【化學(xué)】 化學(xué)方程式練習(xí)題(含答案)VIP

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一、化學(xué)方程式挑選題

1．髙鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來(lái)水的消毒和凈化．髙鐵

酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：4K2FeO4Δ

2X+4K2O+3O2↑，則X的化學(xué)式是

A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

試題分析：依照質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目別變，反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分不為8、4、16，反應(yīng)后的生成物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分不為8、0、10，則2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為Fe2O3，故選C。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

2．某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)講法正確的是（）

A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)別遵守質(zhì)量守恒定律

C．該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl

【答案】D

【解析】

A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目別變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；

C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化，錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了氯化氫氣體，化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，正確。故選D。

3．如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中別

同的圓圈代表別同的原子．下列講法正確的是（）

A．此反應(yīng)有單質(zhì)生成

B．原子在化學(xué)變化中是可分的

C．此反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成

D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：1

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】

試題分析：依照質(zhì)量守恒定律可得出各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系如圖：

A、由反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的構(gòu)成可知，此反應(yīng)有單質(zhì)生成．故D講法正確；

B、由反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化可知，原子在化學(xué)變化中是別可分的，故B講法錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的構(gòu)成可知，此反應(yīng)有兩種新物質(zhì)生成，故C講法錯(cuò)誤；

D、由各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1．故D講法錯(cuò)誤．故選A

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判不；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

4．在一具密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g22215

反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測(cè)

經(jīng)過(guò)分析，推斷下列講法別正確的是

A．甲是生成物B．測(cè)得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4g

C．乙也許是催化劑D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化事情，確定是反應(yīng)物依然生成物；然后依照質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物依然生成物，進(jìn)而能夠確定反應(yīng)類型，由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為8g；乙的質(zhì)量別變，乙也許作該反應(yīng)的催化劑，也也許沒(méi)有參加反應(yīng)；同理能夠確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g﹣8g＝4g，故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A講法正確；B、反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g＝9g，故B講法錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量別變，乙也許作該反應(yīng)的催化劑，故C講法正確；D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，因此屬于分解反應(yīng)，故D講法正確，大阿阿香B。

考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

5．在化學(xué)反應(yīng)A+B2=2C中，已知20gA和腳量B2充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A．20B．32C．48D．96

【答案】C

【解析】

依照質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為：30g-

20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則

A+B2=2C

322x

10g30g

3210230g

xg

x=48

答案：C。

點(diǎn)睛：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進(jìn)而確定了B2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量和的比求解即可。

6．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）

A．鐵片浸入稀硫酸中

B．鐵片浸入硫酸銅溶液中

C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中

D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中

【答案】B

【解析】

A、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，溶液增加的質(zhì)量

56256-2，別符合題意；

B、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4溶液減小的質(zhì)量

160152160-152，符合題意；

C、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，別符合題意；

D、NaOH+HCl==NaCl+H2O，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，別符合題意。故選B。

7．下列對(duì)于S+O2點(diǎn)燃

SO2的明白正確的是（）

A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1

C．反應(yīng)前后硫原子、氧分子的個(gè)數(shù)均別變

D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為2：1【答案】A

【解析】

【詳解】

A、S+O2點(diǎn)燃

SO2，可表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項(xiàng)講法正確。

B、參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是32：32＝1：1，故選項(xiàng)講法錯(cuò)誤。

C、反應(yīng)前后硫原子的個(gè)數(shù)別變，但氧分子參加了反應(yīng)，個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)講法錯(cuò)誤。

D、由S+O2點(diǎn)燃

SO2，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)講

法錯(cuò)誤。

故選A。

8．對(duì)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是

A．物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B．分子在別斷運(yùn)動(dòng)，原子靜止別動(dòng)

C．相同原子也許構(gòu)成別同的分子D．化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化

【答案】C

【解析】A、物質(zhì)能夠由分子、原子、離子微觀三粒子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；

B、分子和原子都在別斷的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，故錯(cuò)誤；

C、相同原子也許構(gòu)成別同的分子，比如碳原子和氧原子能夠構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳，故正確；

D、化學(xué)變化的過(guò)程中，分子的數(shù)目也許改變，也許別變，但分子的種類一定改變，故錯(cuò)誤。故選C。

9．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列講法正確的是（）

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有改變

C．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】D

【解析】

A、依照?qǐng)D可知：兩種單質(zhì)生成一種化合物，屬于化合反應(yīng)，別屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

B、依照?qǐng)D可知：氫分子和氯分子變化成了氯化氫分子，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；

C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；

D、由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1，故正確。

點(diǎn)睛：

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)普通是指在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直截了當(dāng)聚攏構(gòu)成新物質(zhì)）。

10．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列講法錯(cuò)誤的是()

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(g)83254

反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(g)16X524

A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B．丙也許是該反應(yīng)的催化劑

C．甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2：5

D．X值為28

【答案】D

【解析】

【分析】

依照質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各質(zhì)量總和，反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物，減少的是生成物。

【詳解】

A、反應(yīng)后甲增加了16g-8g=8g，則甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，則丁是生成

物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，丙也許沒(méi)參加反應(yīng)或是催化劑，依照質(zhì)量守恒定律，則有

8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，則X=4g，則反應(yīng)表達(dá)式是+

乙甲丙，屬于分解

反應(yīng)，故A正確；

B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，也許是該反應(yīng)的催化劑或者沒(méi)參加反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為8:20=25：，故C正確；

D、在密閉容器中，則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，則X=4g，故D別正確。故選D。

11．在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好徹底反應(yīng)，生成12.7gC，如今要得到0.4gD，需要A的質(zhì)量為（）

A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．無(wú)法計(jì)算

【答案】B

【解析】

【詳解】

生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g

設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x

A+2B=C+D

5.6g0.2g

x0.4g

5.6g0.2g

=

x0.4g

x＝11.2g

答：參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。

12．2018年10月28日，我國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母第三次試海成功。用到的金屬鈦要緊經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)制得：

①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．則X的化學(xué)式為（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO

【答案】A

【解析】

【詳解】

由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前后鈦原子基本上2個(gè)，碳原子基本上6個(gè)，氧原子基本上6個(gè)，反應(yīng)前氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中6個(gè)包含在2X中，所以X的化學(xué)式是FeCl3。故選A。

13．下列是酒精被氧化，最后生成乙酸的過(guò)程。下列講法正確的是（）

A．甲、乙徹底燃燒的產(chǎn)物別同B．轉(zhuǎn)化②中乙和氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1

C．轉(zhuǎn)化①和轉(zhuǎn)化②基本上化合反應(yīng)D．丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲物質(zhì)【答案】B

【解析】

【詳解】

A、甲乙均為有機(jī)物，徹底燃燒的產(chǎn)物相同，故A錯(cuò)誤；

B、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：2，故B正確；

C、依照反應(yīng)圖示可知，轉(zhuǎn)化①別屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、依照甲和丙的化學(xué)式，丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

14．用“”和“”代表兩種別同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列講法正確的是（）

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)有2種生成物

C．每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成

D．參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是3：1

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

A、經(jīng)過(guò)反應(yīng)的微觀示意圖可看出，反應(yīng)物中有一具分子過(guò)量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A別正確；

B、該反應(yīng)惟獨(dú)1種生成物，故B別正確；

C、依照微觀示意圖可看出，每個(gè)生成物分子由4個(gè)原子構(gòu)成，故C別正確；

D、由于反應(yīng)物中有一具分子過(guò)量，參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是3︰1，故D正確。故選D。

15．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是

A．丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32g

B．丙中

C、H、O元素的質(zhì)量比為3:1:4C．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2:1

D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

【答案】B【解析】【詳解】

A、相對(duì)分子質(zhì)量別能帶g，故錯(cuò)誤；

B、丙物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：4:16=3:1:4，故正確；

C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件

CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比

為1:1，故錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)的生成物中沒(méi)有單質(zhì)，故不會(huì)是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。

16．衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨（NH4ClO4）發(fā)生反應(yīng)提供，化學(xué)方程式為：2NH4ClO4

高溫N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．則X的化學(xué)式是（）

A．H2

B．H2O

C．H2O2

D．HCl

【答案】B【解析】【詳解】

依照質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目別變，反應(yīng)前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反應(yīng)后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化學(xué)計(jì)量數(shù)4，故X的化學(xué)式為H2O。故選B。

17．高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g一氧化碳徹底反應(yīng)，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7B．7：2

C．7：3

D．21：8

【答案】B【解析】【詳解】

設(shè)5.6g一氧化碳徹底反應(yīng)需要氧元素養(yǎng)量為x，

228165.6gCOOx

OC+→

x16

=

5.6g28

x=3.2g，

則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。

故選B。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類別變，原子的種類、總個(gè)數(shù)別變。

18．銅能與硝酸反應(yīng)，但別產(chǎn)生H2．依照反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）

+2X↑+4H2O，猜測(cè)X的化學(xué)式是（）

2

A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O

【答案】C

【解析】

【詳解】

由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均別變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（