浙江名校新2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、原子核外L電子層最多能容納的電子數(shù)是

A.4B.6C.8D.10

2、我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>B

B.KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2

C.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與AWh性質(zhì)相似

D.晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則Imol該晶胞含3moiKBezBChFz

3、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）==bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),

B的濃度是原來的60%,則（）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使酚酸變紅色的溶液中：Na+、AF+、SO?,CF

2

B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NOj、SO4-

2-

C.無色溶液中一定大量存在AF+、NH4\CF,S

K

D.F^7=lxl（Fi3mol.Lr的溶液中：NH\Ca2+^CF,NO3

c（H）4

5、80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4==2N（）2=+QkJ/mol（Q>0）,獲得如下數(shù)

據(jù):下列判斷正確的是

時(shí)間/S020406080100

c(NO2)/mobL-10.0060.300.30

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20~40s內(nèi)，v(N2O4)=0.002mol/(L?s)

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30QkJ/mol

D.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

6、多彩水泥的添加劑是COCL?6H2O。工業(yè)上是以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCLFH?。的一種新工藝流

程如下圖：

/針群利_^位_4偶沛INaCIO,除Na2cO)溶液操作|鹽酸操作人

含鉆踐料浴液I*溶液A-----^溶液3麗福CoCkfHzO粗晶體

下列說法錯(cuò)誤是()

A.含鉆廢料在加入鹽酸過程中金屬鉆發(fā)生的離子方程式為：2Co+6H+=2Co3++3H2T

3+

B.溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe?+氧化至Fe

C.操作I為過濾

D.操作H為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

7、下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是

A.原子半徑：K>Ca>MgB.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.熱穩(wěn)定性：HF>HCI>H2SD.酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3

8、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Al(OH)3fAi2O3B.AI2O3-A1(OH)3

C.AlfAlCbD.Al-NaAIO2

9、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)*2C(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常

數(shù)都變化的是O

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入02

10、測(cè)定0.lmol?LNa2sO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)

①②③④

刻

B.④的pH與①不同,是由于SO產(chǎn)濃度減小造成的

C.①一③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的K,值相等

11、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同

狀況下測(cè)定）。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（）

A.0.1molCuOB.0.1molCuCOj

C.0.1molCU（OH）2D,0.05molCU2（OH）2cO3

12、甲、乙、丙、丁分別是AL（SO4）3、FeSO4.NaOH、BaCL四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)

現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）

A.Ah（SO4）3B.NaOHC.BaChD.FeSO4

13、化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A明研用于凈水明祖具有消毒殺菌的作用

B含硫煤中加入適量石灰石可減少對(duì)大氣的污染使煤燃燒產(chǎn)生的S02最終生成CaS04

C鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水

D“地溝油”可以用來制生物柴油其主要成分和從石油中提取的柴油類似

A.AB.BC.CD.D

14、以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過程中不包括

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.精制提純C.高溫熔融D.通電電解

15、三大化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了

下列解決方法，同時(shí)還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是

A.不用02直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?/p>

B.圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2（SO4）3+2H2O

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2（SO4）3的濃度會(huì)減小

D.理論上每吸收標(biāo)況下224mLSO2可以獲得0.98gH2SO4

16、只用一種試劑可區(qū)別Na2so4、MgCh.FeCL、A12（SO4）3.（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）

A.NaOHB.H2SO4C.BaChD.AgNOj

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物A?M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原

子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

oycu.A?-?

KMnO,7一-

已知：<HR—L（&、K代表克基或氫原子）

R：

請(qǐng)回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟

和現(xiàn)象為_____________

（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6

18、r"‘"'"i是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知：i.CH、CH—CH,TCH、CHO+HCH。；

催化劑

ii.RCHO町R/.CNR—?H-COOH

(DA的名稱為,B含有的官能團(tuán)是.

(2)②的反應(yīng)類型是。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO一的苯的二取代物有一

種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

(6)寫出以&H50H為原料合成乳酸(「口「ecu)的路線。(其他試劑任選)

UHUUUn

19、為驗(yàn)證氧化性C12>Fe3+>SOi,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾KLK&,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉Ki、K3、K4.

H.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

III.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

W.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

V.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

VI.更新試管D,重復(fù)過程IV,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

⑴過程］的目的是。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為?

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)過程V中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cb>Fe3+>SO2的是

____________________(填“甲''"乙”“丙

過程WB溶液中含有的離子過程VIB溶液中含有的離子

甲有Fe3+無Fe2+有so廣

乙既有Fe3+又有Fe2+有so：

丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱

資料：Fe2+(aq)+SO；(aq)BFeSO3(s)(墨綠色)。

提出假設(shè)：FeCb與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSCh,溶液的紅棕色是FeSCh(墨綠色)與FeCb(黃色)的混合色。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

一

一

!-:)!

淮行

王

守邑

4mtImolA接色-

11

①溶液E化學(xué)式為,溶液F化學(xué)式為。

②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因____________。

20、亞硝酸鈣［Ca(NO2)”是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾

持裝置略去)：

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為①__________、②。

(2)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2,原因?yàn)?用方程式表示)一o

(3)裝置D的儀器名稱是；裝置B所加試劑是?

(4)裝置F中，酸性K2O2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO”溶液由橙色變?yōu)榫G色(CF+),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是。

(5)己知：Ca(N(h)2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：。

(6)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NCh)2,反

應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O?

①若n(NO)：n(NO2)>1:1,則會(huì)導(dǎo)致：

②若n(NO)：n(NO2),則會(huì)導(dǎo)致—。

21、水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

R

\KMnO,\

巳知：C==CHR'C=0+R'COOH

△/

回答下列問題：

(1)水芹烯的分子式為,C的系統(tǒng)命名為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為一。

(2)D分子中的官能團(tuán)為(寫名稱),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為oH在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方

程式為.

(4)M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCOs反應(yīng)生成C02,則M的可能結(jié)構(gòu)有種(考慮立體異構(gòu))

(5)乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備

乙酸異丙酯的合成路線

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、c

【題目詳解】每個(gè)電子層最多容納的2d個(gè)電子，原子核外的電子層按照K、L、M……等排列，L電子層為第2電子

層，最多能容納的電子數(shù)是2x22=8,故選C。

2、B

【題目詳解】A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>B,故A正確；

B.KBFa中的陰離子為BFS中心原子為B,根據(jù)價(jià)電子理論，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+1（4-4x1）=4,因此雜化方

2

式為sp3,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，在對(duì)角線的元素，性質(zhì)具有相似性，故C正確；

D.晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，該晶胞中K+的數(shù)目=8x；+2=3,則Imol該晶胞含3moiK,

因此KBe2B（hF2物質(zhì)的量為3mol,故D正確；

答案選B。

3、A

【題目詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來的,倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),

2

B的濃度是原來的60%,說明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明aVb。

A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)上述分析，aVb,故D錯(cuò)誤；

故選A。

4、D

【題目詳解】A、能使酚醐變紅色的溶液呈堿性，含有大量AF+與OH-反應(yīng)生成AKh-和H2O,不能大量共存,

A不符合題意；

B、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性環(huán)

境下，亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，B不符合題意；

C、AP+與S2-會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，C不符合題意；

K

D、rX=c(OH-)=10r3moI-L-i的溶液顯酸性，NH\Ca2+.CF>NO3-均不反應(yīng)能夠大量共存，D符合題意；

c(H)4

故選D。

5、B

【答案解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)

.一…,AC0.20n>oI/L-0.12111O1/L1

K增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、20?40s內(nèi)，v(NO2)=』=-----須-----=0.004moI?L1?s1,v(N2O4)=2V

(NO2)=0.002mol?L“?s-i,選項(xiàng)正確；C、濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO?

的物質(zhì)的量為0.30mol?L“x2L=0.60mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成

0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ,單位錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、100s時(shí)再通入0.40molN2O4,平衡狀態(tài)相當(dāng)

于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)以及熱量的有關(guān)計(jì)算，題目較為綜合，具有一定難度，

做題時(shí)注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。

6、A

【分析】向含鉆廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL、AlCh,C0CI2,向溶液1中加入NaCKh

溶液,NaCICh具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子,溶液2中加入Na2cCh調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe(OH)3>A1(OH)3

生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,溶液3中含有C0CI2,然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,

抑制C0CI2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCL%%。，以此解答該題。

【題目詳解】A.結(jié)合分析，含鉆廢料在加入鹽酸過程中，金屬鉆、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2co

+3++2+

+6H=2CO+3H2T>2A1+6H+=2AP++3H2T、Fe+2H=Fe+H2t，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合分析，溶液1中加入NaCKh的目的是將Fe2+氧化至Fe3+,故B正確；

C.根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；

D.根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；

答案選A。

7、D

【答案解析】A.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg,

能用元素周期律解釋，故A不選；B.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Na、Mg、Al

位于周期表相同周期，金屬性Na>Mg>Al,因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,能用元素周期律解釋，故B不

選；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S,能用元素周期律解釋，故C不選；D.元

素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但H2s03不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周

期律解釋，故D選；故選D。

8、B

【題目詳解】A、A1(OH)3加熱分解AWh,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成A1CL3,可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D、A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【題目詳解】A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；

C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.多充02,活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

10、C

【答案解析】分析：A項(xiàng)，Na2sCh屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO3??存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的

BaCL溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2s03被氧化成Na2s04,①與④溫度相同，④與

①對(duì)比，Sth?-濃度減小，溶液中c(OH-),④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①一③的過程，升高溫度

SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c(SO32-)減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。

詳解：A項(xiàng)，Na2sCh屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SCV?存在水解平

2

衡：SO3+H2OHSO3+OH>HSO3+H2OH2SO3+OH,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化

的BaCL溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2sCh被氧化成Na2so4,①與④溫度相同，④

與①對(duì)比，SO3z一濃度減小，溶液中c(OH-),④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SCh*濃度減小造成

的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①一③的過程，升高溫度SO3z-水解平衡正向移動(dòng)，c(SO32')減小，水

解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K.只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，

K、,值相等；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、Sth?一的還原

性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。

11、D

【題目詳解】觀察圖像中曲線的斜率可知，OP段和PQ段氣體的成分不同。由于陽極始終是OH-放電，所以可以推

斷出，OP段只有陽極產(chǎn)生02(陰極無氣體生成)，PQ段陰、陽兩極都產(chǎn)生氣體。因此，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為①2CUSO4

+2H2O2型=2Cu+2H2so4+O2T和②2H2O金里=H2T+O2b結(jié)合圖像中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，可計(jì)算出反應(yīng)①析出

0.1molCu和0.05molth,反應(yīng)②消耗0.05molH2O。根據(jù)“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使溶液恢復(fù)到

起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2cO3恰好相當(dāng)于0.1molCuO和0.05mol

周0(生成0.05molC02無影響)，故D正確，故答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查圖像分析與相關(guān)計(jì)算，意在考查考生通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)

自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的

能力。

12、D

【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和AL(SO。3的反應(yīng),

則丁為NaOH,乙為Ah(S()4)3,丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCL與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCL,

丙為FeSCh,最后剩余的為丙物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

【題目詳解】丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和AL(SO4)3的反應(yīng),

Ah(SO4)3+6NaOH=2AI(OH)31+3Na2s0八Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀

溶解，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCh,丙為FeSCh,故答案選D。

13、B

【答案解析】A.明研沒有強(qiáng)氧化性,沒有消毒殺菌作用，故A錯(cuò)誤；

B.向煤中加入適量石灰石，石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SCh與空氣中的02反應(yīng)，生成CaSOa和CO2,所以B選項(xiàng)是正

確的；

C.海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，氯化鈉可與鋼鐵形成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，是酯類化合物，是動(dòng)植物油脂與甲醇通過酯化反應(yīng)得到的；而石化柴油屬于燃

類物質(zhì)，是從石油里面提煉出來的，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

明研凈水是利用鹽類水解原理，沒有強(qiáng)氧化性；生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，而石化柴油屬于燃類物質(zhì)，兩者

成分不同，制取方法不同。

14、C

【題目詳解】海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽精制提純得到飽和食鹽水，電解飽和食鹽水可制得燒堿、氫氣和氯氣，

所以以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過程中不包括高溫熔融，

故答案選Co

15、C

【題目詳解】A.圖中所示使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，故不用直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?/p>

A正確；

B.圖中所示有FeSCh和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO5該反應(yīng)為：4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2H2。，B正確；

C.分析圖中所示，F(xiàn)e2(SO4)3在整個(gè)圖中循環(huán)，故作催化劑，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO03的濃度會(huì)不變，C錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2OFe2(SO4)32H2SO4,n(H2so4)=n(S()2),理論上每吸收標(biāo)況下224mLsO2獲得

H2s04的質(zhì)量為：，〃班加棚.蛛』224L->,D正確；

故答案為：C。

16、A

【答案解析】試題分析：A.NaOH溶液與Na2s04混合，無明顯現(xiàn)象，與MgCL混合，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；與FeCL

混合產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；與A12(SO03混合，產(chǎn)生白色沉淀，堿過量時(shí)沉淀溶

解，變?yōu)榭扇苄缘娜芤?；與(NH4)2SO4混合，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，正確；B.H2s04

與五種溶液混合，都無現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；C.Ba(OH”與Na2so4、MgCL、A12(SO4)3,(NH4)2SO4都會(huì)產(chǎn)生白色

沉淀，與FeCL首先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可以鑒定；與(NH4)2SO4除會(huì)產(chǎn)生

白色沉淀外，還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，可以鑒定，但不能鑒別NazSCh、MgCL、A12(SO4)3,錯(cuò)誤；D.AgNCh與

五種溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)鑒別試劑的選擇的知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】在化學(xué)中經(jīng)常遇到用一種試劑鑒別不同的物質(zhì)，只要加入的物質(zhì)與被鑒別的物質(zhì)混合，現(xiàn)象各不相同買

就可以進(jìn)行鑒別。掌握常見物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、溶解性；化學(xué)性質(zhì)如酸性、堿性、兩性、與什么物質(zhì)反應(yīng)、物質(zhì)

量的多少與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系等是物質(zhì)鑒別的關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

C(K)HaXIXH,

17,HOCHCH」CH2—CO()H④?+2Ag1+

CHUCHOCHsCOONHi

>v0

2NH+HO?>—CH(H()H----------?I/-+(n-l)HO取反應(yīng)①后的混合液少許，

32X_/k―1.IrljVn?U卞uH2

向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含

溪原子2

【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCCh溶液反應(yīng)，均含有-COOH,F的分子式為C9H10O2,

2x9+2-10

其不飽和度為=5,F發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一

2

COOH

種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與竣基處于對(duì)位，故F為也C-CH：-《n-C°OHM為廣\.由

V

COOH

ATBTC的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為

H0-CH;-CH;-^^-COOH?故D為OHC-CH：-^^-COOH,B為HOYH「CH「^^-COONa,A的相對(duì)分子質(zhì)

量在180~260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為xYH：-CH：-Q=)—COOH,

X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=1H,X可能為C1或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為

CH;=CH_/f^,k_COOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為

0

H0：C^(O>-CH:CH:0{-H°

【題目詳解】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCCh溶液反應(yīng)，均含有-COOH,F的分子式為CMHJOOJ,

其不飽和度為2X912T0=5,F發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一

2

C(X)H

種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與竣基處于對(duì)位，故F為國(guó),M為.由

COOH

ATBTC的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為

HO-CH；-CH;-<^^-COOH>故D為OHC-CH：-^^-COOH,B為H0YH「CH「<^^-COONa,A的相對(duì)分子質(zhì)

量在180~260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為《二；」COOH,

X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為C1或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為

CH：=CH-《=>-COOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為

0

H0：C^O^>-CH2CH:0{-H°

(1)B,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HOYH：-CH：-<^^-COONa、HjC-CH;-^^-COOH,

故答案為H0YH：-CH：-「>COONa、H.C-CH;-<_^COOH.

(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng),

反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，

故答案為④;

OOOHCOONH*

人

(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：［0)

+2Ag（NH3）2（0H）--2NH1+H:0；

CH；CHOCH：COONH.?

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：nHOOCYS^CHEKH一定條件/HO-rC—<O^CH:CH:0{7H+（n-1）H:0'

OJOHC00NH4

I

故答案為甲+2Ag（NH3）2（0H）

CH；CHOCH：COONH4

nHOOC-<O^CH;CH:0H一定條件〉H。/—<(§>-CH:CH:O=7H+(n-1)H:05

(4)根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br,要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)①后的混合液少

許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A

中含溟原子，

故答案為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯

原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溟原子；

(5)符合下列條件的FIHJC-CHLVJ^^COOH)的同分異構(gòu)體：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b.能

與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6,說

明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO,且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分

CH3CH3

別處于對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0型>CH。xHO-^S-CHO,所以F的同分異構(gòu)體有2種，

CH

CH33

故答案為2<.

CH.CH；CH；CIO，CH

5QH$QH「人+NaCl+HO

18、甲醛醛基加成反應(yīng)+NaOH2

△

11cl-CH&COOH經(jīng)吃葉O-f-CO^?nH：O

H-=CHCOOH6

0

<00H（或CH,CH0<X.H

CH0H

【答案解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為

0-CH2CH。，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2cH(OH)C0°H,c發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為§，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-CHCOOH.D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成

H=€HCOO

-CHCHO

(1)A的名稱為甲醛，B為02,B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基;

(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng);

CH^CHihaCH3CH=CH2

⑶①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為…△廠+2NaCl“G，故答案為

1」+NaOH云■J+ZNaci+H20

CH4CHihClClhCH=CH2

U+NaOHzod+2NaCI+H2°

?f-O-CH-CO^r

(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為§,則⑧的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OH0H

J

；<\-CH:CHCO<MiCH-CO4r+nH：Of^?r-CH：CHCOOHCH-C(Hr+nH：O

CH：，故答案為O,；

06

(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為｛2><H=CHC00H，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為

-CH=CH2,-COOH,有鄰間對(duì)三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-,有鄰間對(duì)三種，所以符合條件的有6種，其

中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CHKHY^-COOH(或CH/"I,故答案為

CH=CHCOOHS6;C"產(chǎn)CH-^^~COOH(或,,,,;

(6)CH3cH20H被催化氧化生成CH3CHO,CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH(OH)CN,該物質(zhì)發(fā)生水解反

CHCH

應(yīng)生成CH3cH(OH)COOH,其合成路線為四一^^^^一皿三。尸@皿，故

△△

OHOH

答案為Gl—ajL0Hg.c11al04.叫oi04^/5^5000H。

△△

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、

有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。

A

3+

19、排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾NaOH溶液Mn()2+4HC1(濃)=MnCL+2H2O+CLT2Fe+SO2

2++

+2H2O=2Fe+SO；+4H乙丙Na2sO3FeChFe3+消耗SO：,c(SO；)減小，使得

Fe3+(aq)+SO,(aq)BFeSOKs)平衡逆向移動(dòng)，所以溶液中紅棕色變?yōu)闇\綠色

【分析】打開彈簧夾通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，先打開活塞a,二氧化鈦與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入

氯化亞鐵溶液生成氯化鐵，關(guān)閉K2后打開活塞b,亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入氯化鐵溶液發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此回答問題。

【題目詳解】(1)由于裝置中含有空氣，空氣中的02會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，過程I中通入一段時(shí)間N2,目的是排除裝置中的

空氣，防止干擾。

(2)為了防止多余的CL、SO2污染環(huán)境，所以棉花中浸潤(rùn)的溶液是NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的Ch、SO2o

A

(3)A中二氧化鎰與濃鹽酸的反應(yīng)生成MnCL、氯氣、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCh+4HC1(濃)=MnCL+Chf

+2H2O。

(4)過程V中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++S(h+2H2O=2Fe2++SO：+4H+。

(5)甲、過程W的B溶液中含有的離子有Fe3+無Fe?+,氯氣可能過量，過程VI的B溶液中含有的SCh?-,可能是氯

氣氧化SO2生成的，不能證明FF+的氧化性大于SO2；不能證明結(jié)論；

乙、過程W的B溶液中含有的離子既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，過程VI的