南開大學(xué)20秋《物理化學(xué)》在線作業(yè)-2(參考答案)

1.有最低恒沸度的某組分系，在T-x液氣相圖最低點(diǎn))A.f=0;xg=xlB.f=1;xg=xlC.f=0;xg>xlD.f=1;xg>xl答案：2.1mol理氣體在298K101325Pa下作定溫可逆膨脹，過程的G為-2983J則終態(tài)力為()A.30396PaB.20295PaC.5066Pa答案：3.理想氣體進(jìn)絕熱自膨脹下述答中哪個(gè)?()A.Q=0B.W=0C.U=0D.H=0答案：4.單級(jí)數(shù)反應(yīng)，有限間內(nèi)應(yīng)物能全轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的()A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)答案：5.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)達(dá)到平，有)。A.K=2，f=2B.K=1，f=2C.K=2，f=3D.K=3，f=2

答案：6.反應(yīng)1)A+B=C，反應(yīng)(2)C+B=D和反3)A+2B=D則有)A.K(1)+K(2)=K(3)，DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)B.K(1)×K(2)=K(3)，DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)C.K(1)×K(2)=K(3)，DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)D.K(1)+K(2)=K(3)，DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)答案：7.單相體系，果有3物質(zhì)混組成，們不發(fā)化學(xué)反，則述該系狀態(tài)的立變量應(yīng)為(A.3B.4C.5D.6答案：8.于對(duì)峙反應(yīng)，正向逆向速常數(shù)分為k1，則的消耗速率(dcA/dt)表示為()。A.k1cAB.k1cA+k-1cBC.-k-1cBD.k1cA-k-1cB答案：9.面的說法中確的是)A.升高溫度，只有活化能大的反應(yīng)速率常數(shù)升高B.降低溫度只影響活化能小的反應(yīng)速率常數(shù)C.升高溫度，活化能小的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大D.升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)增加大答案：10.度、對(duì)應(yīng)速率影響很，溫度化主要變)。

A.活化能B.指前因子C.物質(zhì)濃度或分壓D.速率常數(shù)答案：11.25℃時(shí)，將11.2升與11.2N2合成升的合氣體該過程)。A.S>0，B.S<0，C.S=0，D.S=0，答案：12.小晶體普通晶相比較哪一性是不正的()A.微小晶體的蒸氣壓較大B.微小晶體的熔點(diǎn)較低C.微小晶體的溶解度較小D.微小晶體不穩(wěn)定答案：13.100℃、101325Pa水100℃大源接觸使其向空容器蒸發(fā)100℃的水蒸，為判過程的向可()。A.B.體C.D.答案：14.-10℃標(biāo)準(zhǔn)大壓下，1mol過冷的水成冰時(shí)下列述正確是()。A.G<0，體>0，環(huán)>0，總>0B.G>0，體<0，環(huán)<0，總<0C.G<0，體<0，環(huán)>0，總>0D.G>0，體>0，環(huán)<0，總<0

答案：15.298K，兩瓶含的苯溶，第一為2dm3有0.5mol萘)第二瓶為(溶有萘，若2別表示瓶中萘化學(xué)勢(shì)則()。A.μ1=10μ2B.μ1=2μ2C.μ1=1/2μ2D.μ1=μ2答案：16.反應(yīng)，論反應(yīng)初始濃為多少在相同間和溫時(shí)，反應(yīng)物耗的濃度為定，此反是()。A.三級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.零級(jí)反應(yīng)D.二級(jí)反應(yīng)答案：17.拉第Faraday)常表示)A.1mol電子的電量B.1mol電子的質(zhì)量C.1mol電子的數(shù)量答案：18.熱力學(xué)二定律知，在一循環(huán)程中(A.功與熱都可以完全相互轉(zhuǎn)換B.功可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣.功與熱都不能完全相互轉(zhuǎn)變D.功不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊?，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Υ鸢福?9.于物理附和化吸附的系，以描述正的是)

A.BET模型只適合單層吸附B.Langmuir吸附等溫式只適用于物理吸附C.在適當(dāng)溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附D.升高溫度對(duì)物理吸附和化學(xué)吸附都有利答案：20.25℃及標(biāo)準(zhǔn)力下，NaCl(s)與水溶液衡共存體系的分?jǐn)?shù)、數(shù)和由度分為()。A.K=1，Φ=2，f=1B.K=2，Φ=2，f=1C.K=2，Φ=2，f=0D.K=4，Φ=2，f=1答案：21.劑中加不揮發(fā)質(zhì)形成想稀溶，溶劑依數(shù)性現(xiàn)為()。A.飽和蒸汽壓降低B.沸點(diǎn)降低C.凝固點(diǎn)降低D.相比純?nèi)軇┯袧B透壓答案：22.絕熱封體系在受了環(huán)所作的之后，度)。A.一定升高B.一定降低C.一定不變D.隨接受功多少而定答案：23.以KCl液和AgNO3溶液混制備溶，KCl過量時(shí)，其粒的電走向是)。A.向正極移動(dòng)B.向負(fù)極移動(dòng)C.因溫度而異D.因電位梯度而異

答案：24.列敘述不正確是)A.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D.化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化答案：25.面張力物質(zhì)的面性質(zhì)其值與多因素關(guān)，但它與下列因無關(guān)：()A.溫度B.壓力C.組成D.表面積答案：26.一定溫和壓力，將一體積的分散成多小液，則有()A.表面張力不變B.比表面積不變C.總表面能不變D.液面附加壓力不變答案：27.體系等過程A焓變H與度T無，則該程的(。A.與溫度無關(guān)B.與溫度無關(guān)C.與溫度無關(guān)D.與溫度無關(guān)答案：28.AgNO3溶液與過應(yīng)生成AgI膠體，對(duì)聚沉力最大()。

A.KClB.NaClC.CuCl2D.CuSO4答案：29.等溫等下，當(dāng)應(yīng)的DrGm=5kJ/mol·1時(shí)，該應(yīng)能否行?()A.能正向自發(fā)進(jìn)行B.能逆向自發(fā)進(jìn)行C.不能判斷D.不能進(jìn)行答案：30.力學(xué)基方程dG=-SdT+Vdp可適應(yīng)用下哪個(gè)過?()A.298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制取氫氣D.N2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡答案：31.照純水相圖，列說法確的是)A.高于三相點(diǎn)溫度時(shí)，固相完全消失B.低于三相點(diǎn)壓力時(shí)，液相完全消失C.低于三相點(diǎn)溫度時(shí)，液相完全消失D.高于三相點(diǎn)壓力時(shí)，氣相完全消失答案：ABD32.列哪些Langmuir吸附模的理論設(shè)?()A.單分子吸附B.吸附分子間無相互作用C.固體表面均勻D.吸附平衡為動(dòng)態(tài)平衡答案：

33.對(duì)平行應(yīng)A→BA→C，反應(yīng)速常數(shù)分為k1k2，A的初始度為cA0則某一刻產(chǎn)物BC濃度有下關(guān)系A(chǔ).cB∶cC=k1∶k2B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]答案：34.列哪個(gè)是零級(jí)應(yīng)特征()A.在有限時(shí)間里反應(yīng)物可完全消耗掉B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度呈正比C.反應(yīng)半衰期與反應(yīng)物初始濃度成正比D.反應(yīng)速率常數(shù)單位為[濃度]-1[時(shí)間]-1答案：35.于催化的性質(zhì)下列說不正確是(A.對(duì)于一化學(xué)反應(yīng)，催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)過程，故反應(yīng)前后量不變C.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能D.對(duì)于多個(gè)競爭反應(yīng)，催化劑可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性答案：ABC36.果產(chǎn)物極性小反應(yīng)物性，則應(yīng)在極溶劑中反應(yīng)速率比非極性中的大()A.錯(cuò)誤B.正確答案：37.于都表H+還為氫分的電極應(yīng)，所和H+(aq)|H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)極電勢(shì)相等的()A.錯(cuò)誤B.正確

答案：38.閉體系環(huán)變化程熵變于或等熱溫商A.錯(cuò)誤B.正確答案：39.壓力下組分沸組成圖，處于高或最恒沸點(diǎn)其自由度為。()A.錯(cuò)誤B.正確答案：40.于原電，正極生氧化應(yīng)，是極，負(fù)發(fā)生還反應(yīng)，是陰。()A.錯(cuò)誤B.正確答案：41.準(zhǔn)平衡數(shù)的數(shù)不僅與程式的法有關(guān)而且還標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選有關(guān)。()A.錯(cuò)誤B.正確答案：42.變過程變變等相變焓以相變度。()A.錯(cuò)誤B.正確答案：43.有容量態(tài)函數(shù)偏摩爾，強(qiáng)度態(tài)函數(shù)有偏摩量。()A.錯(cuò)誤B.正確答案：

44.衡常數(shù)改變了平衡一會(huì)移動(dòng)反之平衡移了，平常數(shù)也一定變。()A.錯(cuò)誤B.正確答案：45.化學(xué)反可以向系吉布自由能小的方進(jìn)行。()A.錯(cuò)誤B.正確答案：46.恒溫恒只作