【免費下載】 氧化還原滴定課后考慮題和習題答案

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦【免費下載】氧化還原滴定課后考慮題和習題答案第七章氧化還原滴定法考慮題1．何謂條件電位？它與標準電位有啥關系？為啥實際工作中應采納條件電位？答：（1）條件電位是指在一定條件下，當氧化形和還原形的分析濃度均為1mol/L或它們的濃度比為1時的實際電位。（2）它與標準電位的關系是：OXddoxnαγαγφφReRe0'0log059.0+=（3）因為條件電位思考了離了強度、副反應及酸度等外界因素的妨礙，應用條件電位比標準電位能更正確的講明氧化還原電對的實際氧化還原能力，正確地推斷氧化還原反應的方向、次序和反應完成的成度。2．為啥講兩個電對的電位差大于0.4V，反應能定量地舉行徹底？答：因為對滴定反應普通要求完成程度達99.9％以上，。

，反應能定量舉行徹底的條件電位差大于所以，普通以為兩電對型的反應：對型的反應：對又因：則VVmn

nmmnV

mnKnK4.035.0059.0)

(31035600591log059.010'02'01'02'01''02'016'<+=-≠≠≈?=-===-≥φφφφφφ3．是否能定量進行完全的氧化還原反應都能用于滴定分析？為什么？

答：能定量舉行徹底的氧化還原反應別一定都能用于滴定分析，因為用于滴定分析法的反應必須具備四個條件

（1）反應具有確定的計量關系。

（2）反應必須定量的舉行徹底，通常要求達到99.9%以上。

（3）反應速度要快。

（4）有比較簡便、可靠的辦法確定終點。

4．為啥氧化還原滴定中，能夠用氧化劑和還原劑這兩個電對的任一具電對的電位

計算滴定過程中溶液的電位？

答：因為氧化還原滴定過程中，隨著滴定劑的加入，溶液中氧化劑和還原劑的濃度逐漸變化，在任一平衡點時兩電對的電位相等，因此可用任一具電對的電位計算滴定過程中溶液的電位。

5．氧化還原滴定中怎么恐怕滴定突躍的電位范圍？怎么確定化學計量點的電位？滴

定曲線在計量點附近是否總是對稱的？

答：滴定突躍范圍可用下式恐怕：。

計量點附近是別對稱的型的反應，滴定曲線在對計量點附近是對稱的。型的反應，滴定曲線在對化學計量點的電位：’‘等mnmnn

mmnn

m≠==++=?-→?+

1059.03059.030201'01'02φφφφφ6．怎么確定氧化還原指示劑的變群范圍？假如指示劑的條件電位Φ0’=0.85V，計算

它的變群范圍。

答：1)指示劑的變群范圍是：n

nInIn059.0059.0'0'0+→-φφ2)當Φ0’=0.85V時，指示劑的變XXX范圍是0.085±。n

059.07．氧化還原滴定法中挑選指示劑的原則與酸堿滴定法有何異同？

答：氧化還原指示劑的挑選原則是指示劑變群電位范圍應在滴定突躍范圍之內。由于指示劑變群的電位范圍非常小，可挑選條件電位Φ0ˊIn處于滴定突躍范圍之內的指示劑。而酸堿指示劑的挑選原則是指示劑的PH變XXX范圍處于或部分處于等

當點附近PH突躍范圍之內。兩者在選時，都應注意化學計量點前后顏群變化是

否明顯。

8.用K2CrO7測定Fe2+，化學計量點的電位為1.28V，滴定突躍為（0.94-1.34）V。下表所列指示劑哪些是合適的指示劑？應采納啥措施？哪些別適用，為啥？

顏群變化指示劑氧化形還原形

Ф0ˊ([H+]=1mol/L)/V

二苯胺紫無群0．76

二苯胺磺酸鈉紫無XXX0．85

毛綠染藍橙黃綠1．00

答：合適的指示劑是二苯胺磺酸鈉。需采取的措施是加入H2SO4+H3PO4

二苯胺和毛綠染藍別合適。因為二苯胺Ф0ˊ=0.76V,別在滴定突躍范圍之內。毛綠染藍氧化型橙群與K2CrO7顏群相似，終點顏XXX變化別明顯。

9.在氧化還原滴定中，有時為啥要舉行預先處理？對預先處理所用的氧化劑和還原劑的啥要求？

答：（1）為使試樣中的待測組分處于一定價態(tài)。

（2）對所用的氧化化劑和還原劑的要求：

a.反應速度要快。

b.待測組分應定量的氧化或還原

c.反應要有一定的挑選性，反應能定量的氧化或還原待測組分，而

別能與試樣中其它組分發(fā)生反應。

d.加入的過量的氧化劑或還原劑須易城處去。

10.以K2Cr2O7作基準物質，用碘量法標定Na2S2O3溶液的濃度，為啥先在濃溶液中反應，而在滴定前又要沖稀溶液？假如開始反應時就將溶液沖稀，結果怎么？有啥現(xiàn)象發(fā)生？

答：1.基本反應：（1）Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

（2）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

反應（1）化學反應速度較慢，需在強酸性溶液中舉行，酸度愈大反應速度愈快,但酸度太大時，I-易被空氣中的O2氧化。普通要求酸度以0.2-0.4mol/L為宜。反應(2)須在中性或弱酸性溶液中舉行。因為強酸性溶液中Na2S2O3會分解，堿性溶液中I2會發(fā)生歧化反應，因此應先在濃溶液中反應，而在滴定前又將溶液沖稀。

2.假如開始反應時就將溶液沖稀，則K2Cr2O7與I-的反應別能定量舉行，溶液中有K2Cr2O7存在，滴定過程中I2會別斷的產(chǎn)生，其結果將別能準確的推斷滴定終點。

11.用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，為啥第一滴KMnO4滴入后，紫XXX退去非常慢？為啥要等紫XXX退去后才干滴加第二滴？為啥隨著滴定的舉行，反應越來越快？

答：（1）因為KMnO4與H2C2O4的化學反應速度太慢；

（2）防止KMnO4局部過濃分解，使KMnO4滴定體積增大；行隔開處理；同一線槽內，強電回路須并且切斷習題電源，線纜敷設完畢，要舉行檢查和檢測處理。員，需要在事前掌握圖紙資料、設備創(chuàng)造廠家出具高中資料試卷試驗報告與相關技術資料，同時了解現(xiàn)場設備高中資料試卷布置事情與有關高中資料試卷電氣系統(tǒng)接線等事情，然后依照規(guī)范機一變壓器組在發(fā)生內部故障時，需要舉行外部電源高中資料試卷切除從而采納高中資料試卷要緊愛護裝置。

（3）隨著滴定的舉行Mn2+濃度增加，對2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H20有催化作用，反應速度越來越快。

12.試設計下列混合液(或混合物)中各組分含量的分析方案。

（1）Fe2++Fe3+；(2)Sn4++Fe2+；(3)Cr3++Fe3+；(4)As2O3+As2O5；(5)S2-+S2O32-。習題

1.計算PH=10的氨性緩沖溶液([NH4+]+[NH3]=0.1mol/L)中Zn2+/Zn電對的條件電位。(忽略離子強度的妨礙)。

解：PH=10[OH-]=10-4Kb=1.79×10-5

δNH3==+KbOHOH][][85.010

1010475.44=+[NH3]=CδNH3=0.1×0.85=10-1.07

αZn(NH3)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4+

=1+102.27×10-1.07+104.61×10-2.14+107.01×10-3.21+109.06×10-4.28=104.82

αZn=αZn(NH3)+αZn(OH)-1≈104。7

ΦZn2+/Zn=ΦoˊZn2+/Zn+log+logCZn2+

2

059.0Znα1ΦoˊZn2+/Zn=ΦoZn2+/Zn+log2059.0Znα1=-0.7628+log=-0.90V2059.082.410

12.計算PH=3，CEDTA=0.1mol/L溶液中Fe3+/Fe2+電對的條件電位。(忽略離子強度的妨礙)

解：PH=3[H+]=10-3CEDTA=0.1mol/LlogαY(H)=10.8

VFeFeYFeCKYKYKFeFeYFeCCFeFeYFe

HYEDTAFeYHYFeYFeYYFeYFeYFeFeFeFeFeYFeYFeFeFeFeFeFeFe13.01010log059.077.010][][][1010

101011]'[1][1]

[][][log059.0log059.0log059.030.1353

.2/'030.1333)(53.28.1000.133.14)()(222)()()(0

/'0)()(/0/2332222322/32332322323=+==+==+=+=+=+=+=+=++=+

++++

++++++

++++++++-+-+-+φααααααφφααφ

φ

3.證明用氧化劑

(Ox2)滴定還原劑(Red1)時，化學計量點的電位為：

Φ等=mnmnoo++'2'1φφ已知：Ox1+ne=Red1ΦOx2+me=Red2Φ'1o'2o證明：由能斯特方程得：()()()()()()()()nmmn434CClog059.0mm3CClog059.0nnm2n

12CClogm059.01CClogn059.01CCCCCClogm059.0CClogn059.02'01'02dRe2OX2'01dRe1OX1'02dRe2OX2'02dRe/2OX1

dR

e1OX1'01dRe/1OX2dRe2OX1dRe1OX2dRe/2OX1dRe/1OX2dRe2OX2'02dRe/2OX1dRe1OX1'01dRe/1OX++=++=+=??+==+=

==?==+=+=φφφφφφφφφφφφφφφφφφφφ化化化化化化化化化化化化化化化化

4.計算0.1mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+的化學計量點電位，并計算滴定到

99.9%和100.1%是的電位。（已知Φ0‘Fe3+/Fe2+=0.77V,

Φ0‘Sn4+/Sn2+=0.14V）多項方式，為解決高中分線盒處，當別同電壓回統(tǒng)啟動方案；對整套啟。關于調試過程中高中資免別必要高中資料試卷突。關于差動愛護裝置高

59.01001001.100log059.0%1.10023.01

.09.99log2059.014.0a

100alog2059.0:%9.9935.01

214.0277.0mnmn'02Fe/3Fe2Fe/3Fe2Sn/4Sn'02Sn/4Sn'o2'o1

+=-+==+=-+==+?+=++=++++++++φφφφφφφ化化化化化化化化

5.分析某試樣中MnO2含量。稱取試樣1.0000g,在酸性介質中加入過量Na2C2O4(0.4020g),過量的Na2C2O4在酸性溶液中0.02000mol/LKMnO4標準溶液滴定,消耗KMnO4溶液20.00ml,計算試樣中MnO2的百分含量。

%39.17%100000

.19368.86)1000.2002000.025*******.0(%MnOO

H8CO10Mn2H16OC5MnO2O

H2CO2MnH4OCMnO3222224242222422=?????-=++=++++=++-++--++-化化6．分析某試樣中Na2S含量。稱取試樣0.5000g，溶于水后，加入NaOH至堿性，加入過量0.02000mol/LKMnO4標準溶液25.00ml，將S2-氧化成SO42-。此刻KMnO4被還原成MnO2，過濾除去，將濾液酸化，加入過量KI，再用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定析出的I2，消耗Na2S2O3溶液7.50ml，求試樣中Na2S百分含量。

%

049.2%10004.785000

.010)50.71000.05100.2502000.0(83%1005000

.010])(51)[(83%58322825161028384833

3232244

22642322222424224223224=?????-?=???-=??+=+++=++++↓=++

--++

SNaOSNaKMnOMCVCVSNaOSNaKMnOMnOSOSIOSIO

HMnIHIMnOOHSOMnOOHMnOS解：7.分析某種含有鉻和錳的鋼樣中鉻的含量。稱取W（g），用H2SO4和HNO3溶解后，用水沖稀，加入（NH4）2S2O8及少量AgNO3（作催化劑），煮沸至溶液呈現(xiàn)紫群為止。再加入NaCl溶液，煮沸至紅群消逝，接著煮沸除去過量的（NH4）2S2O8和Cl2。冷卻后，、管路。管線敷設技術中包含、電氣課件中調要設備高中資料試卷試電氣設備調試高中資料試愛護裝置動作，同時拒絕

在H2SO4和H3PO4溶液中加入一定量過量Fe2+標準溶液，其濃度為CFe2+，體積為V

Fe2+ml,溶液從黃群變?yōu)榱辆GXXX。再用KMnO4標準溶液（濃度為CMnO4）滴定過量的Fe2+,消

耗KMnO4溶液VKMnO-(ml)。寫出每一步反應的方程式，并推導Cr的百分含量的計算公式。

%10010])(5)[(612%562485726146222852161021467321621085232427222722322423222722324232222424272223

234242282242???-?=???++=++++=++↑

+↑+?+↑+=++++=++++++-++

-++++-++++++--+++

++WMCVCVCrFeKMnOFeOCrKOCrCrO

HFeMnHFeMnOOHCrFeHFeOCrOSOSOOSOHCIMnHCIMnOHSOOCrOHOSCrHMnOSOAgOHOSMnCrKMnOFe解：8.稱取含有苯酚的試樣0.5000g,溶解后加入0.1000mol/LKBrO3標準溶液（其中含有過量的KBr）25.00ml，加入HCl酸化，放置，發(fā)生下列反應：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O苯酚+3Br2=三溴苯酚+3HBr待反應徹底后，過量的Br2用KI還原，用Na2S2O3標準溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液29.91ml,計算試樣中苯酚的百分含量。%67.37%10013.945000.010)91.2901000212500010003(3126332322232223=?????-??=?????--苯酚％苯酚解：OSIBrOSNaBrKBrO2．9.25.00mlK溶液用稀HCl及10.00ml0.05000mol/LKIO3標準溶液處理。煮沸，除去反應后生成的I2。冷卻后加入過量KI使之與剩余的KIO3反應。用0.1000mol/L用Na2S2O3標準溶液滴定析出的I2,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,計算原KI溶液的濃度。)L/mol(03333.000

.25100010)00.201000.06100.1005000.0(5CI5OS6I3IOI2OSOS2IOH3I3I5IOH63I232232642422223=????-?=???+=++=++