九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案《原子結(jié)構(gòu)》

在念書上，數(shù)目其實(shí)不列于首要，重要的是書的質(zhì)量與所惹起的考慮的程度。下邊是為您介紹九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教課設(shè)計(jì)：《原子的構(gòu)造》。教課目的理解原子的看法、原子與分子的比較、原子的可分性。認(rèn)識(shí)原子的組成。認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。教課重難點(diǎn)要點(diǎn)、難點(diǎn)：原子和相對(duì)原子質(zhì)量看法的形成。疑點(diǎn)：（1）怎樣理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒？（2）分子和原子的差別和聯(lián)系。解決方法：以解說為主，設(shè)計(jì)出一個(gè)個(gè)問題情境。利用實(shí)驗(yàn)，幻燈及比較表格讓學(xué)生帶著問題閱讀課文，思慮議論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。教課工具多媒體設(shè)施教課過程[新課引入]：1/6既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還可以不可以再分呢？以下先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生觀看氧化汞分子分解的表示圖。[解說]：氧化汞分子由更小的微粒組成，受熱時(shí)這些微粒相互分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這類微粒叫原子。[板書]：一.原子看法：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。[學(xué)生活動(dòng)]：察看議論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么種類反響？生成了哪些新物質(zhì)？[發(fā)問]：怎樣理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒？[解說]：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子能夠分紅原子，但原子不可以再分，不過從頭組合；分子在化學(xué)變化中變?yōu)樾碌姆肿?，而原子仍舊是本來的原子，因此原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其余變化中（如原子核反響）中原子能夠再分紅更小的微粒；大部分物質(zhì)是由分子組成的，但也有些物質(zhì)（如金屬、罕有氣體等）是由原子組成的，還有一些物質(zhì)（如氧化鈉）是由離子組成的。[教師活動(dòng)]：對(duì)照分子的特點(diǎn)，指引學(xué)生概括出原子的特點(diǎn)。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，思慮、議論并找出原子的特點(diǎn)。[板書]：2.特點(diǎn)：（1）原子有必定的體積和質(zhì)量。2/6（2）原子在不斷地運(yùn)動(dòng)。（3）原子間有必定間隔。（4）原子是組成物質(zhì)的一種微粒。（5）原子在化學(xué)變化中不行再分，不過發(fā)生從頭組合。[穩(wěn)固發(fā)問]：（1）用原子和分子的看法解說：水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中焚燒生成二氧化硫是什么變化？（2）用分子和原子的看法說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的組成？[學(xué)生活動(dòng)]：議論并在教師指引總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。[板書]：3.填表：原子和分子的比較[發(fā)問]：經(jīng)過學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反響里分子能夠分紅原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不可以再分。用其余方法能不可以再分呢？[教師活動(dòng)]：放映描繪原子構(gòu)造的錄像片，掛出教材第二章表2—1幾種原子組成的小黑板，說明幾種常有原子的組成狀況。[學(xué)生活動(dòng)]：觀看、思慮并在腦筋中成立原子構(gòu)造的微觀模型。[教師解說并板書]：二.原子的構(gòu)造原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量3/6原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀第二章表2—2察看氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。[教師解說]：原子固然很小，但也有必定質(zhì)量，并且不一樣原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，不論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便（正像以噸為單位來表示一粒稻谷同樣的不方便）。此刻國(guó)際上采納了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對(duì)原子質(zhì)量。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材“相對(duì)原子質(zhì)量”，理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義。[板書]：三.相對(duì)原子質(zhì)量看法：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子跟它比較所得的值，就是這類原子的相對(duì)原子質(zhì)量。[解說]：相對(duì)原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不一樣，值也不一樣，但相對(duì)原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大”，相對(duì)原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國(guó)際單位是“一”，符號(hào)是“1”。[教師活動(dòng)]：由此得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：[板書]：[穩(wěn)固發(fā)問]：①磷的原子核里有15個(gè)質(zhì)子，16其中子，它的原子核外有多少個(gè)電子？磷原子的核電荷數(shù)是多少？查一查磷的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？4/6②硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子，16其中子，它的原于核外有多少個(gè)電子？硫原子的核電荷數(shù)是多少？查一查硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？[學(xué)生活動(dòng)]：經(jīng)過查找，對(duì)照，找出規(guī)律。[板書]：相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)中子數(shù)。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。[總結(jié)板書]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。[發(fā)問]：③對(duì)照磷、硫原子組成，你有什么領(lǐng)會(huì)？（提示：二者原子核只差一個(gè)質(zhì)子，核外只差一個(gè)電子，卻組成了性質(zhì)極不同樣的物質(zhì)。）[學(xué)生活動(dòng)]：思慮、議論得出結(jié)論。[板書]：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)同樣，不一樣類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)相互不一樣。課后小結(jié)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子組成，原子核是由質(zhì)子和中子組成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子核