新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練27化學(xué)鍵（含解析）新人教版

/09/9/考點(diǎn)規(guī)范練27化學(xué)鍵一、選擇題1.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性,下列有關(guān)敘述不正確的是()。A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關(guān)C.共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)2.下列對σ鍵的認(rèn)識不正確的是()。A.σ鍵不屬于共價(jià)鍵,是另一種化學(xué)鍵B.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同C.分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3.下列說法正確的是()。A.σ鍵強(qiáng)度小,容易斷裂,而π鍵強(qiáng)度較大,不易斷裂B.共價(jià)鍵都具有方向性C.π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵4.(雙選)下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是()。A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B.分子中有σ鍵不一定有π鍵,有π鍵一定有σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為,則1個(gè)乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵()D.乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H和C—C均為σ鍵5.X、Y為短周期元素,X位于元素周期表第ⅠA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是()。A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物6.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C.由X、M元素形成的化合物中一定有σ鍵,也可能含有π鍵D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵7.下列敘述錯(cuò)誤的是()。①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用④在冰晶體中,既有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵,又有氫鍵⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A.①③ B.②④C.②⑤ D.④⑥8.若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵,則下列說法正確的是()。A.X、Y只能是離子B.若X提供空軌道,則配位鍵表示為X→YC.X、Y分別為Ag+、NH3時(shí),Ag+作配體D.若X提供空軌道,則Y至少要提供一個(gè)孤電子對9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是一種制備高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.元素W、X的氯化物中,各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ210.在銅的催化作用下,F2能與過量NH3發(fā)生反應(yīng):3F2+4NH33NH4F+NF3。下列說法正確的是()。A.第一電離能:N>F>HB.NF3中鍵角大于NH3中鍵角C.鍵能:N—H>O—HD.NH4F的電子式:[H··N··H二、非選擇題11.有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,在常溫下分別為氣體、固體和液體。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相等;B元素的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;D元素的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則:(1)A、B、C、D元素的名稱分別為、、、。?(2)AD4分子中含有的σ鍵類型為(填“s-s”“s-p”或“p-p”)σ鍵。?(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為,B2C2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。?12.(1)(2018全國Ⅰ節(jié)選)LiAlH4中,存在。?A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵(2)(2018全國Ⅲ節(jié)選)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是?。?(3)(2018江蘇卷節(jié)選)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=。?(4)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是,1mol丙酮分子中含有的σ鍵為mol。?(5)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是?。?(6)1mol乙醛分子中含有的σ鍵為mol。?(7)H與O、N、S形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫出兩種)。?13.(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol,分別溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生氯化銀,沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3,?CoCl3·4NH3(綠色和紫色)。?②上述配合物中,中心離子的配位數(shù)都是。?(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液,溶液變成紅色,該反應(yīng)可用化學(xué)方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+與SCN-不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合,還可以其他個(gè)數(shù)比配合,請按要求填空:①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí),Fe3+提供,SCN-提供,兩者通過配位鍵結(jié)合。?②所得Fe3+與SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比為1∶1配合所得的顯紅色離子,含該離子的配合物的化學(xué)式是。?14.已知鍵能、鍵長部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:共價(jià)鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長/pm19822826796共價(jià)鍵C—CCCC≡CC—HN—HNOO—OOO鍵能347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長/pm154133120109101(1)下列推斷正確的是(填字母,下同)。?A.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIB.氧化性:I2>Br2>Cl2C.沸點(diǎn):H2O>NH3D.還原性:HI>HBr>HCl>HF(2)下列推斷正確的是。?A.同種元素形成的共價(jià)鍵,穩(wěn)定性:三鍵>雙鍵>單鍵B.同種元素形成雙鍵的鍵能一定小于單鍵的2倍C.鍵長越短,鍵能一定越大D.氫化物的鍵能越大,其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)(3)在HX分子中,鍵長最短的是,最長的是;O—O的鍵長(填“大于”“小于”或“等于”)OO的鍵長。?答案：1.D解析:一般地,原子的未成對電子一旦配對成鍵,就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了,故共價(jià)鍵的飽和性由原子的未成對電子數(shù)決定,共價(jià)鍵的飽和性也就決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系,故A、C兩項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的程度越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,原子軌道都有一定的形狀,要達(dá)到最大重疊,共價(jià)鍵必然有方向性,故B項(xiàng)正確。2.A解析:A項(xiàng),σ鍵屬于共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。B項(xiàng),s-sσ鍵與s-pσ鍵都屬于σ鍵,對稱性相同,正確。C項(xiàng),分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵,正確。D項(xiàng),一般π鍵容易斷裂,而σ鍵不易斷裂,所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同,正確。3.D解析:一般σ鍵比π鍵更穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤。s-sσ鍵無方向性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中都只有一個(gè)σ鍵,D項(xiàng)正確。4.BD解析:NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。H、Cl等原子中只有一個(gè)未成對電子,因而只能形成σ鍵,即有σ鍵不一定有π鍵;若形成π鍵則原子間一定形成σ鍵,即有π鍵一定有σ鍵,B項(xiàng)正確。共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵,另一個(gè)為π鍵,共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵,另兩個(gè)為π鍵,故乙炔()分子中有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。共價(jià)單鍵為σ鍵,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,其中所含的6個(gè)C—H和1個(gè)C—C均為σ鍵,D項(xiàng)正確。5.D解析:X為第ⅠA族元素,Y為第ⅥA族元素,X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物,故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。Na與O可形成Na2O2,H與O可形成H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。X2Y可能是離子化合物Na2O、Na2S,也可能是共價(jià)化合物H2O,D項(xiàng)正確。6.C解析:由題意可以推出五種元素分別為C、N、O、H、Na,原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),故A項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2、C2H2均為直線形共價(jià)化合物,而Na2O2是離子化合物,不是直線形共價(jià)化合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、H元素形成的化合物可以全部為單鍵,也可能含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵,故有σ鍵,也可能有π鍵,故C項(xiàng)正確。X、Y、Z、M四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,前兩種為離子化合物,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵;而尿素為共價(jià)化合物,只有共價(jià)鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B解析:①離子鍵通過陰、陽離子之間的相互作用形成,離子鍵沒有方向性和飽和性,共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成,所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性,故正確。②配位鍵在形成時(shí),含有孤電子對的原子提供電子,含有空軌道的原子提供空軌道,兩者形成配位鍵,故錯(cuò)誤。③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用,相互作用包含吸引力和排斥力,故正確。④在冰晶體中,既有極性共價(jià)鍵,又有氫鍵,但不存在非極性共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤。⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵,銨根離子中N原子和其中一個(gè)H原子形成配位鍵,Cu原子和水分子中的O原子形成配位鍵,故正確。⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,氟化氫、乙醇與水形成氫鍵,氯化鈉在水溶液里電離,所以其原因不同,故正確。8.D解析:形成配位鍵的可以是離子,也可以是分子或原子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。若X提供空軌道,則應(yīng)該是提供孤電子對的粒子指向提供空軌道的粒子,因此配位鍵表示為Y→X,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。X、Y分別為Ag+、NH3時(shí),含有孤電子對的NH3作配體,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。若X提供空軌道,則Y至少要提供一對孤電子對,故D項(xiàng)正確。9.A解析:由題意可知,W為Li;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,說明X是C;Y元素是地殼中含量最豐富的金屬元素,因此Y是Al;短周期元素原子的電子層數(shù)最多是3,若某元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則該元素可能是He、C和S,又因?yàn)閃、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,所以Z是S。W、X元素的氯化物分別是LiCl和CCl4,A項(xiàng)不正確。X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物可以是C2H2(乙炔)、C6H6等,B項(xiàng)正確。單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,C項(xiàng)正確。S和C均屬于非金屬元素,兩者可以形成共價(jià)化合物CS2,D項(xiàng)正確。10.D解析:同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,則第一電離能:F>N>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤。F的電負(fù)性比N的電負(fù)性大,成鍵電子對偏向于F,使成鍵電子對離中心原子更遠(yuǎn),所以成鍵電子對之間排斥力更小,則NF3的鍵角比NH3的鍵角小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。一般地,鍵長越短,鍵能越大,N—H鍵長大于O—H鍵長,故O—H鍵能大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案:(1)碳鈉氧氯(2)p-p(3)1s22s22p63s23p6離子解析:(1)火焰呈黃色,說明有鈉元素,則淡黃色固體為Na2O2,所以元素B為Na,元素C為O。由“D元素的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同”知,D為Cl。由“A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相等”,又由于常溫下AC2是氣體,AD4是液體,所以AC2是二氧化碳(第ⅣA族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常溫下均為固體),AD4是CCl4,即A是碳元素。(2)CCl4中只有σ鍵,且其類型為p-pσ鍵。12.答案:(1)AB(2)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,極性較小(3)1∶2(4)sp2和sp39(5)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵(6)6(7)H2O2、N2H4解析:(1)陰、陽離子間存在離子鍵,Al與H之間還有共價(jià)單鍵,不存在雙鍵或氫鍵,答案選AB。(2)根據(jù)ZnF2的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物,所以一定存在離子鍵。作為離子化合物,ZnF2在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶,而ZnCl2、ZnBr2和ZnI2都是共價(jià)化合物,分子的極性較小,能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。(3)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為n(σ)∶n(π)=1∶2。(4)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是甲基中的C形成3個(gè)C—Hσ鍵、1個(gè)C—Cσ鍵,為sp3雜化,酮羰基中的C形成2個(gè)C—Cσ鍵、1個(gè)CO,故C的雜化方式為sp2;據(jù)以上分析1mol丙酮分子中含有的σ鍵為9mol。(5)由于Ge原子半徑大,Ge原子間形成的σ鍵較長,p-p軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵。(6)CH3CHO中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,即1molCH3CHO中含6molσ鍵。(7)分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2、N2H4。13.答案:(1)①[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4Cl2]Cl②6(2)①空軌道孤電子對②[Fe(SCN)]Cl2解析:(1)每個(gè)CoCl3·6NH3分子中有3個(gè)Cl-為