配平即可，在氧化銅前邊放上2就已經(jīng)平了，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是：1；2；1；1；

（6）用觀察法配平，反應(yīng)物中含有2個(gè)氫原子，所以在硝酸的前邊放上數(shù)值2，生成物中含有3個(gè)氮原子，所以在二氧化氮前邊放上數(shù)值3，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是：3；1；2；1．

故答案為：（1）2；1；2；2；2；（2）8；3；9；4；（3）2；5；4；2；（4）2；6；2；3；（5）1；2；1；1；（6）3；1；2；1．

本題考查化學(xué)方程式的配平，質(zhì)量守恒定律：利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后數(shù)目不變來(lái)配平．

本題根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的守恒規(guī)律來(lái)解答：利用原子在化學(xué)反應(yīng)前后數(shù)目不變來(lái)配平．13.【答案】1；5；4；34；9；3；44；11；2；82；3；1；6

【解析】解：根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平。

（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C3H8的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、H2O、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：5、4、3。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將方程式配平；4N2O3+9Fe═3Fe3O4+4N2；

（3）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則FeS2、O2、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、、4，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是4、11、2、8。

（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2（SO4）3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Al（OH）3、H2SO4、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3、6。

故答案為：（1）1、5、4、3；（2）4；9；3；4；（3）4、11、2、8；（4）2、3、1、6。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平即可。

本題難度不大，掌握反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變、化學(xué)方程式的配平方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。14.【答案】（1）2

1

1

1（2）1

6

1

3

2

6

24（3）1

2

1

1

2

2

【解析】【分析】本題難度不大，掌握反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變、化學(xué)方程式的配平方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法