物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的教案

物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的教案

物理性質(zhì)一是指物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，二

是指物質(zhì)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化

學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。下面是我為大家整理的物理性質(zhì)與化學(xué)性

質(zhì)的教案5篇，盼望大家能有所收獲！

物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的教案1

一、教學(xué)目標(biāo)

L學(xué)問與技能

⑴了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)分，并能運(yùn)用概念推斷一

些易辨別的典型的物理變化和化學(xué)變化

(2)了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那

些是化學(xué)性質(zhì)。

2.過程與方法

⑴通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，學(xué)會(huì)歸納整理

⑵用化學(xué)學(xué)問解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)激發(fā)愛好，培育學(xué)習(xí)的自覺性和主動(dòng)性

⑵培育嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

二、教學(xué)重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的概念

三、教學(xué)難點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的推斷

四、教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、補(bǔ)充講解、練習(xí)提高

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五、課時(shí)支配：1課時(shí)

六、教學(xué)過程：

［引言］我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作

用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在肯定條件下可以變成水蒸氣和冰、

酷熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會(huì)漸漸

生銹等。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點(diǎn)，把握其規(guī)律，對(duì)于人類熟

悉自然，改造自然是至關(guān)重要的?，F(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性

質(zhì)。

［板書］課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，很多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問

都是通過試驗(yàn)形成的，因此必需學(xué)會(huì)觀看試驗(yàn)的方法。

下面請(qǐng)大家觀看幾個(gè)演示物質(zhì)變化的試驗(yàn)，主要觀看變化前后物

質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。

演示［試驗(yàn)1-1］水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴

附著。

演示［試驗(yàn)1-2］首先展現(xiàn)膽帆晶體藍(lán)色塊狀固體研碎后成為藍(lán)

色粉末

［提問］試驗(yàn)1、2有什么共同特征？

變化過程中只是外形或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質(zhì)生成，像

這種變化叫做物理變化。

［板書］一、物質(zhì)的變化

物理變化1.概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

2

2.特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是外形、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固

體）的變化。

演示［試驗(yàn)1—3］由同學(xué)描述并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象

兩支試管都形成藍(lán)色溶液，加入氫氧化鈉溶液后馬上生成藍(lán)色沉

淀。這里的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。這個(gè)過程是膽磯溶液和氫氧化鈉溶

液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。

演示［試驗(yàn)1—4］由同學(xué)描述并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象

加入鹽酸后馬上有氣泡產(chǎn)生，石灰石漸漸變小。澄清石灰水變渾

濁，摸一下試管感覺到發(fā)熱。

［提問］試驗(yàn)3、4有什么共同特征？

這兩個(gè)變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。

我們?nèi)粘？吹侥静娜紵F生銹等都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化過

程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、

放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象經(jīng)?？梢躁P(guān)心我們推斷有沒有化

學(xué)變化發(fā)生。

［板書］（二）化學(xué)變化

L概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。（又叫化學(xué)反應(yīng)）

2.特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色轉(zhuǎn)變、放出氣體、生成

沉淀等

②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

［爭論］推斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么？

［練習(xí)］口答課本第10頁1、2o

3

［引入］化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然

科學(xué)。下面我們一起來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表

現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

［板書］二、物質(zhì)的性質(zhì)

（一）化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

［講解］例如，我們剛剛做的試驗(yàn)3、4中，膽磯溶液和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)?/p>

體生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。

請(qǐng)同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。

蠟燭（紙張、木材等）能燃燒;鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的

空氣里難生銹；

［小結(jié)］化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，往往有下列字：能、會(huì)、可以、易、難等。

例如：（1）木柴燃燒一化學(xué)變化木柴能燃燒一化學(xué)性質(zhì)

⑵鐵生銹一一化學(xué)變化鐵（在潮濕的空氣里）易生銹一一化學(xué)性

質(zhì)

鐵（在干燥的空氣里）難生銹一一化學(xué)性質(zhì)

⑶膽研溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)一化學(xué)變化

膽磯溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)一化學(xué)性質(zhì)

［過渡］物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

［板書］（二）物理性質(zhì)

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物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)

［講解］這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就

表現(xiàn)出來的性質(zhì);一是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如，顏色、

狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。

下面我們就幾個(gè)重要的物理性質(zhì)作一簡潔介紹

［板書］1、熔點(diǎn)

我們知道，當(dāng)溫度上升時(shí)，固態(tài)的冰會(huì)變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固

態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點(diǎn)；

［板書］2、沸點(diǎn)

把水加熱到肯定溫度時(shí)，水就會(huì)沸騰。液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸

點(diǎn)。

物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著大氣壓強(qiáng)的增大而上升。

［板書］3、密度

兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有閱歷的人只要用手分別"掂量''一

下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，

它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)

的密度。

演示［試驗(yàn)1-5］

［爭論與溝通］氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

課堂小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化"，"物理性

質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)"，我們不僅要把握這些概念，更重要的是要分清哪是

物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)分，多做

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一些練習(xí)。

布置作業(yè)：習(xí)題1、2、3、4、5

物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的教案2

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

L使同學(xué)熟悉鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，把握

鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2.培育同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和推斷的力量。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

鈉的性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析。

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)】學(xué)校所學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)。

【同學(xué)】探究、回顧。

【同學(xué)探究】教材P38

思索與溝通

金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？

1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

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2.下圖是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請(qǐng)分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方

程式。

【引言】在人類已發(fā)覺的一百多種元素中，大約有-4/5是金屬元

素（引導(dǎo)同學(xué)看元素周表），多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑。因此，

絕大多數(shù)金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在

的金屬（如，、、、今日我們學(xué)習(xí)一種常見的活潑金屬一一

AgCuAuPt）o

鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

【板書】一、金屬鈉（Na）

【同學(xué)探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、爭論其化學(xué)性質(zhì)。

（復(fù)習(xí)：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）

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【板書】L鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【同學(xué)】探究鈉的物理性質(zhì)，探究試驗(yàn)（教材P39試驗(yàn)3-1）

【板書】2.鈉的物理性質(zhì)：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小,

熔點(diǎn)低。

【問題】剛才切開鈉時(shí)看到銀白色，但很快就失去光澤，為什

么?（引導(dǎo)同學(xué)從原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析、探究，推導(dǎo)出鈉的化學(xué)性

質(zhì)）

【板書】3.鈉的化學(xué)性質(zhì)

【板書】（1）與氧氣反應(yīng)

4Na+O2=2Na2O（推斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分

別是哪一種物質(zhì)）

【同學(xué)試驗(yàn)探究】教材P39試驗(yàn)3-2（讓同學(xué)描述出反應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)

象）

現(xiàn)象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡—固體

一一過氧化鈉（Na2O2）

【板書】

2Na+O2==Na2O2（推斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑

分別是哪一種物質(zhì)）

【同學(xué)活動(dòng)】閱讀教材P40科學(xué)視野過氧化鈉的特別用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺

來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應(yīng)的。是不是全部的金屬都不

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與水反應(yīng)呢？

【同學(xué)試驗(yàn)探究】教材P41試驗(yàn)3-3

【問題思索】

1.鈉為什么會(huì)浮在水面上？

2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球？

3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)？

4.滴入酚酸后溶液為什么會(huì)變色？

5.保存鈉的無色液體是否為水？

【板書】（2）鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

（推斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物

質(zhì)）

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)。2反應(yīng)外，還能和

哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)？

（同學(xué)回憶學(xué)校學(xué)過的Na與CI2的反應(yīng)）

【板書】⑶鈉與氯氣反應(yīng)：2Na+CI2==2NaCI

另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

⑷鈉與硫反應(yīng)：2Na+S====Na2s

【同學(xué)探究總結(jié)】L鈉的化學(xué)性質(zhì)怎樣?與學(xué)校所學(xué)金屬活動(dòng)挨

次表相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中，鈉元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方

面來說明？

【歸納、總結(jié)】1.鈉的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，與金屬活動(dòng)挨次表全

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都。

2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子

的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有

還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

課后小結(jié)

【小結(jié)】鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存

在，有著廣泛的用途。

課后習(xí)題

【課后作業(yè)】【拓展、探究】

L鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在？為什么？主要存在于哪些

物質(zhì)中？

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存？

3.鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)?（進(jìn)行試驗(yàn)探究）寫出反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

4.鈉著火以后能否用水來滅？

5.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現(xiàn)象？

板書

一、鈉的性質(zhì)

L鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、

熔點(diǎn)低。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

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①鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

a.4Na+O2====2Na20b.2Na+O2Na2O2

c.2Na+CI22NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反應(yīng)

2Na+2H2O==2NaOH+H2個(gè)

4、鈉的存在及保存

物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的教案3

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

L1學(xué)問與技能：

L了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.把握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的

緣由。

4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的試驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的試驗(yàn)，培育同學(xué)的觀

看力量、對(duì)比力量和分析力量。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

讓同學(xué)充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇異,

激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

教學(xué)重難點(diǎn)

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2.1教學(xué)重點(diǎn)

L鈉的氧化反應(yīng)

2.鈉與水的反應(yīng)

3.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

2.2課題難點(diǎn)

L金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)

4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些

金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎？

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋緣由。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

同學(xué)讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：0、Si、Al、Fe、Cao

過渡：在學(xué)校我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今日的

學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)你對(duì)金屬的觀看

和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)？

同學(xué)思索回答。

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二、新課教學(xué)

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有

延展性。

閱讀教材，觀看并分析第46頁圖3-2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,

是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。

同學(xué)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，思索、溝通，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

⑴與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

(2)在金屬活動(dòng)性挨次表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

⑶在金屬活動(dòng)性挨次表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬

從其鹽溶液中置換出來。

思索與溝通：利用氧化還原反應(yīng)的學(xué)問，比較Na、Mg、Al、Fe

的還原性強(qiáng)弱，猜測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

同學(xué)思索回答，老師評(píng)析。

試驗(yàn)探究：

1.用鏡子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的

煤油，放在玻璃片上，觀看鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，觀看鈉的“真面目"：顏色、光澤，感受鈉

的硬度，并留意觀看切面的顏色變化。

(一)金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O

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過渡：假如加熱，鈉又有什么變化呢？

試驗(yàn)探究：

L用用煙鉗夾持卅煙放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒

大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入用埸中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2.觀看現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生—火焰，生成淡_粉末狀

固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思索與溝通：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什

么?若不能，依據(jù)是什么？

爭論推想：鐵能與氧氣反應(yīng)，依據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)

當(dāng)能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反

應(yīng)。

試驗(yàn)探究：

L用用煙鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀看

現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

同學(xué)觀看、對(duì)比、思索，描述試驗(yàn)現(xiàn)象。

試驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而

不會(huì)滴落。

思索與溝通：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采納

其他措施防腐，而鋁制品則不用。

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解釋：這是由于鐵銹比較疏松，不能愛護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的

氧化膜比較致密，可以愛護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是

色固體，質(zhì)地,將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)覺金屬鈉的表

面變暗，緣由是(用化學(xué)方程式表示);將鈉

放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是,生成

物的顏色是色。

2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，

那么是不是全部的金屬都不和水反應(yīng)呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾

點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過試驗(yàn)探究鈉是否和水

反應(yīng)？

試驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚猷溶液，然后放入一

小塊鈉。

同學(xué)觀看并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思索與溝通：消失上述現(xiàn)象的緣由是什么？

同學(xué)思索溝通回答。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

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游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思索與溝通：結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣

體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋：鈉的化合價(jià)上升，必定有一種元素的化合價(jià)降低，在水中

氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應(yīng)

1.鈉和水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

思索與溝通：設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2o

試驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。

思索與溝通：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)當(dāng)如何處理？

同學(xué)溝通回答。

解釋：不能。由于鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火

會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你猜測鈉與硫酸

銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

同學(xué)溝通回答。

過渡：下面我們來通過試驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的猜測是否正確。

16

試驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉,

觀看現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們猜測應(yīng)當(dāng)有紅

色固體銅生成，而試驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什

么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由。

同學(xué)思索溝通回答，老師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉特別活潑，先與水

反應(yīng)，生成的NaOH再與CuS04反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng),

那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢？

思索與溝通：設(shè)計(jì)一套試驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：

從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，爭

論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)

PPT展現(xiàn)幾名同學(xué)畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn),

歸納整理出方案。

試驗(yàn)探究：根據(jù)教材第51頁圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)同學(xué)觀看試

驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)中應(yīng)留意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思索與溝通:對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，

你能得出什么結(jié)論？

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條

17

件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。

過渡：通過今日的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在肯定條件下能與

水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧

學(xué)校學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

（三）金屬與酸的反應(yīng)

［同學(xué)試驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)狀況］

試驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^試驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)

性？

試驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

試驗(yàn)要求：

每4名同學(xué)為一組，分工合作進(jìn)行試驗(yàn)探究，并將全體同學(xué)分成

A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分

別加入少量的稀鹽酸（掌握相像的試驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相

同），認(rèn)真觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫試驗(yàn)報(bào)告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的試驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

⑴哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?

18

哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

⑵比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和猛烈程度，將

三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的挨次進(jìn)行排列。

3.引出金屬活動(dòng)性挨次：從以上試驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出

鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，

這幾種金屬的活動(dòng)性挨次:鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵猛烈，

則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性挨次如

下：

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱

在金屬活動(dòng)性挨次中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

同學(xué)爭論：金屬活動(dòng)挨次中為什么有氫的位置?有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不

能與酸反應(yīng)放出氫氣。

【說明：同學(xué)親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和猛烈程

度不同，通過比較、爭論，簡單認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而

為后面給出金屬活動(dòng)性挨次打下基礎(chǔ)。］

［活動(dòng)天地］

1).在上面的試驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,

硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫

酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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Fe+HCI-Fe+H2SO4-

AI+HCI-AI+H2SO4-

2).觀看上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一

種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵

和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性

貧血。

【說明：在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式，并依據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義?！?/p>

(四卜試驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

【試驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】

試驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？

試驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、一銀溶液、氯化鈉

溶液、試管

試驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然

后分別加入適量的硫酸銅溶液、一銀溶液、氯化鈉溶液，認(rèn)真觀看并

記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫試驗(yàn)報(bào)告。

CuS04溶液AgN03溶液NaCI溶液

Zn

Fe

Cu

20

D在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

⑴哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

⑵對(duì)比金屬活動(dòng)性挨次，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么

規(guī)律？

2）.在同學(xué)爭論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性挨次中，位置在前面

的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，同學(xué)對(duì)不同金屬的活動(dòng)

性強(qiáng)弱已有了初步的熟悉。在此利用給出的金屬活動(dòng)性挨次表，結(jié)合

金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過同學(xué)爭論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置

換反應(yīng)的規(guī)律。這樣支配，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性挨次，

起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)學(xué)問加深鞏固的作用。）

（五卜金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2個(gè)

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

（六卜金屬活動(dòng)性挨次的應(yīng)用：

L金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里

置換出來。

問題與思索：

1.銀、伯、金等常常被用作珍貴首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有

很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎？

21

2.我國勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的

原理來冶煉金屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

【說明：利用問題導(dǎo)思，讓同學(xué)在觀看與爭論中發(fā)覺問題、分析

問題、解決問題，從而培育同學(xué)處理和加工信息的力量?！霸嗟描F

則化為銅"是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動(dòng)人民才智的結(jié)

晶，激勵(lì)同學(xué)加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大?！?/p>

在線測試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品？下列物

質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑴銀與稀鹽酸

⑵鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

⑷鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加

水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液？

3.新買的鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與

水含下列哪種鹽有關(guān)0

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

銅粉(鐵粉)

FeCI2溶液(CuCI2)

22

5.有X、Y、Z三種金屬，假如把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶

解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);假如把Y和Z分別放入—銀溶液中，過一會(huì)

兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)，推斷X、

Y和Z的金屬活動(dòng)性挨次。

感悟與收獲

L金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬活動(dòng)性挨次能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來推斷

金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮碚勔徽勮b別真假黃金的幾種

方法。

【說明：請(qǐng)同學(xué)總結(jié)金屬活動(dòng)性挨次的推斷和應(yīng)用，使所學(xué)的學(xué)

問系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)同學(xué)利用本節(jié)課學(xué)到的學(xué)問，設(shè)計(jì)試驗(yàn)鑒

別真假黃金，跟開頭創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓同學(xué)進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用

的樂趣。】

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要留意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓舞同學(xué)綻開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的

途徑，敢于發(fā)表自己的見解；

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)同學(xué)運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)學(xué)問設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，

驗(yàn)證提出的設(shè)想；

3、集體爭論，組織同學(xué)在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀看到的不同現(xiàn)象，

分析產(chǎn)生的緣由，得出正確的結(jié)論。

23

通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使同學(xué)在獲得學(xué)問的同時(shí)，逐步

懂得科學(xué)討論的一般過程，知道觀看和試驗(yàn)是獲得學(xué)問的基本方法,

初步培育實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究士氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，試驗(yàn)操作、紀(jì)錄試驗(yàn)現(xiàn)象，分

析試驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，同學(xué)的試驗(yàn)觀看力量和比較分析力量有了

明顯的提高。

鞏固練習(xí)

1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的試驗(yàn)中，有如下操作和試驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)依據(jù)

鈉的性質(zhì)解釋說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈色，在空氣中放置幾分鐘

后發(fā)生的變化為

⑵切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中試驗(yàn)。

(3)金屬鈉塊必需用夾取，而不能用手拿取。

⑷金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面

上，這是由于

O

⑸鈉小球在水面上快速游動(dòng)，這是由于。

⑹假如水中在未加鈉之前已滴入酚配試液，反應(yīng)后溶液由無色變

為色，理由是。

2.在試驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有0

a.試管夾b.鏡子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).用煙i.石

24

棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙I.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多

數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對(duì)比：完成下表

本課小結(jié)

L鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明

與金屬的活潑性有關(guān)系。

3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬,

性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4AI+3O2=2AI2O3

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

L鈉與水的反應(yīng)

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現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2.鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金屬與酸的反應(yīng)

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2AI+6HCI=2AICI3+3H2個(gè)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2個(gè)

離子方程式：2AI+6H+=2AI3++3H2個(gè)

2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2個(gè)

【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題1-9o

物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的教案4

學(xué)問目標(biāo)

通過鐵廣泛的用途，熟悉鐵與人類生活和社會(huì)進(jìn)展關(guān)系緊密；

了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上打算于鐵的性

質(zhì)；

把握鐵的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液)，能

理解金屬活動(dòng)性的差異，并能應(yīng)用于對(duì)置換反應(yīng)做簡潔的推斷；

了解銹蝕的條件及防止生銹的簡潔方法，熟悉鐵資源愛護(hù)的重要

性。

力量目標(biāo)

通過試驗(yàn)教學(xué)，培育同學(xué)觀看、分析總結(jié)、歸納比較的力量；

26

通過新舊學(xué)問的聯(lián)系，培育同學(xué)學(xué)問遷移、擴(kuò)展的力量；

通過探究活動(dòng)，培育同學(xué)查閱資料、分析歸納和討論問題的力量。

情感目標(biāo)

通過煉鐵史的介紹，培育同學(xué)的愛國主義思想；

通過性質(zhì)打算用途，激發(fā)同學(xué)活用學(xué)問為社會(huì)造福的愛好和熱忱。

教學(xué)建議

關(guān)于課前探究的教學(xué)建議

本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史

和用途動(dòng)身，在本節(jié)以設(shè)問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部

分的教學(xué)建議在課前布置探究課題："鐵的發(fā)覺和存在、用途和冶煉

簡史"。這樣同學(xué)熟悉會(huì)更深刻，對(duì)鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。關(guān)

于鐵生銹的教學(xué)建議

關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，教材中分三點(diǎn)來敘述（鐵與氧

氣、與酸、與鹽溶液）。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)

過的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，爭論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)

于鐵生銹的條件試驗(yàn)可做為家庭探究活動(dòng)，在一周前支配給同學(xué)。并

據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關(guān)

于燃燒條件和滅火原理的推理相像，所以從分析問題的方法上，同學(xué)

一般不會(huì)覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有

水等物質(zhì)作用發(fā)生的簡單的化學(xué)反應(yīng)。關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議

鐵與酸的反應(yīng)可通過復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出兒種不同的金屬

和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)，可加入銅與酸的

27

反應(yīng)做對(duì)比。加深對(duì)鐵是一種中等活潑的金屬的熟悉。也要提示同學(xué)

留意鐵與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)鐵，當(dāng)與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)

時(shí)，生成+3價(jià)的鐵。

關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議

與鹽溶液的反應(yīng)，可通過試驗(yàn)觀看，提問反應(yīng)類型（置換反應(yīng)）。

并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來?從而在氫氣制法

原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動(dòng)性有差異后，進(jìn)一步引出金屬活動(dòng)性有

強(qiáng)弱挨次，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好預(yù)備。在這部分教學(xué)中不宜做太

多的擴(kuò)展。金屬活動(dòng)性挨次表留在講酸的性質(zhì)時(shí)再介紹。關(guān)于鐵的變

價(jià)的教學(xué)建議

在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，老師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化，指出鐵

與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵（+

2、+3）,而鐵銹是三氧化二鐵（+3）,為什么會(huì)表現(xiàn)這樣的不同。

在這兒可結(jié)合在其次章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的親密

關(guān)系入手，鐵為26號(hào)，最外層有2個(gè)電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵

電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，失去最外層的2個(gè)電子，顯+2價(jià);當(dāng)與

強(qiáng)氧化劑作用時(shí)一，還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3價(jià)。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題：鐵的性質(zhì)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：對(duì)鐵銹

蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究;對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。

課時(shí)支配：1課時(shí)課前探究：

1.查閱資料開展“鐵的發(fā)覺、存在和冶煉簡史〃、“鐵的用途”的課

題討論。并思索鐵為什么會(huì)有這么多的用途。

28

2.查閱資料、社會(huì)調(diào)查等形式開展關(guān)于我國鋼鐵工業(yè)的進(jìn)展的課

題討論。

3.通過一組鐵生銹的家庭試驗(yàn)：分析鐵在什么條件下最簡單生銹,

及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示試驗(yàn)改進(jìn)，如加熱試管

可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個(gè)生銹的試驗(yàn)，并

讓同學(xué)思索"一個(gè)有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為

什么?）從而引導(dǎo)同學(xué)在以前討論滅火原理的基礎(chǔ)上，運(yùn)用相像的思維

方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。

4.通過觀看、做社會(huì)調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用

于防銹的方法。課上教學(xué)：

匯報(bào)、展現(xiàn)課題1的結(jié)果。

并思索：鐵為什么會(huì)有這么多的用途?為什么我們用的菜刀、錘

子等是用鐵制的，而不是用鋁制的?看下面的圖，爭論。

（菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬

度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。同學(xué)也可能

進(jìn)一步提出問題：為什么不用輅呢?這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途

時(shí)，性質(zhì)不是唯一打算因素，還需考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否

便利及是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。）

同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)打算。

那么鐵究竟有哪些重要的性質(zhì)呢？

板書：

、鐵的物理性質(zhì)

29

鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性

質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的

特性。

生活中見到的鐵多不是純鐵，展現(xiàn)純鐵圖片：

純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度

是7.86克/厘米3,熔點(diǎn)是1535M沸點(diǎn)2750機(jī)鐵是電和熱的導(dǎo)體。

鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什

么會(huì)生銹?為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？

板書：

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）

爭論課前鐵生銹的試驗(yàn)：

展現(xiàn)：一周前開頭做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比試驗(yàn)結(jié)果。

分析思索：

1、三個(gè)試驗(yàn)的條件有什么不同？

2、三個(gè)試驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

3、這說明鐵在什么條件下最簡單生銹？

4、如何防止鐵生銹？

5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的簡單的

化學(xué)反應(yīng)。

假如鐵銹不除去，大家還會(huì)看到鐵生銹的速度加快。這是由于鐵

30

銹很疏松，易吸水而加快生銹。

如何防銹?總結(jié)常見防銹方法。（視頻）

啟發(fā)：鐵銹的主要成份是什么？

是氧化鐵（）。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃

會(huì)發(fā)生猛烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，

鐵元素的化合價(jià)是不同的，三氧化二鐵中顯+3,四氧化三鐵中鐵顯+

2、+3價(jià)。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會(huì)顯示不同的化合價(jià)，

即有這種變價(jià)現(xiàn)象呢？

在排外電子排布學(xué)問學(xué)習(xí)中，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子

核外最外層電子排布關(guān)系親密。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵

是26號(hào)元素：

最外層有兩個(gè)電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失

去電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，它只失去最外層2個(gè)電子，顯+2;當(dāng)

與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，它還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3。

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？

板書：1.鐵與氧氣的反應(yīng)

由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種

金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢?認(rèn)真觀看反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)

象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）

小結(jié)：鎂與氧氣更簡單反應(yīng)。

回憶以前學(xué)過的學(xué)問，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么

物質(zhì)反應(yīng)?（試驗(yàn)室制氫氣的原理）

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2.鐵與酸反應(yīng)

做鐵與酸反應(yīng)的試驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)描述試驗(yàn)現(xiàn)象。（生成物顏色、狀

態(tài)）并據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。

在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來

做一組對(duì)比試驗(yàn)。

金屬與酸的反應(yīng)的試驗(yàn)：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)。

（操作留意：加酸挨次從銅-鐵-鋅-鎂）

提示同學(xué)要留意觀看反應(yīng)進(jìn)行狀況及放氫

物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的教案5

1、初步了解鐵的物理性質(zhì)；

2、把握鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫

酸銅溶液的置換反應(yīng)）。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)

性大小，能夠推斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的

變化。提高思維力量和創(chuàng)新意識(shí)；

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要緣由及防銹的主要方法;

4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較熟悉事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究

的思維方式，辯證的熟悉外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響；

5、參加試驗(yàn)探究熟悉鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀看鐵生銹的過程，

體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的學(xué)問的勝利愉悅，保持學(xué)習(xí)的愛好;

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國鋼鐵生產(chǎn)的進(jìn)

展史，增加愛國主義情感。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

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教學(xué)難點(diǎn)：1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;2.反應(yīng)條件對(duì)反

應(yīng)結(jié)果的影響的熟悉。教學(xué)模式：邊講邊試驗(yàn)。教學(xué)方法：試驗(yàn)探

究、爭論式。教學(xué)過程：引入：

展現(xiàn)課件L《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

鋼(steel)并不等于鐵(iron),人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、

細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%o

一、鐵的物理性質(zhì)

展現(xiàn)實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁

鐵吸引鐵片。同學(xué)觀看回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、

鐵能被磁鐵吸引。閱讀教材P120：密度7.86g/cm

3、熔點(diǎn)(M.P)1535團(tuán)、沸點(diǎn)(B.P)2750回、電和熱的導(dǎo)體。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)。演示試驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中

燃燒。

同學(xué)回答試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑

色固體物質(zhì)。同學(xué)書寫化學(xué)方程式：3Fe+202Fe3O4板書：L鐵跟

氧氣的反應(yīng)分析：3Fe+202Fe3O4氧化反應(yīng)

爭論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中猛烈燃燒。

設(shè)問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們常?？梢钥吹借F長期

暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么？)展現(xiàn)課件2：

先假設(shè)：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。②常溫下，