《質(zhì)量守恒定律》第2課時(shí)示范課教學(xué)設(shè)計(jì)【九年級化學(xué)上冊人教版】

4/4課題1質(zhì)量守恒定律課時(shí)2一、教學(xué)目標(biāo)1.知道化學(xué)方程式的定義，了解化學(xué)方程式表示的意義。2.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)方程式表示的意義。難點(diǎn)：化學(xué)方程式表示的意義。三、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情境引入新課【提問導(dǎo)入】化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢？【總結(jié)】國際上為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。傾聽，思考提問引入，讓學(xué)生帶著疑惑聽課，增加學(xué)生對問題的思考深度。環(huán)節(jié)二新課講解【講解】前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：碳+氧氣EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),→)二氧化碳【講解】從文字表達(dá)式中，我們可以知道：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。但也有很多不足：不簡潔、不利于國際交流、不能反映出物質(zhì)的元素組成、不能反映出各反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)量關(guān)系、不能反映出質(zhì)量守恒定律，這也太復(fù)雜了。【過渡】很顯然，文字表達(dá)式是不行的，因此人們使用了化學(xué)方程式來表達(dá)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用以體現(xiàn)上述內(nèi)容。如：C+O2EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),===)CO2像這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，就叫做化學(xué)方程式。【提問】用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？C+O2EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),===)CO24P+5O2EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),===)2P2O5【講解】通過化學(xué)方程式，我們可以得出以下信息：表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。這反映出了化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”。表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。這反映出了各粒子的相對數(shù)量關(guān)系，即化學(xué)反應(yīng)的“量”?；瘜W(xué)方程式把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起！【總結(jié)】化學(xué)方程式的意義C+O2EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),===)CO21.質(zhì)的方面：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。如：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳。2.量的方面：宏觀上表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。微觀上表示化學(xué)方程式中構(gòu)成各物質(zhì)的微觀粒子的個(gè)數(shù)比。如：每個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子?！咎釂枴扛鶕?jù)下面的化學(xué)方程式，求算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比？1．S+O2EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),===)SO22．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu3．CuO＋H2△Cu＋H2O△【講解】1．S+O2EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),===)SO232︰（16×2）︰（32+16×2）32︰32︰642．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56︰（64＋32＋16×4）︰（56＋32＋16×4）︰6456︰160︰152︰643．CuO＋H2△Cu＋H2O△（64+16）:1×2:64:（1×2+16）80:2:64:18【講解】化學(xué)方程式能直觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。①質(zhì)的方面：把反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件全讀出來，注意“+”讀作“和或跟”，“=”讀作“生成”；②量的方面：把反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比讀出來。以紅磷燃燒為例：4P+5O2EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),===)2P2O5宏觀讀法：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了五氧化二磷。微觀讀法：每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。傾聽傾聽，記錄傾聽，分組討論傾聽，記錄傾聽，記錄分組討論傾聽，記錄傾聽，記錄通過比較，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)點(diǎn)，感受化學(xué)方程式的簡約之美。幫助學(xué)生正確理解化學(xué)反應(yīng)方程式的微觀和宏觀的意義借助提問，激發(fā)學(xué)生生疑、討論、研究，使學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用所學(xué)知識和技能解決問題達(dá)到認(rèn)識的深化與發(fā)展。通過學(xué)習(xí)，知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供給我們的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。環(huán)節(jié)三拓展延伸【講解】你的鎂偷走了我的鋅傾聽增加學(xué)習(xí)的趣味性。隨堂作業(yè)PPT展示做題通過習(xí)題鞏固本節(jié)所學(xué)知識環(huán)節(jié)四課堂小結(jié)展示PPT頁。傾聽并理解。幫助學(xué)生梳理本節(jié)知識，便于學(xué)生記