2020┄2021屆湖北八市三月聯(lián)考理綜化學試題

2021年湖北八市三月聯(lián)考理綜（化學試題）下列與化學有關(guān)的表述正確的是A.生物質(zhì)能源是可再生能源，缺點是嚴重污染環(huán)境B.人類的活動不影響氮、硫元素在自然界的循環(huán)C.高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維D.可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素室溫下，下列各組離子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+-H--=10-13molLi溶液中：Fe3+、NH4+SMg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO-、CH3COO-、HCO3-.在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標準溶液/商定Ag+。已知：AgSCN（白色s） Ag++SCN—,Ksp=1.0x10-i2Fe3++SCN—FeSCN2+（紅色），K=138下列說法不正確的是A.邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B.當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN—與Fe3+生成紅色配合物，即為終點C.上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+D.滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察.下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是A甲烷和氯氣光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B實驗室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D苯乙烯生成乙基環(huán)己烷乙烯使溴的四氧化碳溶液褪色.下列實驗操作不能達到目的的是A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3,過濾，加適量的鹽酸B.制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性C.檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：^D少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩D.使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<MB.由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2,WZ2,ZX2C.元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物有很多種D-X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物.某有機化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為051.52%，其余為氧，該化合物分子中最多含多少個一3—結(jié)構(gòu)A.1個B.2個C.3個D.4個（13分）實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（℃）密度(§?5—3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)0.9478微溶于水飽和食鹽水108.01.3301水100.00.9982括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的AH<0,反應(yīng)劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。①如何滴加酸性脂戶207溶液,用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151~156℃餾分，b.過濾，c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是 (填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有種不同化學環(huán)境的氫原子。(15分)工.某實驗A小組設(shè)計生產(chǎn)亞氯酸鈉(NaClO2)的主要流程如圖，已知NaClO2是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。(1)雙氧水的電子式為,裝置工中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是(填化學式)。(2)A的化學式是 ,裝置出電解池中A在極區(qū)產(chǎn)生，若裝置印中生成氣體a為11.2L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為(已知法拉第常數(shù)F=9.65x|04cmol-1)。(3)裝置口中反應(yīng)的離子方程式是?？?某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度(僅含少量鋅和銅，組成均勻),將樣品溶于足量鹽酸：Sn+2HCl=SnCl2+HJ,過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+?，F(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應(yīng)、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。(4)列式計算樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)。(5)用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如右圖：b極發(fā)生電極反應(yīng)式,當?shù)玫?1.90g純錫時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g,則錫合金質(zhì)量減少g(結(jié)果保留一位小數(shù))。(15分)氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)寫出實驗室制nh3的化學反應(yīng)方程式(2)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應(yīng)方程式(3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H20(g)十三CO2(g)+H2(g)△H<0，反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有,已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c(H2O)：c(CO)不低于,(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線工若在t0時刻將容器的體積擴大至4L,請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線口(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應(yīng)方程式為(6)合成尿素時，當氨碳比需8=4,CO2,2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示.①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或“二”)②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。36．【化學-選修2化學與技術(shù)】(15分)I.目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：(1)圖中設(shè)備A的名稱是 ,該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學方程式為 。(2)有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中不正確的是 (填字母序號)。A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生B.吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS/損失了2%,則S損失2%D.B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率E.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2sO4時放出的熱量II.純堿是一種重要的化工原料。制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。請按要求回答問題：(3)82是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于,“氨堿法”中CO2來源于。(4)氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)。(5)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：。37．【化學一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)工.鉻位于第四周期VIB族，主要化合價+2,+3,+6,單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布圖 CrO2cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是 (填“極性”或“非極性”)分子。(2)CrCl3-6H20實際上是配合物，配位數(shù)為6,其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式 ?？?砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，(3)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學方程式為。(4)AsH3空間構(gòu)型為。已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是 。(5)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg-mol—1，阿伏伽德羅常數(shù)值為Na,則砷化鎵晶體密度的表達式g-cm_3?！净瘜W—選修5有機化學基礎(chǔ)】(15分)以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的化學名稱為。(2)由B生成C的化學方程式為。C的同分異構(gòu)體中，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有 種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的某同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為。39．【生物——選修1生物技術(shù)實踐】(15分)閱讀如下材料，回答下列問題：資料工相傳，清康熙八年，安徽舉子王致和京考未中,在京城做起了賣豆腐的生意.一天，他發(fā)現(xiàn)沒賣完的豆腐長了白毛,舍不得丟棄,就將豆腐裝入壇內(nèi)撒鹽腌了,再密封起來,秋末開壇意外制成了“聞著臭，吃著香”的腐乳。資料口：19世紀中期，法國的釀造業(yè)曾一度遭受毀滅性的打擊。在生產(chǎn)過程中出現(xiàn)了葡萄酒變酸、變味的怪事。經(jīng)研究，法國科學家巴斯德發(fā)現(xiàn)，導致生產(chǎn)失敗的根源是發(fā)酵物中混入了雜菌。(1)中國的傳統(tǒng)發(fā)酵技術(shù)源遠流長,是人類對微生物的利用,其中制作腐乳的微生物主要是,制作果酒的微生物是酵母菌，它是兼性厭氧微生物，在無氧條彳件下能進行酒精發(fā)酵，其反應(yīng)式為。(2)在腐乳制作過程中，微生物生長的溫度控制在；加鹽腌制，鹽可以析出豆腐中的水分，同時，鹽能。(3)從資料口中看出， 是研究和應(yīng)用微生物的前提。在無菌技術(shù)中，對操作者用酒精擦拭雙手屬于,對金屬用具、玻璃器皿、培養(yǎng)基等要進行滅菌，其中，培養(yǎng)基只能用 滅菌。(4)通常在一環(huán)贏微生物有多種混合在一起，若要對某種微生物進行純化，最常用的方法是。2014年溯睹八市高三年級三月聯(lián)考」

理科綜合參考答案（化學部分）心命題人：潛江市教研室喻新遠廣水一中曾慶兵?選擇題：DCCBBCB+J.（13分）【除⑶二分外，其余每空2分】尸八）①打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下面的活塞，緩慢滴加4避免使用致癌危險的NazCrzO-②壞已酮和水形成具有固定組成的恒佛物J一起蒸出1（2）①cdba②漏斗、分液漏斗③噌加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失4.（二5分）（二）卜：O：Q：I■（二分）Na2SO311分）￥（2）匕小《二分）陽（二分）1.93x1C^C（二分）工2口口”卜恁+2>-二2匚―介一升由（2分）L（：）87.1%1m分）?由關(guān)系式一修+~35nz+F值073T得出ri（Sr/i=0.009mcl+J——冥119物爾、/1%-1.23（5）Sn-2e--==SnJ+2n-2e--Zn2+ （2分）12.2（9分）口23.（二5分）【除U區(qū)二分外，其余每空2分】=）Ca（QI-j-+2NPJCl===2NP5t+CaC：l什2H加5_+心普雪匚c+升2（或++"出雪9+工匕）（3）適當降低溫度或吸收除去二氧化碳（其他合理即可） 13.8 〃… dCU）tnol/L2ClO2+

⑸2H匕+C①7知巷口川1-小+1-6⑹① <②如姐〃洱【化學一選修2化學與技術(shù)】U5分起血[.（1）佛膜爐（2分】^FeS2+UO2===2Fe2O548SO2（2分）u（2）DE匕分漏選得二分m有錯得口），（3）合成氨廠（二分）燃燒石灰石（二分）/⑷D.49（10^217）㈠分）V（5）川匕+的甘+匚6+同日口（飽和）=NaHCOg^h-NHCI（2分）.2NaHCQ3===Ha2CQ3+C02 1-20 （2分W空.【化學—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（好分）〃[.￥:歲.__■_■ ?廣⑴二|t|tIt1