20172019三年高考真題化學分項匯編專題05元素其化合物(解析版)

專題05元素及其化合物1．[2019新課標Ⅰ]固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、資料科學等領域研究的重要課題。以下圖為少許HCl氣體分子在253冰表面吸附和溶解過程的表示圖。以下表達錯誤的選項是A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10-3mol·L-1（設冰的密度為0.9g·cm-3）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡構造保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反響HClH++Cl-【答案】D【分析】【剖析】由表示圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，第二層中氯化氫溶于水中并發(fā)生部分電離，第三層主假如冰，與氯化氫的吸附和溶解沒關?！驹斀狻緼項、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；B項、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個數(shù)比為10—41，第二層中溶解的氯化氫分子應少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質量對比，可忽視此中溶解的氯化氫的質量。設水的物質的量為1mol，則所得溶液質量為18g/mol×1mol=18g，則溶液的體積為18g/mol1mol0.9g/mL×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二層氯離子和水個數(shù)比可知，溶液中氫離子物質的量等于氯離子物質的量，為10—4mol，則氫離子濃度為10-4mol=5—32.010-2L×10mol/L，故B正確；項、由圖可知，第三層主假如冰，與氯化氫的吸附和溶解沒關，冰的氫鍵網(wǎng)絡構造保持不變，故C正確；D項、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離均衡HClH++Cl—，而第一層和第三層均不存在，故D錯誤。應選D?！军c睛】本題考察氯化氫氣體在冰表面的吸附和溶解。重視考察接受、汲取、整合化學信息的能力及剖析和解決化學識題的能力，注意能夠明確圖像表達的化學意義，正確計算物質的量濃度為解答重點。2．[2019江蘇]以下相關物質的性質與用途擁有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸擁有酸性，可用于除掉鐵銹C．SO2擁有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3擁有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【分析】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥沒關，能夠用作化肥是因為含有氮元素；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸擁有酸性能夠和金屬氧化物反響，擁有對應關系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質化合成不穩(wěn)固的無色物質，不波及氧化復原，故和二氧化硫的氧化性沒關；．電解冶煉鋁，只好說明熔融氧化鋁能導電，是離子晶體，沒法說明能否擁有兩性，和酸、堿都反響能夠表現(xiàn)Al2O3擁有兩性。應選B。3．[2019江蘇]

以下相關化學反響的表達正確的選項是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B．MnO2和稀鹽酸反響制取

Cl2C．SO2與過度氨水反響生成

(NH

4)2SO3

D．室溫下

Na與空氣中

O2反響制取

Na2O2【答案】C【分析】【剖析】同樣的反響物，條件不一樣（如溫度、濃度、過度與少許），反響有可能也不一樣；A．鈍化反響應注意一定注明常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化；B．實驗室制備氯氣的反響中應注意鹽酸的濃度和反響溫度；C．過度與少許問題應以少許物質為基準書寫產物；．鈉的復原性強，其與氧氣反響，溫度不一樣，產物也不一樣；【詳解】

A．常溫下，

Fe在與濃硝酸發(fā)生鈍化反響，故

A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反響制取氯氣，故

B錯誤；C．二氧化硫與過度氨水反響生成硫酸銨，故D．常溫下，Na與空氣中的氧氣反響生成

C正確；Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反響生成

Na2O2，故

D錯誤；綜上所述，本題應選

C。【點睛】本題考察常有物質的化學反響，同樣的反響物，條件不一樣（如溫度、濃度、過度與少許），反響有可能也不一樣，所以在描繪化學反響時應注意反響的條件。4．[2019江蘇]在給定條件下，以下選項所示的物質間轉變均能實現(xiàn)的是A．NaCl(aq)電解Fe(s)FeCl2(s)Cl2(g)△B．MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅燒MgO(s)C．S(s)O2(g)SO3(g)H2O(l)點燃H2SO4(aq)D．N2(g)H2(g)NH3(g)CO2(g)Na2CO3(s)高溫高壓、催化劑NaCl(aq)【答案】B【分析】【剖析】A．電解條件時應看清是電解水溶液仍是電解熔融態(tài)物質，Cl2擁有強氧化性；B．依據(jù)“強堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C．注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；．氨氣、二氧化碳和氯化鈉反響制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；【詳解】

A．氯氣的氧化性強，與鐵單質反響直接生成氯化鐵，故

A錯誤；B．氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反響生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故

B正確；C．硫單質在空氣中焚燒只好生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D．氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題考察元素及其化合物之間的互相轉變和反響條件，解題的重點是熟習常有物質的化學性質和轉變條件。5．[2019天津]

以下相關金屬及其化合物的應用不合理的是．．．A．將廢鐵屑加入

FeCl2溶液中，可用于除掉工業(yè)廢氣中的

Cl2B．鋁中增添適當鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含許多

Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改進D．無水

CoCl2呈藍色，吸水會變成粉紅色，可用于判斷變色硅膠能否吸水【答案】

C【分析】【剖析】

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、依據(jù)合金的性質判斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產物仍舊呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不一樣?！驹斀狻?/p>

A、鐵和亞鐵能將氯氣復原為氯離子，進而除掉工業(yè)廢氣中的氯氣，故

A不選；B、依據(jù)鋁合金的性質，鋁合金擁有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業(yè)，故

B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產物仍舊呈堿性，不可以改變土壤的堿性，反而使土壤更板結，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不一樣，故可依據(jù)顏色判斷硅膠中能否能吸水，故D不選。應選C?！军c睛】本題考察金屬元素及其化合物的應用，易錯點C，除雜不不過將反響物反響掉，還要考慮產物在應用中能否切合要求，生成的NaOH仍舊呈堿性，達不到降低堿度的目的。6．[2019浙江4月選考]以下說法不正確的選項是．．．A．液氯能夠儲藏在鋼瓶中B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅．硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【分析】A．液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反響，能夠儲藏在鋼瓶中，A項正確；B．天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項錯誤；C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項正確；D．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質，D項正確。故答案選B。7．[2019浙江4月選考]18.以下說法不正確的選項是．．．A．純堿和燒堿融化時戰(zhàn)勝的化學鍵種類同樣B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作使勁的損壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作使勁改變．石墨轉變成金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作使勁的損壞【答案】C【分析】A．燒堿和純堿均屬于離子化合物，融化時須戰(zhàn)勝離子鍵，A項正確；B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變成氣態(tài)水，水分子之間的分子間作使勁被損壞，B項正確；C．CO2溶于水發(fā)生反響：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；．石墨屬于層狀構造晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作使勁，金剛石只含有共價鍵，因此石墨轉變成金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作使勁的損壞，D項正確。故答案選C。8．[2018浙江11月選考]以下說法不正確的選項是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產一般玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅．接觸法制硫酸的硫元素主要于硫黃或含硫礦石【答案】C【分析】

A、制取金屬鎂時，因為鎂的開朗性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，選項

A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項

B正確；C、生產一般玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項

C不正確；

D、接觸法制硫酸的硫元素主要于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反響生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項

D正確。答案選

C。9．[2018海南卷]絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。以下物質可作為絮凝劑的是A．NaFe(SO4)2·6H2O

B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O

D．Al(SO4)2·12H2O【答案】

AD【分析】由題意知，絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，所以，絮凝劑自己或與水生成的產物擁有吸附性。A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物，切合題意；B.硫酸鈣自己是微溶物，沒有吸附作用，不切合題意；C.醋酸鉛沒有吸附性，不切合題意；D.明礬可凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，切合題意；故答案為AD。10．[2018江蘇卷]在給定條件下，以下選項所示的物質間轉變均能實現(xiàn)的是A．B．C．．【答案】A【分析】A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反響生成CaCO3和NaOH，兩步反響均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反響生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過度鹽酸反響生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反響不可以實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲取銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不可以發(fā)生銀鏡反響，第二步反響不可以實現(xiàn)；

D項，Al

與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反響生成

Al2O3和

Fe，F(xiàn)e

與HCl

反響生成

FeCl2和

H2，第二步反響不可以實現(xiàn)；物質間轉變均能實現(xiàn)的是

A項，答案選

A。點睛：本題考察元素及其化合物之間的互相轉變和反響條件，

解題的重點是熟習常有物質的化學性質和轉化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如

NaAlO2與少許

HCl

反響生成

NaCl

和Al（OH）3，NaAlO2與過度

HCl

反響生成

NaCl、AlCl3和

H2O。11．[2018新課標Ⅰ卷]磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程以下：以下表達錯誤的選項是A．合理辦理廢舊電池有益于保護環(huán)境和資再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“積淀”反響的金屬離子為Fe3+．上述流程中可用硫酸鈉取代碳酸鈉【答案】D【分析】剖析：正極片堿溶時鋁轉變成偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，獲取含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵積淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的積淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢舊電池中含有重金屬，任意排放簡單污染環(huán)境，所以合理辦理廢舊電池有益于保護環(huán)境和資再利用，

A正確；B、依據(jù)流程的轉變可知從正極片中可回收的金屬元素有

Al、Fe、Li，B正確；C、獲取含

Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵積淀，所以“積淀”反響的金屬離子是

Fe3＋，C

正確；D、硫酸鋰能溶于水，所以上述流程中不可以用硫酸鈉取代碳酸鈉，D錯誤。答案選D。點睛：本題以廢舊電池的回收為載體考察金屬元素的回收，明確流程中元素的轉變關系是解答的重點，題目難度不大。12．[2018新課標Ⅱ卷]研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨相關（以以下圖所示）。下列表達錯誤的選項是A．霧和霾的分別劑同樣B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑．霧霾的形成與過分施用氮肥相關【答案】C【分析】剖析：A．霧和霾的分別劑均是空氣；B．依據(jù)表示圖剖析；C．在化學反響里能改變反響物化學反響速率（提升或降低）而不改變化學均衡，且自己的質量和化學性質在化學反響前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑；．氮肥會開釋出氨氣。詳解：A．霧的分別劑是空氣，分別質是水。霾的分別劑是空氣，分別質固體顆粒。所以霧和霾的分別劑同樣，A

正確；B．因為氮氧化物和二氧化硫轉變成銨鹽形成無機顆粒物，所以霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，

B正確；C．NH3作為反響物參加反響轉變成銨鹽，所以氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，

C錯誤；．氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨相關，因為氮肥會開釋出氨氣，所以霧霾的形成與過分施用氮肥相關，D正確。答案選C。點睛：聯(lián)合表示圖的轉變關系明確霧霾的形成原理是解答的重點，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真切，應用導向，聚焦學科核心修養(yǎng)，既能夠指引考生認識與化學相關的社會熱門問題，形成可連續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀點，又表現(xiàn)了高考評論系統(tǒng)中的應用性和綜合性考察要求。13．[2017海南]分別將足量以下氣體通入稀Na2S溶液中，能夠使溶液變污濁的是A．COB．SO2C．HClD．CO2【答案】B【分析】A、CO不與Na2S發(fā)生反響，所以沒有積淀產生，故A錯誤；B、SO2擁有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化復原反響，即SO2＋2S2－＋4H＋3S↓＋2H2O，故B正確；C、利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－H2S，沒有積淀產生，故C錯誤；D、不產生積淀，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考察元素及其化合物的性質，本題比較基礎，考察硫及其化合物的性質以及酸性的強的制取酸性弱，本題表現(xiàn)了SO2的弱氧化性，平常注意基礎的夯實。14．[2017江蘇]以下制取SO2、考證其漂白性、采集并進行尾氣辦理的裝置和原理能達到實驗目的的是A．制取

SO2

B．考證漂白性

C．采集

SO2

D．尾氣辦理【答案】

B【分析】

A．銅和稀硫酸不反響，

A錯誤；B．二氧化硫可使品紅溶液退色，

B正確；C．二氧化硫密度比空氣大，應將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法采集，

C錯誤；

D．二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不行用于汲取尾氣，

D錯誤。【名師點睛】本題以二氧化硫的制備、性質考證、采集及尾氣辦理為背景，考察學生對常有氣體的制備的實驗裝置圖的辨別、實驗原理的理解、實驗基本操作的認識和實驗條件的控制等方面知識的掌握水平易應用能力。解題時第一要明的確驗目的，再全面剖析必要的試劑和儀器、合理的實驗裝置、規(guī)范的實驗操作、科學的條件控制，有些實驗還需要從綠色環(huán)保等方面進行剖析。15．[2017海南]以下表達正確的選項是．稀硫酸和銅粉反響可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反響可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反響可制備氧氣．鋁箔在氯氣中焚燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD【分析】

A、依據(jù)金屬活動次序表，

Cu排在

H的右側，所以金屬銅不與稀硫酸反響，故

A錯誤；B、濃硫酸擁有強氧化性，能把

HI

氧化，故

B錯誤；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以能夠制備氧氣，故

C正確；D、鋁在氯氣中焚燒生成

AlCl3，故

D正確?！久麕燑c睛】本題考察常有物質的制備，應從反響的原理下手，同時波及某些物質的性質，如濃硫酸不單擁有強酸性，同時還擁有強氧化性，能把復原性的物質氧化，所以制備復原性物質時，一般不用濃硫酸，本題屬于基礎題目。16．[2017江蘇]在給定條件下，以下選項所示的物質間轉變均能實現(xiàn)的是A．FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2點燃FeCl2B．SO2SO3H2OH2SO4點燃C．CaCO3高溫CaOSiO2CaSiO3高溫D．NH3O2NOH2OHNO3催化劑，△【答案】C【分