高中化學(xué)第2章第3節(jié)第1課時(shí)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)教案第一冊(cè)化學(xué)教案

第1課時(shí)

認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響核心修養(yǎng)發(fā)展要點(diǎn)

學(xué)業(yè)要求1.認(rèn)識(shí)到能夠從不一樣角度對(duì)化學(xué)反響進(jìn)行分

1.能辨別氧化復(fù)原反響，并判斷氧化劑、還類。

原劑。2.發(fā)展對(duì)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，知道氧化還

2.能利用氧化復(fù)原反響等觀點(diǎn)對(duì)常有的反響原反響的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

進(jìn)行分類和剖析說明。自主學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)和實(shí)質(zhì)觀點(diǎn)反響過程中有□01元素化合價(jià)變化的化學(xué)反響。特點(diǎn)反響前后□02元素化合價(jià)發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)反響中有電子的□03轉(zhuǎn)移(包含電子的得失和共用電子對(duì)的偏移)。氧化復(fù)原反響與化合價(jià)起落及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系①氧化反響：元素的原子或離子□04失掉電子，元素化合價(jià)□05升高的反響，物質(zhì)被□06氧化。②復(fù)原反響：元素的原子或離子□07獲得電子，元素化合價(jià)□08降低的反響，物質(zhì)被□09復(fù)原。③氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)高升或降低的總數(shù)□10相等。2．氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法單線橋法講堂研究一、氧化復(fù)原反響1．初中化學(xué)學(xué)習(xí)過氧化反響和復(fù)原反響，請(qǐng)剖析一下CuO＋△CO=====Cu＋CO2屬于什么反響種類？提示：該反響過程中CO―→CO2是得氧過程，該反響為氧化反響；而CuO―→Cu是失氧過程，該反響為復(fù)原反響，所以整個(gè)反響既包含氧化反響又包含復(fù)原反響，化學(xué)上稱之為氧化復(fù)原反響。2．從元素化合價(jià)變化的角度剖析以下反響有何不一樣：△CuO＋CO=====Cu＋CO2；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl?！魈崾荆篊uO＋CO=====Cu＋CO2和Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu兩反響都有元素化合價(jià)發(fā)生了變化，而

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋

2NaCl無元素化合價(jià)發(fā)生變化，化學(xué)上把反響過程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反響叫氧化復(fù)原反響，無元素化合價(jià)發(fā)生變化的反響叫非氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系關(guān)系圖示①全部的置換反響都是氧化復(fù)原反響。②全部的復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響。③有單質(zhì)參加的化合反響都是氧化復(fù)原反響，有單質(zhì)生成的分解反響都是氧化復(fù)原反響。④無單質(zhì)參加的化合反響，無單質(zhì)生成的分解反響不必定不是氧化復(fù)原反響。知識(shí)拓展1．判斷一個(gè)反響能否為氧化復(fù)原反響的要點(diǎn)是剖析反響前后有無元素化合價(jià)變化。2．在同一個(gè)化學(xué)反響中，化合價(jià)高升與降低的元素能夠是不同物質(zhì)間的不一樣元素或不一樣物質(zhì)間的同樣元素，也能夠是同一種物質(zhì)中的不一樣元素或同一種物質(zhì)中的同種元素。3．含不一樣價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，元素的化合價(jià)只聚攏，不交錯(cuò)。1．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是()A．氧元素的得失B．化合價(jià)的起落C．電子轉(zhuǎn)移D．分子中原子的從頭組合答案C分析化合價(jià)的起落是氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)，電子的轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)。2．氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反響屬于暗影3地區(qū)的是()△A．2HClO=====2HCl＋O2↑△B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3高溫D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2答案D分析暗影地區(qū)的反響一定屬于氧化復(fù)原反響，且不屬于化合、分解、置換反響。A項(xiàng)，該反響屬于分解反響，又屬于氧化還原反響，屬于2地區(qū)；B項(xiàng)，該反響屬于分解反響，不屬于氧化還原反響；C項(xiàng)，該反響屬于化合反響，又屬于氧化復(fù)原反響，屬于地區(qū)；D項(xiàng)，屬于氧化復(fù)原反響，不屬于化合、分解、置換反響中的隨意一種，故屬于暗影3地區(qū)。二、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方式點(diǎn)燃氧化復(fù)原反響：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，依照化合價(jià)的變化，剖析當(dāng)0.2molFe與0.3molCl2反響時(shí)，F(xiàn)e失掉的電子數(shù)與Cl2獲得的電子數(shù)的關(guān)系。提示：該反響過程中，鐵元素由0價(jià)變成＋3價(jià)，即一個(gè)鐵原子在反響過程中失掉3個(gè)e－，故0.2molFe在反響過程中共失掉0.2mol×3＝0.6mole－，而0.2molFe恰巧與0.3molCl2反響，且反響過程中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變成－1價(jià)，1個(gè)Cl2反響過程中得2個(gè)e－，0.3molCl2反響過程中得0.6mole－，所以氧化還原反響過程中，氧化反響過程失掉的電子數(shù)等于復(fù)原反響過程獲得的電子數(shù)。一、雙線橋法1．標(biāo)明過程2．雙線橋法表示氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移時(shí)注意的問題線橋一定越過方程式的“===”。箭頭和箭尾一定連結(jié)同一元素，而且箭頭指向生成物，箭尾連結(jié)反響物。線橋上一定注明“獲得”或“失掉”，而且獲得、失掉電子的總數(shù)量一定相等。書寫電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量時(shí)，要寫為“獲得a×be－”或“失掉a×be－”的形式。此中a為發(fā)生化合價(jià)變化的元素對(duì)應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b為發(fā)生化合價(jià)變化的元素的一個(gè)原子獲得(失掉)電子的數(shù)量。二、單線橋法1．標(biāo)明過程2．單線橋法表示氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移時(shí)注意的問題箭頭和箭尾所連結(jié)的都是反響物。箭頭一定指向化合價(jià)降低的元素，箭尾連結(jié)化合價(jià)高升的元素。線橋上只寫“ne－”(即只好寫電子轉(zhuǎn)移的總數(shù))，不可以寫成“a×be－”的形式，也不可以寫“獲得”或“失掉”。知識(shí)拓展雙線橋法配平氧化復(fù)原反響配平原理在氧化復(fù)原反響中，從表面看是化合價(jià)起落數(shù)相等，從實(shí)質(zhì)看是得失電子守恒。對(duì)離子方程式進(jìn)行配平常，除知足上述要求外，還應(yīng)注意電荷守恒。配平步驟以Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O為例：①標(biāo)出反響前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)0＋5＋2＋2Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O②標(biāo)出反響前后元素化合價(jià)的改變數(shù)③經(jīng)過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)起落總數(shù)相等④確立發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的各物質(zhì)的系數(shù)3Cu＋2HNO3(稀)——3Cu(NO)2＋2NO↑＋H2O⑤察看法配平其余物質(zhì)的系數(shù)3Cu＋8HNO3(稀)——3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O檢查質(zhì)量能否守恒，配平后將短線改為等號(hào)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O由配平過程可知：當(dāng)有8molHNO3與Cu充分反響時(shí)，僅有2molHNO3發(fā)生復(fù)原反響(做氧化劑)，還有6molHNO3未參加氧化復(fù)原反響。．以下各氧化復(fù)原反響方程式表示的變化過程正確的選項(xiàng)是()答案D分析A中得失電子不守恒，每生成3molO2，應(yīng)失掉6×2e－，生成2molKCl應(yīng)獲得2×6e－，A錯(cuò)誤；B中生成1molCl2應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，有2molHCl未失掉電子，B錯(cuò)誤；C中一部分Cl2獲得電子，一部分Cl2失掉電子，得、失電子數(shù)量