離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計沈永祥

《離子反應(yīng)》(第二課時)人教版高中化學(xué)選必修第二章第二節(jié)承擔(dān)學(xué)校：東莞市東方明珠學(xué)校授課者：沈永祥★教材分析1、在教材中的地位《化學(xué)物質(zhì)及其變化》是人教版新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)實驗教材《化學(xué)必修1》第二章內(nèi)容，本章分為三部分。本文所要講述的是第二部分《離子反應(yīng)》的第二課時，它是繼初中所學(xué)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件以及本冊第一章物質(zhì)檢驗、分離和提純之后，對反應(yīng)條件及原理從另一個層面進行的具體分析。與此同時，它對后面將要學(xué)到的元素及其化合物知識又具有一定的指導(dǎo)意義,起到了一個承前起后的作用。2、教材內(nèi)容特點分析這節(jié)課的主要內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。它從三個方面對這一主要內(nèi)容進行了講解。本文首先通過對[實驗2-1]：CuSO4溶液與NaCl溶液以及CuSO4溶液與BaCl2溶液兩組實驗現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式；然后，通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)方程式的意義；最后通過[實驗2-2]總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。在課文內(nèi)容最后通過欄目“思考與交流”落實知識與技能的銜接，提出離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，引發(fā)學(xué)生思維，并通過討論的方式與學(xué)生溝通交流。★學(xué)情分析學(xué)生雖然在初中就已經(jīng)接觸到復(fù)分解反應(yīng)，并知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但離子反應(yīng)仍是學(xué)生較難理解也常出錯的內(nèi)容。因而，一方面，由于學(xué)生了解部分內(nèi)容，有將所學(xué)理論運用于實踐的欲望；但另一方面，由于缺乏足夠的想象能力，學(xué)生不能從本質(zhì)上、從微觀的角度對離子反應(yīng)發(fā)生的條件加以理解。因此在應(yīng)用上經(jīng)常出現(xiàn)錯誤。為此，為加強學(xué)生對離子反應(yīng)實質(zhì)的理解，使用三維動畫，從微觀的角度對問題加以講解是本設(shè)計的著眼點?！锝虒W(xué)法設(shè)計學(xué)生具備學(xué)習(xí)本章節(jié)知識的基礎(chǔ)，但從微觀上對離子反應(yīng)實質(zhì)的把握有所欠缺，以至在離子反應(yīng)的運用上經(jīng)常出錯。為學(xué)生直覺形象思維的形成創(chuàng)造條件，也為讓學(xué)生自己觀察、分析得出結(jié)論，更為學(xué)生積極參與思考提供機會，本節(jié)課采取以下的教學(xué)方法：1、運用三維動畫展示離子反應(yīng)過程。對比混合前后溶液中離子種類和個數(shù)的變化，更加直觀地揭示問題的本質(zhì)。2、運用實例，活化教材。結(jié)合初中所學(xué)的一些復(fù)分解反應(yīng)和第一章的物質(zhì)分離、提純和檢驗，加強對概念的運用，活化教材，同時激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機。3、課堂練習(xí)，鞏固提高。在思考與交流的基礎(chǔ)上，進一步加強學(xué)生的科學(xué)探究意識、環(huán)保意識，從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會?！锝叹邷?zhǔn)備硫酸鈉溶液、氯化鉀溶液、氯化鋇溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、碳酸鈉溶液、酚酞課時建議：兩個課時第2課時★三維教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能①掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)及意義；②掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解反應(yīng)）③了解離子反應(yīng)的應(yīng)用2．過程與方法①讓學(xué)生參與從宏觀、微觀兩方面形象地對問題進行探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的不同方法；②讓學(xué)生在探究過程中學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工，得出離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的意義。3．情感態(tài)度與價值觀①通過對離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純以及消除水中污染物等方面的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；②培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，使得學(xué)生能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題?！锝虒W(xué)重點及難點教學(xué)重點：離子反應(yīng)的實質(zhì)及意義；離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解反應(yīng)）教學(xué)難點：離子反應(yīng)的應(yīng)用★教學(xué)組織思路1、離子反應(yīng)是學(xué)生較難理解也經(jīng)常出錯的內(nèi)容。以前的教法是，第一步先讓學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；第二步把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示；第三步是刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；第四步檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。但純粹理論上的分析，不利于學(xué)生對離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。2、此課例的特點是，先做實驗，再寫離子反應(yīng)方程式，寫離子反應(yīng)方程式時，不是先寫化學(xué)反應(yīng)方程式，而是先用三維動畫展示不同溶液中運動著的離子符號。比如反應(yīng)CuSO4+BaCl2，溶液中運動著的離子有Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-，讓學(xué)生找出種類和個數(shù)發(fā)生變化的離子，最后用實際參加反應(yīng)的離子符號，寫成一個式子來表示這個反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaSO4↓。這就是離子反應(yīng)方程式。3、理論重在運用。為此，在思考與交流過程中，讓學(xué)生結(jié)合第一章所學(xué)混合物分離、物質(zhì)提純實驗，讓學(xué)生以討論的方式進行具體的分析，并聯(lián)系環(huán)境保護利用所學(xué)原理加以實際應(yīng)用。［教學(xué)過程］：教學(xué)內(nèi)容教學(xué)過程學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課“由舊引新，以新帶舊”。由上節(jié)課已經(jīng)學(xué)過電離、電解質(zhì)的概念，讓學(xué)生分析[實驗2-1]中兩組實驗，直接導(dǎo)入新課。喚醒原有知識結(jié)構(gòu)和生活經(jīng)驗銜接舊知，對接新知，找到原有知識結(jié)構(gòu)的生長點1、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)采用flash動畫模擬兩組混合溶液，再現(xiàn)實驗中微粒的變化過程。根據(jù)學(xué)生的回答，最后得出電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。1、找出兩組混合溶液中運動著的不同離子；觀察反應(yīng)過程中離子種類和個數(shù)有變化的離子；3、用實際參加反應(yīng)的離子符號表述變化過程?；橄鬄榫唧w，幫助學(xué)生建立化學(xué)微粒觀念，進一步抽象為化學(xué)符號2、離子反應(yīng)定義、本質(zhì)；什么是離子方程式由具體反應(yīng)實例分析得出“有離子參加或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)”，然后師生討論離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)-----反應(yīng)過程中離子濃度的變化，并進一步得出“這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式”體會具體實例、總結(jié)、歸納、形成規(guī)律性認(rèn)識分析能力的鍛煉和綜合能力的提升3.遷移和應(yīng)用提問：用ppt演示問題NaOH+H2SO4HCl+Na2CO3Na2SO4+BaCl2最后給出離子反應(yīng)方程式的概念1、從電解質(zhì)電離的角度分析這幾組反應(yīng)的實質(zhì)2、總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點對規(guī)律總結(jié)的應(yīng)用，體驗應(yīng)用規(guī)律取得成功獲得成就感4、溶液中常見的離子反應(yīng)及其反應(yīng)條件設(shè)問：離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化？哪些因素可以使溶液中離子的濃度發(fā)生變化？離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子反應(yīng)的類型結(jié)合動畫，經(jīng)老師點撥，師生共同得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子反應(yīng)的類型?？偨Y(jié)規(guī)律，分類認(rèn)識5、離子方程式的意義給出兩組反應(yīng)CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl根據(jù)學(xué)生得出的結(jié)論推出：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。1、比較這兩組反應(yīng)的實質(zhì)2、嘗試總結(jié)離子方程式的意義體會規(guī)律的意義，感受發(fā)現(xiàn)規(guī)律的快樂交流與研討交流與研討CaCO3+HNO3通過對以上離子反應(yīng)實質(zhì)的理解，對下列反應(yīng)進行進一步的分析CaCO3+HNO3感受應(yīng)用規(guī)律的實踐，在實踐中進一步理解規(guī)律知識小結(jié)提問：1、溶液中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？2、離子反應(yīng)的實質(zhì)是什么？3、說說生活中你所了解的離子反應(yīng)。思考、總結(jié)、暢談收獲回顧本節(jié)課、暢談收獲體會，形成整體認(rèn)識6離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純、化合物組成的分析和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有重要的意義。就本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，對第一章有關(guān)混合物分離、物質(zhì)提純等問題進行討論。前后呼應(yīng)，進一步體會離子反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用練習(xí)為加強學(xué)生對難點“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”的掌握；增強學(xué)生的環(huán)保意識，補充課堂討論問題。水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點問題。我們每一個人都應(yīng)該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放?；瘜W(xué)實驗過程中往往會產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如Cu2+、Ba2+、Ag+對水的污染很嚴(yán)重。某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。你認(rèn)為該廢液應(yīng)進行怎樣的處理后才能倒掉？寫出你的設(shè)計方案。學(xué)以致用，用總結(jié)得到的離子反應(yīng)的規(guī)律解決生活生產(chǎn)中的實際問題，感受學(xué)習(xí)獲得的成就★板書設(shè)計一、復(fù)習(xí)1、電解質(zhì)2、電解質(zhì)的電離方程3、從離子角度定義酸、堿、鹽二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)2、離子反應(yīng)定義、本質(zhì)，離子方程式3、遷移和應(yīng)用4、溶液中常見的離子反應(yīng)及其反應(yīng)條件5、離子方程式的意義6、離子反應(yīng)的應(yīng)用?活動與探究【課堂練習(xí)】1.下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是()A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2.不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O3.下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－+、MnO4－、SO42－、Cl－+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+6.將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）和Na2CO3和BaCl2和CuSO4D.K2CO3和Ca(NO3)27.離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學(xué)方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種當(dāng)溶液中存在大量H+時，________________不能在溶液中大量存在當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，________________不能在溶液中大量存在當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過觀察_______________再作出進一步的判斷。備課參考練習(xí)答案：7.可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O8.(1)CO32－(2)Cl－、SO42－、CO32－(3)SO42－、CO32－至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解★教學(xué)反思新課標(biāo)強調(diào)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，因此，在教學(xué)過程中，我一方面通過三維動畫模擬微觀粒子間的反應(yīng)，借助學(xué)生的具