南開大學20秋《物理化學》在線作業(yè)-2(參考答案)

1.有最低恒沸度的某組分系，在T-x液氣相圖最低點)A.f=0;xg=xlB.f=1;xg=xlC.f=0;xg>xlD.f=1;xg>xl答案：2.1mol理氣體在298K101325Pa下作定溫可逆膨脹，過程的G為-2983J則終態(tài)力為()A.30396PaB.20295PaC.5066Pa答案：3.理想氣體進絕熱自膨脹下述答中哪個?()A.Q=0B.W=0C.U=0D.H=0答案：4.單級數(shù)反應，有限間內應物能全轉化產(chǎn)物的()A.零級反應B.一級反應C.二級反應D.三級答案：5.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)達到平，有)。A.K=2，f=2B.K=1，f=2C.K=2，f=3D.K=3，f=2

答案：6.反應1)A+B=C，反應(2)C+B=D和反3)A+2B=D則有)A.K(1)+K(2)=K(3)，DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)B.K(1)×K(2)=K(3)，DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)C.K(1)×K(2)=K(3)，DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)D.K(1)+K(2)=K(3)，DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)答案：7.單相體系，果有3物質混組成，們不發(fā)化學反，則述該系狀態(tài)的立變量應為(A.3B.4C.5D.6答案：8.于對峙反應，正向逆向速常數(shù)分為k1，則的消耗速率(dcA/dt)表示為()。A.k1cAB.k1cA+k-1cBC.-k-1cBD.k1cA-k-1cB答案：9.面的說法中確的是)A.升高溫度，只有活化能大的反應速率常數(shù)升高B.降低溫度只影響活化能小的反應速率常數(shù)C.升高溫度，活化能小的反應的速率常數(shù)增加大D.升高溫度，活化能大的反應的速率常數(shù)增加大答案：10.度、對應速率影響很，溫度化主要變)。

A.活化能B.指前因子C.物質濃度或分壓D.速率常數(shù)答案：11.25℃時，將11.2升與11.2N2合成升的合氣體該過程)。A.S>0，B.S<0，C.S=0，D.S=0，答案：12.小晶體普通晶相比較哪一性是不正的()A.微小晶體的蒸氣壓較大B.微小晶體的熔點較低C.微小晶體的溶解度較小D.微小晶體不穩(wěn)定答案：13.100℃、101325Pa水100℃大源接觸使其向空容器蒸發(fā)100℃的水蒸，為判過程的向可()。A.B.體C.D.答案：14.-10℃標準大壓下，1mol過冷的水成冰時下列述正確是()。A.G<0，體>0，環(huán)>0，總>0B.G>0，體<0，環(huán)<0，總<0C.G<0，體<0，環(huán)>0，總>0D.G>0，體>0，環(huán)<0，總<0

答案：15.298K，兩瓶含的苯溶，第一為2dm3有0.5mol萘)第二瓶為(溶有萘，若2別表示瓶中萘化學勢則()。A.μ1=10μ2B.μ1=2μ2C.μ1=1/2μ2D.μ1=μ2答案：16.反應，論反應初始濃為多少在相同間和溫時，反應物耗的濃度為定，此反是()。A.三級反應B.一級反應C.零級反應D.二級反應答案：17.拉第Faraday)常表示)A.1mol電子的電量B.1mol電子的質量C.1mol電子的數(shù)量答案：18.熱力學二定律知，在一循環(huán)程中(A.功與熱都可以完全相互轉換B.功可以完全轉變?yōu)闊幔鵁釁s不能完全轉變?yōu)楣.功與熱都不能完全相互轉變D.功不能完全轉變?yōu)闊?，而熱卻可以完全轉變?yōu)楣Υ鸢福?9.于物理附和化吸附的系，以描述正的是)

A.BET模型只適合單層吸附B.Langmuir吸附等溫式只適用于物理吸附C.在適當溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附D.升高溫度對物理吸附和化學吸附都有利答案：20.25℃及標準力下，NaCl(s)與水溶液衡共存體系的分數(shù)、數(shù)和由度分為()。A.K=1，Φ=2，f=1B.K=2，Φ=2，f=1C.K=2，Φ=2，f=0D.K=4，Φ=2，f=1答案：21.劑中加不揮發(fā)質形成想稀溶，溶劑依數(shù)性現(xiàn)為()。A.飽和蒸汽壓降低B.沸點降低C.凝固點降低D.相比純溶劑有滲透壓答案：22.絕熱封體系在受了環(huán)所作的之后，度)。A.一定升高B.一定降低C.一定不變D.隨接受功多少而定答案：23.以KCl液和AgNO3溶液混制備溶，KCl過量時，其粒的電走向是)。A.向正極移動B.向負極移動C.因溫度而異D.因電位梯度而異

答案：24.列敘述不正確是)A.標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D.化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化答案：25.面張力物質的面性質其值與多因素關，但它與下列因無關：()A.溫度B.壓力C.組成D.表面積答案：26.一定溫和壓力，將一體積的分散成多小液，則有()A.表面張力不變B.比表面積不變C.總表面能不變D.液面附加壓力不變答案：27.體系等過程A焓變H與度T無，則該程的(。A.與溫度無關B.與溫度無關C.與溫度無關D.與溫度無關答案：28.AgNO3溶液與過應生成AgI膠體，對聚沉力最大()。

A.KClB.NaClC.CuCl2D.CuSO4答案：29.等溫等下，當應的DrGm=5kJ/mol·1時，該應能否行?()A.能正向自發(fā)進行B.能逆向自發(fā)進行C.不能判斷D.不能進行答案：30.力學基方程dG=-SdT+Vdp可適應用下哪個過?()A.298K、標準壓力下，水氣化成蒸汽B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制取氫氣D.N2+3H2=2NH3未達到平衡答案：31.照純水相圖，列說法確的是)A.高于三相點溫度時，固相完全消失B.低于三相點壓力時，液相完全消失C.低于三相點溫度時，液相完全消失D.高于三相點壓力時，氣相完全消失答案：ABD32.列哪些Langmuir吸附模的理論設?()A.單分子吸附B.吸附分子間無相互作用C.固體表面均勻D.吸附平衡為動態(tài)平衡答案：

33.對平行應A→BA→C，反應速常數(shù)分為k1k2，A的初始度為cA0則某一刻產(chǎn)物BC濃度有下關系A.cB∶cC=k1∶k2B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]答案：34.列哪個是零級應特征()A.在有限時間里反應物可完全消耗掉B.反應速率與反應物濃度呈正比C.反應半衰期與反應物初始濃度成正比D.反應速率常數(shù)單位為[濃度]-1[時間]-1答案：35.于催化的性質下列說不正確是(A.對于一化學反應，催化劑可以提高反應物的轉化率B.催化劑不參加化學反應過程，故反應前后量不變C.催化劑不能改變反應的活化能D.對于多個競爭反應，催化劑可以改變反應產(chǎn)物的選擇性答案：ABC36.果產(chǎn)物極性小反應物性，則應在極溶劑中反應速率比非極性中的大()A.錯誤B.正確答案：37.于都表H+還為氫分的電極應，所和H+(aq)|H2(g)的標準極電勢相等的()A.錯誤B.正確

答案：38.閉體系環(huán)變化程熵變于或等熱溫商A.錯誤B.正確答案：39.壓力下組分沸組成圖，處于高或最恒沸點其自由度為。()A.錯誤B.正確答案：40.于原電，正極生氧化應，是極，負發(fā)生還反應，是陰。()A.錯誤B.正確答案：41.準平衡數(shù)的數(shù)不僅與程式的法有關而且還標準態(tài)的選有關。()A.錯誤B.正確答案：42.變過程變變等相變焓以相變度。()A.錯誤B.正確答案：43.有容量態(tài)函數(shù)偏摩爾，強度態(tài)函數(shù)有偏摩量。()A.錯誤B.正確答案：

44.衡常數(shù)改變了平衡一會移動反之平衡移了，平常數(shù)也一定變。()A.錯誤B.正確答案：45.化學反可以向系吉布自由能小的方進行。()A.錯誤B.正確答案：46.恒溫恒只作