黑龍江省哈爾濱市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGE18頁(yè)學(xué)試題學(xué)校: 姓名班級(jí)考號(hào) 一、單選題下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D2．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是C．氫氟酸刻蝕玻璃

液氨用作制冷劑D3．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe 4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2Na2SO4四種溶液將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體5．水溶液中能大量共存的一組離子是（ Na+、Ca2+Cl-、SO24Fe2+、H+SO2、ClO-3Mg2+NH、Cl-、SO24 4D．K+、Fe3+、NO、SCN-3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B．6g二氧化硅中含有硅氧鍵的數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol0.4NA0.2mol/LCuSO4950mL,膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g硫酸型酸雨的過(guò)程如圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C

光照是酸雨形成的必要條件之一D選項(xiàng)離子或分子要求AK+、SO2、Cl-、HS-4c(K+)=2c(SO2)4選項(xiàng)離子或分子要求AK+、SO2、Cl-、HS-4c(K+)=2c(SO2)4BFe3+、Na+、NO、ClO-3pH=1CNH、Ba2+、NO、CH3COOH43滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生DNa+、Al3+、Cl-、SO24滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D711molFeC2的溶液中通入0.2molC20.1mol7

2—的酸性溶液，2 使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使XO2—被還原為Xn＋，則n值為2 A．2 B．3 C．4 D．5（8mol/NONO2，反應(yīng)后溶液中所含H+n，此時(shí)溶液中所含NO3–物質(zhì)的量為A．0.28molC．(n+0.2)mol

B．0.31molD．(n+0.4)D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，pH=13的NaOHD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．質(zhì)量為3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子數(shù)為1.6NAC．常溫常壓下，1.12L的CO2和SO241L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中濃度為0.2SO2—的數(shù)目為0.3NA15．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是4氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋A0.1mol/LA0.1mol/LpHNH4++OH-C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-B．將NaC．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑17．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、CO24 3B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2NO4 3C．0.1mol/LNHHCONa+NOCl-4 3 3D．0.1mol/LFeCl溶液中：Na+NH、S2-、SO23 4 418．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）1mol2NA2L0.5mol?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA19．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ pH=2的溶液中可能大量存在Na+NH、SiO24 3某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4Fe2+H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向蘇打和小蘇打溶液中分別加A 均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)入鹽酸B向CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水 溶液澄清Cu2+與NH3?H2O能大量共存將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀C 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向蘇打和小蘇打溶液中分別加A 均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)入鹽酸B向CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水 溶液澄清Cu2+與NH3?H2O能大量共存將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀C 溶液變藍(lán)HNO3中Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)DKIFeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色還原性：Fe3+>I24A．A B．B C．C D．D現(xiàn)有AlCl3MgSO40.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOHCl-與SO42-（ ）A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：1標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．22400/B．17c/(1000)C．/22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2N2O4NO的混合氣體，這氣體與4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入400mLNaOH溶液此時(shí)Cu2+恰好沉淀完全所用NaOH溶液的濃度是（ ）A．2mol/L B．4mol/L C．6mol/L D．0.8mol/L下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）2A．明礬和Ba(OH)SO224+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液通過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO+2H2O=Al(OH)3HCO2 3霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：NaNH、

2、Al3、SO2NO、Cl.某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必4 4 3要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO8Al5OH2HO 3NH 8AlO ,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，3 2 3 2該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 試樣中肯定存在NHMg2、SO2和NO4 4 3試樣中一定不含Al3試樣中可能存在Na、Cl該霧霾中可能存在NaNO3NH4Cl和MgSO4二、原理綜合題2（）水熱法制備F3O4納米顆粒的反應(yīng)是3F2++2O2+2+4O=FO4↓+4O23 6+2H2O。①參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。②若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量。③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子。往含F(xiàn)e3+、H+、NO的混合液中加入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式。3 3向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。寫(xiě)出此過(guò)程涉的離子方程， 。早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由AlCu、Fe列問(wèn)題：基態(tài)Fe原子個(gè)未成對(duì)電子的電子排布式。可用硫氰化檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色。新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。1mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型，乙的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中個(gè)銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體其晶胞邊長(zhǎng)0.405n晶胞中鋁原子的配位數(shù) 列式表示Al單質(zhì)的密（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）三、實(shí)驗(yàn)題36.51.161mol/L220配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量mL的容量瓶。經(jīng)計(jì)算需mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選量筒。A．5mL mL mL (3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序(填序。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì) (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或?qū)⑾礈煲鹤⑷肴萘科浚瑒t配制的稀鹽酸濃度(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。四、工業(yè)流程題65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴其目的(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴填字)。A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：2 Br+ CO2= 23

+_Br-+_CO↑232上述流程中吹出的溴蒸氣也可先用二氧化硫水溶液吸收再用氯氣氧化后蒸餾出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 (填字母)A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．水本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。PAGE1013頁(yè)參考答案1．A【詳解】A、由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A正確；B、有一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物。漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，石英是二氧化硅，屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C、在溶液中或在熔融狀態(tài)下完全電離出離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的是弱電解質(zhì)。氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)是高分子化合物，而葡萄糖是單糖，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選A。2．B【詳解】明礬在水中可以電離出兩種金屬離子Al3+，而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化錯(cuò)誤；正確；化，C錯(cuò)誤；答案選。3．D【詳解】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。4．D【詳解】A．氨水與AlCl3MgCl2溶液反應(yīng)都得到白色沉淀，與NaClNa2SO4溶液不反應(yīng)，只能分成2組，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加熱蒸干過(guò)程中氯化銨分解為氨氣與氯化氫，將NH4Cl溶液蒸干不能制備N(xiāo)H4Cl故B錯(cuò)誤；C．酒精與水互溶，不能用分液方法分離，故C錯(cuò)誤；D．用可見(jiàn)光束照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，可以區(qū)別膠體與溶液，故D故選D。5．C【詳解】Ca2+和SO2能發(fā)生離子反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故A4和SO2有較強(qiáng)的還原性，而ClO-有較強(qiáng)的氧化性，故其能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而且3SO2ClO-H+不符合題意；3Mg2+NH、Cl-SO2等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故C能大量共存；4 4Fe3+和SCN-能發(fā)生離子反應(yīng)生成能使溶液顯血紅色的配合物，故D本題選。6．A【詳解】A．不管是1.6g氧氣還是1.6g臭氧，所含氧原子的物質(zhì)的量都為0.1mol，所以氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，A正確；B．1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)硅氧鍵，6g二氧化硅為0.1mol，含有硅氧鍵的數(shù)目為0.4NA，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L苯中含有分子的數(shù)目，C不正確；D2N2O+22O==4NaOH+2NaO2中的O(-1價(jià)一升(0一降(-2價(jià)，0.1mol0.2NA，D不正確；故選A。7．C【詳解】0.2mol?L-1CuSO4950mL1000mL容量瓶，1000mLm=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C8．A【詳解】A．SO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，兩種途徑中反應(yīng)1條件之一，故B正確；II的速率大于途徑C正確；故D正確。故選：A。9．A【詳解】假設(shè)質(zhì)量都為mg：mFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+72Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；

mol；mFeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為152mol；Fe3O4Fe+2+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量m為232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO；故選A。10．D【詳解】c(K+)=2c(SO2)Cl-HS-不能存在，故A錯(cuò)誤；4B．HClO是弱酸，pH=1時(shí)，ClO-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH先和NaOH反應(yīng)，不可能滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．Al3+、Al3+Cl-SO2幾種離子間不反應(yīng)，故D正確；4故選D。11．B【詳解】0.2molCl2完全反應(yīng)變成氯離子得到電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合價(jià)為+n，XO2-中X+60.1molX

2完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為（6-）2 7 2 7×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案選B。12．C【解析】【詳解】6.4g的物質(zhì)的量為：6.4g÷64g/mol=0.1mol設(shè)Cu2+對(duì)應(yīng)的NO3-為xmol，H+對(duì)應(yīng)的NO3-為ymol，Cu（NO3）2--Cu2+--C1 20.1mol x1/2=0.1/x3解得HNO3--H+--NO-1 13nmoly=nmol，則此時(shí)溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為（0.2+n）mol故選C。13．D【詳解】A．3Fe+4H2O(g)Fe3A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為3

A，A不正確；沒(méi)有提供pH=13的NaOHOH-離子數(shù)目，B不正確；氫氧燃料電池正極消耗2的體積為22.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為22.4L 4ND5ND5N4N32HNO3+4N2↑+9H2O4molN215mol，

=4N

A，C不正確；

(1mol)

15mol

1mol

mol-1=3.75N2正確；故選D。14．D【詳解】

4mol A A0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl0.2mol+10.2NA個(gè)電子，故A不符合題意；3.0g的15N2和C18O0.1mol1.6NA，故B符合題意；Vm22.4L/mol的CO2和SO20.05mol0.1NA，故C不符合題意；在1LK+濃度為0.2，在1L+濃度為0.2-故D。15．D

0.4N，A4A【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說(shuō)明氯水中含有Cl－，B正確；CNaHC3CO＋CD、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。16．C【詳解】A正確；B.Na性質(zhì)非?；顫?，可與水反應(yīng)放出H2，BC錯(cuò)誤；D.Al可與NaOH正確。答案選C。17．C【詳解】22在酸性溶液中會(huì)生成CO不合題意；23B(+)=11-1mol/LM2+Cu2B不合題意；C．0.1mol/LNH4HCO3Na+Cl-符合題意；3D．0.1mol/LFeCl3溶液中，S2-與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不合題意；故選C。18．D【詳解】4A1mol與足量氯氣反應(yīng)時(shí)Fe2+I-錯(cuò)誤；B2L0.5mol·1硫酸鉀溶液中含有S42的物質(zhì)的量為1mo，溶液中陰離子SO2和O-2NA，B錯(cuò)誤；42CNa2O22個(gè)Na+1個(gè)2

2-，1molNa

，C錯(cuò)誤；22AD1/742g6NA，D正確。22A19．C【詳解】pH=2的溶液呈酸性，SiO

2會(huì)與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，A不正確；3MnO呈紫色，無(wú)色溶液中不可能含有MnO，B不正確；4 4Fe2+H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C正確；稀硫酸與Ba(OH2Ba(OH22+4SO2+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不正確；4故選C。20．A【詳解】正確；向CuSO4[Cu(NH3)4]SO4Cu2+與NH3?H2O不正確；將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3不正確；KIFeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4單質(zhì)生成，即KIFeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵、碘和KCl，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，D不正確；故選A。21．A【詳解】由圖可知加入0.04molNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀組成為Mg(OH)2Al(OH)3守恒可知0.05molNaOH0.01molNaOH恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01moln[Mg(OH)2]=0.04mol0.01mol32 =0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO

2-)=n[Mg(OH)]=0.005mol，所以原溶液中Cl-

2-的物質(zhì)的量之比為4 2 4mol:0.005mol=6:1，故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算，明確圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，由圖可知加入molNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg(OH)2Al(OH)3，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)，加入0.5LNaOH時(shí)，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.01molNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。22．A【詳解】A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得ρ

V 17100022.41V

，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯(cuò)誤的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

ω17c1B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：

1000

，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C

V 17 1000 1000．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；

22400 22.4

，分子表達(dá)V 1000 Vc

22.4

22.4

17V

1000

17V

1000

，分子代22.4 22.4表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為D所以答案選擇A項(xiàng)。23．A

103【詳解】

4.48L利用得失電子守恒，可得關(guān)系式2Cu—O2—2Cu2+，n(O2)=22.4L/mol=0.2mol，則n(Cu2+)=0.4mol，再由關(guān)系式Cu2+——2OH-，可求出n(NaOH)=0.4mol×2=0.8mol，c(NaOH)=0.8mol0.4L

=2mol/L，故選A?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行復(fù)雜氧化還原反應(yīng)分析時(shí)，常采用終態(tài)法，即利用得失電子守恒，建立反應(yīng)物與最終為簡(jiǎn)。24．D【詳解】A[KAl(S42?122O和Ba(OH21mo，至硫酸根沉淀完全，需加入Ba(OH)2

2mol，離子方程式：Al3++2SO242+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O，A不正確；2B．(NH)Fe(SO)溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)NH42 42 2 4+Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O，C．用CH3COOH溶解CaCO3，CH3COOH為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不正確；D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，同時(shí)生成HCO，離子方2 3程式為：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，D正確；2 3故選D。25．B【詳解】試樣溶液中加入過(guò)量Ba(OH)并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)21是NH3

，則試樣中含有NH；4向?yàn)V液中通入CO222中加入Al2，該氣體能使?jié)駶?rùn)2紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是NH3據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO；3

，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO，根31中通入CO，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是2Al3Ba(OH)2通入CO后生成Al(OH)沉淀；2 3

中反應(yīng)生成AlO，2沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO2，以及能和4過(guò)量Ba(OH)反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH) ，所以溶液中2 2含有Mg2，通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NH、Mg2、SO2和NO，選項(xiàng)A正確；4 4 3通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3，選項(xiàng)BC.通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na、Cl，選項(xiàng)C正確；D.NH、Mg2SO2和NONa、Cl，4 4 3所以該霧霾中可能存在NaNO 、NHCl和MgSO，選項(xiàng)D正確。3 4 4答案選B。0.5 4 2H++2NO+3SO2=2NO↑+3SO2+H2O 2Cu2++4I-3 3 44I2+SO2+2H2O=2I-+SO2+4H+4【分析】根據(jù)離子的氧化性的強(qiáng)弱判斷優(yōu)先參加反應(yīng)的離子【詳解】水熱法制備F3O4納米顆粒的反應(yīng)是3F2++2SO2+O+4O=F3O4↓+4O2+22。3 6+2+3，硫元素全部3由+20-2O2Fe2+S2O23均做還原劑，所以參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4。②1molO2在反應(yīng)中可以得到4mole-，若有2molFe2+被氧化，根據(jù)其化合價(jià)變化可知其失去2mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol。③由以上分析可知，每生成1molFe3O4，就有1molO2參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol。往含F(xiàn)e3+H+NO的混合液中加入少量SO2NO的氧化性強(qiáng)于3 3 3F3+HNO和SO22H+2NO+3SO2=2N↑+3SO3 3 3 322+HO。24向CuSO4溶液中逐滴加入KI(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明有生成。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明又被S2還原為2C2+4-=2Cu↓+2和2+SO+22O=2+SO2+4H+。4【點(diǎn)睛】要注意Fe3O4中有三分之一的Fe顯+2+3三分之二的鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。27．4 3d5 血紅色 6NA sp2和sp3 乙酸分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不108能形成氫鍵 16 【分析】

N 4.051083A根據(jù)基態(tài)原子的電子排布確定其未成對(duì)電子數(shù)及其離子的價(jià)電子排布確定其中σ鍵的數(shù)目及其碳原子的雜化方式；根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響分析有機(jī)物的【詳解】Fe26號(hào)元素，基態(tài)Fe3d64s24在化學(xué)反應(yīng)中優(yōu)先失去最外層電子，故Fe3+[Ar]3d5。實(shí)驗(yàn)室常用硫氰化鉀Fe3+，形成的一系列配合物在水溶液中的的顏色為血紅色。乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，分子中除C=O鍵是雙鍵外，其余的均為σ一個(gè)是σ鍵的數(shù)目為。乙醛中醛基中的碳原子形成3個(gè)σ鍵和一個(gè)π，故其雜化軌道類(lèi)型為sp24個(gè)，σ鍵，故該碳原子的雜化方式為sp3Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中占有氧原子的個(gè)數(shù)為4+81618，所以，根據(jù)8 2化學(xué)式Cu2O可知，該晶胞中有16個(gè)銅原子。A