2016年春高中化學(xué)人教選修4習(xí)題第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡版含答案

第三章第四節(jié)一、選擇題.下列說(shuō)法正確的是()A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積C.可用離子積Qc與溶度積K5P的比較來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析：溶度積應(yīng)是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積，A錯(cuò)。溶度積與溫度有關(guān)，B錯(cuò)。Ca(OH)2的K5P隨溫度升高而減小，D錯(cuò)。答案：C.將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是()A.硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液C.因?yàn)椋築a2++SO2-===BaSO4I很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)===Bi2+(aq)+SO2-(aq)的反應(yīng)D.因?yàn)锽aSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是絕對(duì)不溶，它存在溶解平衡，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到了BaSO4的飽和溶液，即建立了動(dòng)態(tài)平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4「(aq),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；升高溫度，BaSO/容解度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()①20mL0.01mol-L-1KCl溶液②30mL0.02mol-L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol-L-1HCl溶液@10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol-L-1AgNO3溶液A.①，②>③>@>⑤ B.④，①〉③，②〉⑤C.⑤>@>②，①>③ D.④，③〉⑤，②,①解析：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+>c(Cl-)=K叩,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)。①中c(Cl-)=0.01mol-L-1,②中c(Cl-)=0.04mol-L-1,③中c(Cl-)=0.03mol-L-1,④中c(Cl-)=0mol-L-1,⑤中c(Ag+)=0.05mol。-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)棰?lt;①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰芤?jiàn)>③，②,⑤。答案：B4.已知25℃時(shí)，Ka(HF)=3.6X10-4,ks(CaF2)=1.46X10-10O現(xiàn)向1L0.2mol-L-1HF溶液中加入1L0.2mol-L-1CaCl2溶液。則下列說(shuō)法中正確的是( )25℃時(shí)，0.1mol-L-1HF溶液pH=1K8P(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：若HF完全電離，則0.1mol-L-1HF溶液的pH=1,但由K5P(HF)=3.6X10-4可知，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.1mol-L-1HF溶液的pH>1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。K5P不隨濃度變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。K(HF)=.H；)F)=喑J=3.6X10-4,則c2(F-)=3.6X10a c(HF) 0.1-5,c(Ca2；)=0.1moll-1,則Qc=c2(F->c(Ca2+)=3.6X10-6>1.46X10-1。，體系中有CaF2沉淀析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D(2015.湖北八市聯(lián)考)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()c(S(H-)(molL-1c(S(H-)(molL-1)TTcEX+sawA.加入Na2sO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)b點(diǎn)有BaSO4沉淀生成a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K5P大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K5P解析：本題考查溶解平衡有關(guān)知識(shí)，意在考查考生的識(shí)圖和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。BaSO4在水中存在著溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4-(aq),a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2sO4會(huì)增大c(SO4-),平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO4-)、c(Ba2+)均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)溶液過(guò)飽和，有沉淀生成，C項(xiàng)正確；K5P是一常數(shù)，溫度不變K5P不變，在曲線上的任意一點(diǎn)K5P都相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6.化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(5)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為 Cu2+(aq)+MnS(5) CuS(5)+Mn2+(aq)o下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是()A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2+)=c(Mn2+)

B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(MM+)變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K=Ks(MnS)

Ksp(CuS)解析：依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，加入Cu(NOJ(s)后平衡右移，正確；反應(yīng)平衡常數(shù)K=筆喂=°爛？°(S：］，可知D選項(xiàng)正32 c(Cu2+)c(Cu2+)-c(S2-)確。答案：A.純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來(lái)的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說(shuō)法中正確的是()A.食鹽的晶粒大一些有利于提純.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D.在整個(gè)過(guò)程中NaCl的濃度會(huì)變大解析：MgCl2的含量較少，在飽和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已飽和，利用NaCl的溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。答案：C8.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A.具有吸附性.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度D.溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度解析：添加過(guò)量的MnS是為了除去MnCl2溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+,為了不引入MnS雜質(zhì)，MnS應(yīng)該具有難溶的性質(zhì)，但又能提供S2-,以便與Cu2+、Pb2+、Cd2+結(jié)合，所以MnS的溶解度應(yīng)大于CuS、PbS、CdS。答案：C.(2015?福建莆田質(zhì)檢)25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1X10-10,K5P(BaCO3)=2.6X10-九該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A.同濃度的Na2sO4和Na2cO3混合溶液中滴力口BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C.C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c(SO2-)_1

c(CO2-)—26D.BaSO4懸濁液中加入Na2cO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3解析：A項(xiàng)，Ksp(BaSO4)<K5P(BaCO3),所以同濃度的Na2SO4和Na2cO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A正確；B項(xiàng)，BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的CO]-,促進(jìn)碳酸領(lǐng)的溶解平衡右移，因此c(Ba2+)增大，B正確；Cc(SO2-)c(SO2->c(Ba2+)K(BaSO,)1丁月項(xiàng)，BaSO和BaCO共存的懸濁液中，Ln4\= 4 =R大=57,C正確；4 3 c(CO2-)c(CO2--c(Ba2+)K(BaCO)26TOC\o"1-5"\h\z3 3 sp 3D項(xiàng)，只要溶液中c(CO2-)-c(Ba2+)>K(BaCOJ就可以形成碳酸領(lǐng)沉淀，所以BaSO4懸濁液3 sp 3 4中加入Na2cO3濃溶液，BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3,D不正確。答案：D(206河北衡水中學(xué)三模)在T℃時(shí)，銘酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()oo1X10-55X10-4c(CrO-molLTA.T℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp相等B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.T℃時(shí)，Ag2CrO4的K5P為1X10-8D.圖中a的值為%'2X10-4解析：K5P只與溫度有關(guān)，故溫度不變，Y、Z兩點(diǎn)的K5P相等，A項(xiàng)正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，所得溶液仍為飽和Ag2CrO4溶液，點(diǎn)仍在曲線上，B項(xiàng)正確；T℃時(shí)K(Ag,CrO)=c2(Ag+>c(CrO2-)=(1X10-3)2X1X10-5=1X10-11,C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)的值為sp2 4 4:‘1X10-11A■, 4="2X10-4,D項(xiàng)正確。55X10-4答案：C二、非選擇題(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是 。(2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：①加入固體AgNO3,貝Uc(Ag+)(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；②加入更多的AgBr固體，則c(Ag+)；③加入AgCl固體，則c(Br-),c(Ag+)；④加入Na2S固體，則c(Br-),c(Ag+)。解析:(1)AgNO3不足,先生成溶解度更小的AgBr。(2)①向AgBr飽和溶液中加入AgNO3,溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag+)增大。②加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，c(Ag+)不變。③因AgCl溶解度大于AgB-加入AgCl固體時(shí)c(Ag+)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br-)變小。④因Ag2s溶解度小于AgB-加入Na2s固體時(shí)生成Ag2s，溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br-)增大，但c(Ag+)減小。答案：(1)AgBr(2)①變大②不變③變小變大④變大變小(1)對(duì)于Ag2s(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為。(2)下列說(shuō)法不正確的是 (填序號(hào))。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO]-好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?。解析：(2)①Cl-抑制AgCl溶解，正確；②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；③正確；④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO]-好，是因?yàn)镸g(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2+更少，錯(cuò)誤；⑤正確。答案：⑴Ksp=c2(Ag+>c(S2-)(2)④(3)加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌即得純Mg(OH)2(206長(zhǎng)沙高二檢測(cè))已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用K5p表示，K5p和水的KW相似)。如：AgX(s) Ag+(aq)+X-(aq)Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-)=1.8X10-10AgY(s) Ag+(aq)+Y-(aq)Ksp(AgY)=c(Ag+)-c(Y-)=1.0X10-12AgZ(s) Ag+(aq)+Z-(aq)Ksp(AgZ)=c(Ag+)c(Z-)=8.7X10-17(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量

的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)(填”增大“減小”或“不變”)。(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中丫-的物質(zhì)的量濃度為。(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由:②在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：。若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：。解析：(1)根據(jù)各物質(zhì)的K5P可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更難溶。則向AgY飽和溶液中加入AgX固體,則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化:AgX(s)+Y-(aq)===AgY(s)+X-(aq),c(Y-)減小。(3)25℃時(shí)。K(AgY)=1.0X10-12,即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag+)=c(YsP-)=1.0X10-6mol.L-1,可知100mL水溶解AgY的質(zhì)量約為：0.10LX1.0X10-6mol-L-1X188g-mol-1=1.88X10-5g<0.188g,即0.188gAgY固體放入100mL水中，形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余，則溶液中c(Y)=1.0X10-6mol-L-1。(4)①由于K(AgZ)<K(AgY),故能實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。②在(3)中c(Ag+)=1.0X10-6mol-L-1,sp sp雖然Ksp(AgX)>雖然Ksp(AgX)>Ksp(AgY)，但當(dāng)c(X-)>1.8X10-10mol2-L-21.0X10-6mol-L-1=1.8X10-4mol-L-1時(shí)，也可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0X10-6mol-L-1(4)①能。Ksp(AgY)=1.0X10-12>K5P(AgZ)=8.7X10-17②能。當(dāng)溶液中c(X-)>1.8X10-4mol-L-1時(shí)，可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X-)>1.8X10-4mol-L-114.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol-L-1)如圖所示。

15/molL-115/molL-10-10<-> qqYpCu(0H)2難溶金屬氫氧化物的S-pH圖Fe(OH)麗血。現(xiàn)(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素