溶液中離子濃度關(guān)系分析與計(jì)算學(xué)案

溶液中離子濃度關(guān)系的分析與計(jì)算導(dǎo)學(xué)案【課前活動(dòng)一】找考點(diǎn)，歸納知識(shí)點(diǎn)和能力要求看以下兩道高考題，找出考點(diǎn)[2022全國1卷12]．298K時(shí)，在氨水中滴入的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12[2022廣東卷12]．常溫下，L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7C．圖中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A—)+

c(Y—)=c(Na+)討論并歸納以下內(nèi)容：（可以嘗試思維導(dǎo)圖）考點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)和能力要求：【課前活動(dòng)二】實(shí)例分析：以小組為單位，試分析以下溶液中各含哪些微粒，若能根據(jù)題目算出該微粒濃度的則計(jì)算出來，并比較各微粒的濃度大小關(guān)系。1.L的CH3COOH溶液(已知電離平衡常數(shù)Ka=×10-5)2.L的CH3COONa溶液【課堂活動(dòng)一】1.展示課前總結(jié)的考點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)歸納并進(jìn)行相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧。2.展示課前活動(dòng)二中兩個(gè)溶液的計(jì)算和比較結(jié)果?！菊n堂活動(dòng)二】思考并討論以下問題1.從課前計(jì)算的兩個(gè)實(shí)例看，相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，是醋酸的電離程度大還是醋酸鈉的水解程度大？可以通過計(jì)算說明。2.分析比較含L的CH3COOH和L的CH3COONa的溶液中各離子的濃度大小情況。3.分析比較CH3COOH和CH3COONa的溶液混合使溶液恰好呈中性（常溫下）中各離子濃度大小情況【課堂活動(dòng)三】方法歸納（把你的思考步驟寫出來）【課堂活動(dòng)四】題目改編：上面分別在課前活動(dòng)和課堂活動(dòng)中分析的四個(gè)溶液還可以怎么改變問法出題？用文字、圖、表來表達(dá)都可以?；蛘甙堰@4道題的知識(shí)點(diǎn)合編成一道題。（可以參照前面兩道高考題）【課后活動(dòng)一】解題：應(yīng)用所歸納的知識(shí)詳解兩道高考題。并寫出你的學(xué)習(xí)體會(huì)?！菊n后習(xí)題】1．10.25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=—5。該溫度下，用·L一1鹽酸滴定l0mLamol·L—l氨水，鹽酸的體積V(HCI)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．A點(diǎn)溶液中加少量水，c（NH3·H2O)／c(OH—)增大B.a約為×l0—2、D兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c（OH一）：B<D點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離2.常溫下，用LNaOH溶液滴定10mLmol/LH2A溶液，溶液的pH與pH1ABpH1ABCD701020V[NaOH(aq)]mLA．A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大B．B點(diǎn)：c(HA-)>c(H+)>c(A2一)>c(H2AC．C點(diǎn)：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D．水電離出來的c(OH-)：B點(diǎn)>D點(diǎn)【課后活動(dòng)