《元素周期律》復(fù)習(xí)課

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦《元素周期律》復(fù)習(xí)課《元素周期律》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)

【課前預(yù)習(xí)案】

【預(yù)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。

2、能依照實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。

3、學(xué)會(huì)依據(jù)元素周期律比較粒子直徑的大小。

4、明白元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系。

Ⅰ、【知識(shí)梳理】

一、核外電子排布

1

2

（1）電子總是從能量的電子層排起,然后由往排。

（2）各層最多能容納的電子數(shù)目為（n為電子層數(shù)）

（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為（K層為最外層，別超過個(gè)電子），次外層電子數(shù)目別超過，倒數(shù)第三層別超過個(gè)電子。

注意

．．：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，別能孤立明白，必須并且遵循這幾條規(guī)律。

3、同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)重復(fù)（除第一周期外）呈現(xiàn)性變化。

二、元素周期律

元素周期律：隨原子序數(shù)的遞增呈性變化的規(guī)律。

實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是的周期性變化的必定結(jié)果。

1、原子半徑

同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸，呈變化（別思考稀有氣體）。

同主族，從上到下，原子半徑逐漸。

下列五種元素O、F、Na、Mg、S

①原子半徑由大到小的順序

②離子半徑由小到大的順序：

2、元素化合價(jià)

①同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)從到（普通氧氟元素?zé)o價(jià)），最低負(fù)化合價(jià)從到（除第一周期外），呈現(xiàn)變化。

②主族元素的最高正化合價(jià)=______________=______________

非金屬：最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=______

普通金屬元素?zé)o價(jià)，元素既有正化合價(jià)又有負(fù)化合價(jià)（普通氧、氟元素?zé)o正價(jià)）。

3、金屬性、非金屬性

①同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。

同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。

②比較Na、Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱，三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序。

③Si、P、S、Cl非金屬性由強(qiáng)到弱的順序。

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序。

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性有強(qiáng)到弱的順序。

三、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性”關(guān)系：

1．同周期元素從左到右：隨著的遞增，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，得電子能力，元素的性增強(qiáng)，失電子能力，元素的性減弱。具體表如今單質(zhì)的性增強(qiáng)，性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的性增強(qiáng)，性減弱；氣態(tài)氫化物的性增強(qiáng)。

2.同主族元素從上到下：隨著的遞增，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，得電子能力，元素的性增強(qiáng)，失電子能力，元素的性減弱。具體表如今單質(zhì)的性增強(qiáng)，性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的性增強(qiáng)，性減弱；氣態(tài)氫化物的性增強(qiáng)。

3.左上右下對角線元素的性質(zhì)，催化劑通常在元素及其化合物中尋覓，半導(dǎo)體材料通常在元素中尋覓，研制新農(nóng)藥通常在元素的化合物中舉行研究。

Ⅱ【預(yù)習(xí)自測】

1、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為（）

A.H2XO3

B.H3XO4

C.H2XO4

D.HXO4

2、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能講明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）

A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來。

3、aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n（）

C、氧化物為YOm

D、氫化物為HnX或XHn

4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列講法中，正

確的是()

A．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C．W的非金屬性比Z的弱

D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、

Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能夠反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯＿性，用離子方程式解釋緣故。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞。

Ⅲ【我的疑咨詢】

請你將預(yù)習(xí)中未能解決的咨詢題和有不明白的咨詢題寫下來，等待課堂上與老師和同學(xué)探索解決。

【課堂探索案】

一、【考綱要求】

1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)

2、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

3、以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

二、【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)

2、能依照實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱

3、學(xué)會(huì)依據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小

4、明白元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系

教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn)：元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)三者之間規(guī)律及應(yīng)用

三、【學(xué)習(xí)過程】

1、仔細(xì)閱讀以下表格，分析討論，找出別符合元素周期律知識(shí)的地點(diǎn)。

元素氫氦

錯(cuò)誤之處：

【整理規(guī)律】

【考點(diǎn)一】粒子半徑大小的比較

【小結(jié)】比較粒子半徑大小的普通辦法：

2、下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是（）

A.NaF

B.MgI2

C.KCl

D.KBr

【考點(diǎn)二】元素的要緊化合價(jià)

3、

【變式】若某元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnXOm，寫出其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式。

【小結(jié)】元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系

【考點(diǎn)三】元素的金屬性和非金屬性

4、下列講法是否正確。

①SiH4比CH4穩(wěn)定（）

②第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)（）

③因?yàn)镃s失電子能力比Na的強(qiáng)，因此Cs的金屬性強(qiáng)于Na（）

④P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（）

⑤同一元素不會(huì)既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性（）

⑥鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，因此氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)（）

⑦NaOH比Mg(OH)2堿性強(qiáng)，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂（）

【分組討論】有哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠證明鎂元素比鋁元素金屬性強(qiáng)？

5、為了用實(shí)驗(yàn)的辦法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分不設(shè)計(jì)了兩種別同的辦法：

方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的事情

方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的事情

回答下列咨詢題：

（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案。

（2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，開始時(shí)現(xiàn)象別十分明顯，請分析緣故。

（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，別用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑舉行實(shí)驗(yàn)，也得出正確的結(jié)論，簡述學(xué)生丙用的是啥辦法？

【小結(jié)】推斷元素金屬性及非金屬性的依據(jù)：

金屬性：

非金屬性：

【考點(diǎn)四】位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系

（1）F元素在周期中的位置是，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。A、B、C原子半徑最大的是（填名稱）。

（2）元素C與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），能證明這一事實(shí)的是。

(3)寫出B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

【小結(jié)】位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系

【鞏固練習(xí)】

1、（2011年山東）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列講法正確的是（）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高