2020-2021高中化學(xué)蘇教版1學(xué)案：專題2 第一單元 第3課時(shí)氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版必修1學(xué)案：專題2第一單元第3課時(shí)氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律含解析第3課時(shí)氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑二、氧化性和還原性1．氧化性和還原性（1）氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。（2）還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。2．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系探究點(diǎn)一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1．根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有：氧化性：CuSO4＞FeSO4；還原性：Fe＞Cu2．根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷(2）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷3．根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷一種氧化劑將還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。如:2Fe＋3Cl2eq\o（=,\s\up17（點(diǎn)燃)）2FeCl3Fe＋I(xiàn)2=FeI2氧化性：Cl2＞I2。4．依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)越困難（即要求條件越高），其氧化性(還原性)越弱。如2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl（濃）eq\o（=,\s\up17(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：KMnO4＞MnO2。5．利用元素的化合價(jià)比較一般來(lái)說(shuō)，元素的化合價(jià)越高,其降低的可能性就越大，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。如H2eq\o(S,\s\up6(＋6)）O4（濃）、eq\o（S，\s\up6(＋4))O2、eq\o(S,\s\up6(0））的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO4(濃）〉SO2>S；Na2eq\o（Fe,\s\up6(＋6）)O4、eq\o（Fe,\s\up6(＋3））Cl3、eq\o（F,\s\up6(＋2））eCl2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a2FeO4>FeCl3〉FeCl2。元素的化合價(jià)越低，其升高的可能性就越大,物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。如H2eq\o（S,\s\up6（－2））、eq\o(S，\s\up6（0））、eq\o(S，\s\up6(＋4）)O2的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2S〉S〉SO2；eq\o（F,\s\up6(0))e、eq\o（Fe,\s\up6(＋2))Cl2的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e〉FeCl2。若元素的化合價(jià)為最高值，由該元素所決定的物質(zhì)只有氧化性，如H2eq\o(S,\s\up6（＋6））O4(濃）、Heq\o(N，\s\up6（＋5））O3、Keq\o（M，\s\up6（＋7))nO4等；若元素的化合價(jià)為最低值，由該元素所決定的物質(zhì)只有還原性,如eq\o(N，\s\up6(0）)a、eq\o(C，\s\up6(0))u、H2eq\o(S,\s\up6（－2)）、Heq\o（C，\s\up6(－1）)l等;若元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，由該元素所決定的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，如eq\o(S，\s\up6(0))、eq\o（S,\s\up6(＋4))O2、eq\o(Fe，\s\up6(＋2)）Cl2、eq\o(N,\s\up6（＋2)）O、eq\o（N，\s\up6(＋4))O2等。注意：（1）同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2）元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性,但不一定具有強(qiáng)氧化性,如Na＋；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，具有還原性,但不一定具有強(qiáng)還原性，如F－。1．一種物質(zhì)若具有氧化性,則不具有還原性，反之亦然，這種觀點(diǎn)是否正確？提示：不正確。物質(zhì)具有氧化性或還原性，與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，有些物質(zhì)只具有氧化性，如F2，有些物質(zhì)只具有還原性，如K、Ca等，有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，如SO2在反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O中表現(xiàn)氧化性，而在反應(yīng)2SO2＋O2eq\o（,\s\up17（一定條件))2SO3中表現(xiàn)還原性。2．為什么金屬的活潑性越強(qiáng)其還原性就越強(qiáng)?提示:因?yàn)榻饘倩顫娦栽綇?qiáng)，就越容易失去電子，還原性就越強(qiáng)。3．是否元素的原子失電子數(shù)越多，還原性就越強(qiáng)？得電子數(shù)越多，氧化性就越強(qiáng)？提示:不是，物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得、失電子的多少?zèng)]有直接關(guān)系,氧化性、還原性的強(qiáng)弱由原子得、失電子的能力決定,越容易得電子，其氧化性越強(qiáng),越容易失電子，其還原性越強(qiáng)。4．已知H2能與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng),前者反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃或光照，后者反應(yīng)的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是怎樣的？提示:與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，故氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2〉Br2.【例1】已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－<Br－〈Fe2＋〈I－〈SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al（2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SOeq\o\al（2－，4）＋4H＋=SO2↑＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【思路分析】用反證法，假設(shè)反應(yīng)均能發(fā)生，找出反應(yīng)的還原劑和還原產(chǎn)物，根據(jù)“還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性”,看所得結(jié)論是否與題意相符。若相符，則反應(yīng)就能發(fā)生；若不相符，則反應(yīng)就不能發(fā)生?！窘馕觥緼項(xiàng)中SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性:SO2>Fe2＋，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生.B項(xiàng)中Br－是還原劑,SO2是還原產(chǎn)物，故還原性：Br－〉SO2，與已知相矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生。C項(xiàng)中Br－和Fe2＋都是還原劑，Cl－是還原產(chǎn)物,故還原性：Br－〉Cl－、Fe2＋>Cl－,與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。D項(xiàng)中I－是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性：I－〉Fe2＋，與已知一致,反應(yīng)能夠發(fā)生.【答案】B已知三個(gè)化學(xué)反應(yīng):2H2S＋O2=2S↓＋2H2O,Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓,4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O。下列關(guān)于物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是（A）A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2〉O2 D．H2O>NaI〉H2S解析：反應(yīng)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O中，氧化劑為O2，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性O(shè)2>S；反應(yīng)4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化劑為O2,氧化產(chǎn)物為I2,所以氧化性O(shè)2〉I2;反應(yīng)Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓中，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性I2〉S，故氧化生O2>I2〉S。探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．守恒規(guī)律即：電子得、失總數(shù)相等（或化合價(jià)升降總數(shù)相等)。2．價(jià)態(tài)規(guī)律①同種元素:元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià),只有還原性；元素處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性.②化合物（如eq\o(H,\s\up6（＋1）)2eq\o（S，\s\up6(－2)））：因既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，所以同時(shí)具有氧化性和還原性?？谠E：高價(jià)氧化低價(jià)還,中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；化合物，兩齊全。3．強(qiáng)弱規(guī)律越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。4．轉(zhuǎn)化規(guī)律在有些氧化還原反應(yīng)中,被氧化的元素與被還原的元素是同一種元素，只是化合價(jià)一高一低，反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間過(guò)渡,這樣的反應(yīng)叫歸中反應(yīng).歸中不交叉規(guī)律指的是歸中反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)向中間過(guò)渡時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)交叉的現(xiàn)象，即“只歸中不交叉”。如5．優(yōu)先規(guī)律（反應(yīng)順序）(1）一種氧化劑遇多種還原劑時(shí),還原劑是按還原性先強(qiáng)后弱的順序參與反應(yīng)。例如，把Fe-Al合金放入稀鹽酸中,由于Al的還原性強(qiáng)于Fe,所以先反應(yīng)的是Al，當(dāng)表面的Al反應(yīng)完后才是Fe參與反應(yīng).再如，把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2可把Fe2＋、Br－氧化，由于還原性是Fe2＋〉Br－，所以Cl2先氧化Fe2＋，之后，若還有Cl2，才氧化Br－。(2)同理，當(dāng)一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化劑是按氧化性先強(qiáng)后弱的順序反應(yīng).如Fe與CuCl2～HCl混合液，F(xiàn)e先與Cu2＋反應(yīng)，后與H＋反應(yīng).1．元素處于最高化合價(jià)時(shí)該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性嗎？提示:不一定,元素處于最高化合價(jià)時(shí)不一定具有強(qiáng)氧化性，如NaCl中鈉元素為＋1價(jià)，是其最高價(jià)，但是NaCl不具有強(qiáng)氧化性.2．HCl中氯元素為－1價(jià)，屬氯元素的最低價(jià)態(tài)，那么HCl在反應(yīng)中只能作還原劑嗎?提示：不是。從氯元素的角度分析，HCl在反應(yīng)中可作還原劑，但從氫元素(此時(shí)為＋1價(jià)，屬最高價(jià)態(tài)）角度分析,HCl在反應(yīng)中可作氧化劑.3．把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，你能比較出Ag＋和Cu2＋的氧化性強(qiáng)弱嗎?提示:因?yàn)殍F能與Ag＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出,說(shuō)明少量鐵粉先與Ag＋發(fā)生反應(yīng)，因此Ag＋的氧化性強(qiáng)。4．已知硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有－2價(jià)，0價(jià)，＋4價(jià),＋6價(jià)，從硫元素的角度分析，SO2、濃硫酸分別具有什么性質(zhì)?二者能反應(yīng)嗎？提示：SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài),具有氧化性和還原性，濃硫酸中硫元素處于最高價(jià)態(tài),濃硫酸只具有氧化性。由于二者的價(jià)態(tài)分別為＋4價(jià)和＋6價(jià)，而＋4價(jià)和＋6價(jià)之間，無(wú)其他價(jià)態(tài)，故二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng).【例2】對(duì)于反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑,有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2O是氧化劑；③CaH2中氫元素被還原；④此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比是11。上述判斷正確的是（)A．①② B．③④C．①③ D．②④【思路分析】歸中反應(yīng)中化合價(jià)只靠攏不交叉。【解析】在CaH2中Ca為＋2價(jià)，故H為－1價(jià),H的化合價(jià)由－1→0，氫元素被氧化,CaH2為還原劑，H2為氧化產(chǎn)物。在H2O中,H的化合價(jià)由＋1→0，氫元素被還原，H2O是氧化劑，H2為還原產(chǎn)物.綜上可知H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。故①③錯(cuò)誤，②正確。該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移用雙線橋可表示為:通過(guò)電子轉(zhuǎn)移情況分析可得，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為22＝11，故④正確?！敬鸢浮緿將一定量的氯氣通入30mL濃度為10。00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是(B)A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0。15molB．n(Na＋)n(Cl－)可能為73C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0。15D．n（NaCl)n（NaClO）n(NaClO）可能為721解析:A項(xiàng)，由NaCl、NaClO、NaClO3可發(fā)現(xiàn)三種產(chǎn)物組成中Na與Cl原子個(gè)數(shù)比均為11，可得關(guān)系式：2NaOH~Cl2,n（Cl2)＝0.15mol,故正確；B項(xiàng)，采用極值法判斷：若只發(fā)生反應(yīng)①：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，則n（Na＋)n（Cl－)＝21,若只發(fā)生反應(yīng)②：3Cl2＋6NaOHeq\o（=，\s\up17(△)）5NaCl＋NaClO3＋3H2O,則n(Na＋）n（Cl－）＝65，可知共存體系中65<n（Na＋)n(Cl－）<21，而21<73，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若只發(fā)生反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移電子0。15mol,若只發(fā)生反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移電子0.25mol，故該反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.15<n<0.25,故正確；D項(xiàng)，由得失電子守恒可知n（NaCl)×1＝n（NaClO)×1＋n（NaClO3)×5，代入D項(xiàng)比值等式可以成立,故正確.探究點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算1．常見(jiàn)題型(1)求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。（2)計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。（3）確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。2．計(jì)算依據(jù)得失電子守恒,即氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。3．計(jì)算方法（1)找出氧化劑和還原劑以及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物.(2)找準(zhǔn)1個(gè)原子(或離子)得失電子數(shù)。(3）由題中物質(zhì),根據(jù)電子守恒列等式：n(氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。特別提醒：在氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中，運(yùn)用守恒法建立關(guān)系式求得失電子數(shù)時(shí)，角標(biāo)極易疏漏.在氧化劑部分被還原或還原劑部分被氧化的計(jì)算中，往往易落入陷阱而導(dǎo)致錯(cuò)解?！纠?】24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（)A．＋2價(jià) B．＋3價(jià)C．＋4價(jià) D．＋5價(jià)【思路分析】(1)對(duì)于有多種氧化劑（或還原劑)參與的氧化還原反應(yīng)亦可根據(jù)得失電子守恒求算；(2)對(duì)于多步連續(xù)氧化還原反應(yīng),如果第一步反應(yīng)的氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物)又被還原（或氧化)為原物質(zhì)時(shí)，可直接找出守恒關(guān)系，快速求算?！窘馕觥吭O(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x。Na2eq\o（S,\s\up6(＋4))O3eq\o(→,\s\up17（－2e－))Na2eq\o(S,\s\up6(＋6)）O4，失電子的物質(zhì)的量為0。024L×0。05mol·L－1×2＝0.0024mol；K2eq\o（C,\s\up6(＋6))r2O7eq\o（→，\s\up17(＋[2×6－xe－］)）2eq\o（C,\s\up6(x)）r，得電子的物質(zhì)的量為0。02L×0。02mol·L－1×(6－x）×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，且得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0。02mol·L－1×（6－x）×2＝0。0024mol,解得x＝3。故正確答案為B?！敬鸢浮緽已知M2Oeq\o\al（2－,n）可與R2－作用，R2－被氧化為R的單質(zhì)，M2Oeq\o\al（2－,n）的還原產(chǎn)物中，M為＋3價(jià)，又知c(M2Oeq\o\al(2－，n))＝0。3mol·L－1的溶液100mL可與c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為（D)A．4 B．5C．6 D．7解析：解題流程：eq\x(\a\al(2x－2n＝－2,,所以x＝n－1）)eq\o(→，\s\up17（得失電子守恒）)eq\x(\a\al(2n－1－3×0.3mol·L－1,×0.1L＝0。6mol·L－1×,0。15L×2，得n＝7））故選D。1．下列說(shuō)法中正確的是（A）A．在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在其他反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金屬活動(dòng)性順序表中,排在前面的金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子D．SOeq\o\al（2－，4）中的硫原子化合價(jià)是＋6價(jià),處于硫的最高價(jià)，因此SOeq\o\al（2－，4）氧化性一定很強(qiáng)解析：錯(cuò)選D的原因在于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解不到位，分析問(wèn)題很片面.處于最高價(jià)態(tài)的元素一定都有氧化性,但不一定都具有很強(qiáng)的氧化性。如SOeq\o\al（2－，4）中的硫原子化合價(jià)是＋6價(jià)，但在反應(yīng)時(shí)，不一定就體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。氧化性的強(qiáng)弱要由得失電子難易程度來(lái)確定，不能簡(jiǎn)單地看化合價(jià)的高低.在一個(gè)具體的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反應(yīng)中，Cu2＋是氧化劑，F(xiàn)e2＋是氧化產(chǎn)物,故對(duì)于氧化性來(lái)說(shuō)應(yīng)該是Cu2＋〉Fe2＋,B錯(cuò)。金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬還原性強(qiáng)于排在后面的金屬。排在前面的金屬陽(yáng)離子氧化性弱于排在其后面的金屬陽(yáng)離子的氧化性，C錯(cuò)。故正確答案為A。2．進(jìn)入人體的O2有2％轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手",服用含硒（Se)元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內(nèi)的“活性氧”。有關(guān)此過(guò)程中Na2SeO3的說(shuō)法正確的是（A）A．作還原劑B．亞硒酸鈉中硒的化合價(jià)為＋6價(jià)C．既作還原劑又作氧化劑D．作氧化劑解析：“活性氧”的氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素（Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的“活性氧"，說(shuō)明Na2SeO3能將“活性氧”還原,“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑,Na2SeO3中硒元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，故A正確.3．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（D)A．Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2B．2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3D．5PbCl2＋2KMnO4＋2H2O=5PbO2↓＋2MnCl2＋4HCl＋2KCl解析:氧化性：PbO2〉KMnO4〉Cl2>FeCl3>CuCl2。因?yàn)閺?qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑與弱還原劑，所以D項(xiàng)反應(yīng)若能發(fā)生,則氧化性：KMnO4〉PbO2，這與已知矛盾，所以D項(xiàng)中的反應(yīng)不可能發(fā)生。4．（雙選)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1)A2＋＋B=B2＋＋A（2）A2＋＋C=C2＋＋A(3）B2＋＋C=C2＋＋B（4）C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(AD)A．氧化性:A2＋〉B2＋〉C2＋>D2＋B．氧化性:D2＋>C2＋〉B2＋〉A(chǔ)2＋C．還原性：A〉B>C>DD．還原性：D>C>B〉A(chǔ)解析：由(1)知：氧化性A2＋〉B2＋，