高中化學(xué)選修四第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡完整版

關(guān)于高中化學(xué)選修四第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡完整版第1頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算：第2頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g第3頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（1）NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？

（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)（減溶劑）降溫NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個(gè)恒定值。加入濃鹽酸？交流、討論第4頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸會(huì)使c(Cl-)增加,平衡向左移動(dòng),因而有NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實(shí)驗(yàn)探究第5頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡第6頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日1、問(wèn)題討論：

Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。有黃色沉淀生成，說(shuō)明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（1）、恰好反應(yīng)沒(méi)有？（2）、溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。第7頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。3、上表中哪些物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)？可溶？微溶？難溶？難溶物質(zhì)溶解度差別？第8頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日改變條件平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)c（Ag+）平衡時(shí)c（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O不移動(dòng)不變不變不變不變討論：對(duì)于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改變條件，對(duì)其有何影響？正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小第9頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（1）生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。第10頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（2）AgCl溶解平衡的建立

當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀注意寫(xiě)法第11頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）（4）溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變（3）溶解平衡的概念：平衡的共性第12頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日幾點(diǎn)說(shuō)明：①溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。②習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了，因?qū)τ诔Ａ康姆磻?yīng)來(lái)說(shuō)，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度<1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。③難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0。如Ag2S的溶解度為1.3×10-16g。④溶解平衡與化學(xué)平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動(dòng)。第13頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

結(jié)論：在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。第14頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（5）影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。練：書(shū)寫(xiě)碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式特例：Ca(OH)2第15頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（6）溶解平衡常數(shù)—溶度積KSP對(duì)于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

②KSP是一個(gè)常數(shù)、只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān)。③、溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積QC（任意時(shí)刻溶液中離子濃度冪的乘積）。QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液過(guò)飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質(zhì)①、溶度積（Ksp）：難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，離子濃度冪的乘積。第16頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日在AgCl的飽和溶液中，有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？

加入物質(zhì)平衡溶液中濃度

AgCl

AgCl

引起變化移動(dòng)[Ag+][Cl-]溶解度KSP

原因HCl(0.1mol·L-1)課堂練習(xí)：AgCl(s)Ag++Cl-→

不變不變不變不變稀釋→

↓

↑

↑不變

生成配離子→

↑

↑

↑

增大

溫度←

↑

↓

↓不變

同離子效應(yīng)AgNO3(0.1mol·L-1)升高溫度NH3·H2O(2mol·L-1)加H2O←

↓

↑

↓不變

同離子效應(yīng)第17頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例題（1）有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是：（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變例題（2）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)≒Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）

A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液

C、NaOH溶液D、CaCl2溶液ACAB第18頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。第19頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（2）生成沉淀的方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào)pH值至7~8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓第20頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程示意圖第21頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬?duì)的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。第22頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.沉淀的溶解原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就達(dá)到使沉淀溶解的目的。例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H++H+H2CO3H2O+CO2強(qiáng)酸是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。除酸外，某些鹽溶液也可用來(lái)溶解沉淀。第23頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日[思考]：寫(xiě)出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式.1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液。Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)討論溶解沉淀

根據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)第24頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日試管編號(hào)①②③④對(duì)應(yīng)試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐色沉淀生成說(shuō)明溶解實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。第25頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。

加入NH4Cl時(shí)，NH4＋與OH－結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。【思考與交流】：

應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅康?6頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓3、沉淀的轉(zhuǎn)化第27頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2S第28頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無(wú)色【實(shí)驗(yàn)3-5】第29頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日（實(shí)驗(yàn)3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgIAg2SKINa2SFeCl3靜置Mg(OH)2Fe(OH)3第30頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日[討論]:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16第31頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-第32頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日思考與交流1.根據(jù)你所觀(guān)察到的現(xiàn)象，寫(xiě)出所發(fā)生的反應(yīng)。2.如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？試用平衡移動(dòng)原理和兩種沉淀溶解度上的差別加以解釋?zhuān)页鲞@類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+轉(zhuǎn)化不會(huì)發(fā)生第33頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。第34頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日CaSO4

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3

應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P—64鍋爐的水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。第35頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫(xiě)出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢第36頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋第37頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第38頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。第39頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日Z(yǔ)nS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀(1).在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。(2).靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次。(3).向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。為什么白色的ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成為黑色的CuS沉淀？觀(guān)察思考第40頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日Z(yǔ)nS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)

+Cu2+(aq)CuS(s)

平衡向右移動(dòng)ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的總反應(yīng)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+

ZnS與CuS是同類(lèi)難溶物，CuS的溶解度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。第41頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日應(yīng)用3：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4Ba2＋＋SO42－

s=2.4×10－4BaCO3Ba2＋＋CO32－

s=2.2×10－3

由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH=0.9～1.5)，如果服下BaCO3，胃酸會(huì)與CO32－反應(yīng)生成CO2和水，使CO32－濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。BaCO3Ba2++CO32-

+

H+CO2↑+H2O所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。而SO42－不與H＋結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H＋對(duì)BaSO4的溶解平衡沒(méi)有影響，Ba2＋濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4作“鋇餐”。第42頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日思考：

如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0％的Na2SO4溶液給患者洗胃，為什么？能用Na2CO3溶液?jiǎn)幔康?3頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)的過(guò)程，其基本依據(jù)主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。第44頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日練習(xí)：1．下列說(shuō)法正確的是：（）A.硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零2．在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+2OH-(aq)向該飽和溶液中分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí)，固體Mg(OH)2的質(zhì)量有何變化？C加入CH3COONa固體，CH3COO-水解得OH-，抑制Mg(OH)2溶解，Mg(OH)2質(zhì)量增大

加入NH4Cl固體時(shí)，NH4+與溶液中OH-結(jié)合得NH4OH，使Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2質(zhì)量減少。第45頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3．將足量的AgCl分別放入：（1）5ml水，（2）10ml0.2molL-MgCl2溶液，（3）20ml0.5molL-NaCl溶液，（4）40ml0.1molL-鹽酸中溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序?yàn)椋?．常溫下，在500ml0.011molL-的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01molL-的硫酸溶液生成沉淀。[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2]（1）沉淀生成后溶液的PH=（2）沉淀生成后溶液中c(SO4)=(1)>(4)>(2)>(3)解析：

[OH-][Ba2+]=5×10-4molL-1[H+]=1.0×10-11molL-1

溶液PH=11設(shè)沉淀后SO42-濃度為x,則有：

BaSO4≒Ba2++SO42-

5×10-4xKsp(BaSO4)=5×10-4

x=1.1×10-10mol2L-2X=2.2x10-7molL-1第46頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的，通常情況，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶解度增大。加入水：平衡正向移動(dòng)。加入AgCl固體：平衡不移動(dòng)。加入NaCl晶體：平衡逆向移動(dòng)。△H>0第47頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日三、溶度積常數(shù)KSP

及其應(yīng)用第48頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日三、溶度積常數(shù)KSP及其應(yīng)用1、定義在一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成飽和溶液，達(dá)到溶解平衡，其溶解平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積．２.表達(dá)式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)例：寫(xiě)出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。AgBrAg++Br-Ksp=c(Ag+).c(Br-)Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)Ksp,AnBm=[An+]m.[Bm-]n

Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān)?。〉?9頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3.Ksp的意義Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。①對(duì)于同類(lèi)型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知(p61)，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2②不同類(lèi)型的物質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。如某溫度下：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，Ksp＝1.8×10-10Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)，Ksp＝5.6×10-12雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比AgCl更難溶。一般比較難溶物質(zhì)，往往比較的是飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則AgCl的濃度約為1.3×10-5mol·L-1，Mg(OH)2約為1.2×10-4mol·L-1，顯然Mg(OH)2更易溶解。第50頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4、溶度積規(guī)則Qc

>Ksp時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過(guò)飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Qc

=Ksp

）(2)Qc

=Ksp時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡（Qc

=Ksp）

（3）Qc

<Ksp時(shí)，溶液不飽和，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)Qc

=Ksp

）第51頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例1：下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.9610-9（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？

[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<Ksp,CaCO3=4.9610-9因此無(wú)CaCO3沉淀生成。[Ca2+]×[CO32-]=10-4mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-8>Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。5、溶度積的應(yīng)用（1）判斷有無(wú)沉淀的生成（離子能否共存）第52頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀

C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(O.O1×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(O.O1×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQC=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP第53頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例2：在1L含1.0×10-3molL-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過(guò)量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)

因?yàn)椋Ｓ嗟募碵SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L

所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度﹤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。第54頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例3(08廣東)：已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()圖1B第55頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例4：若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?(Ksp(Fe(OH)3)=4×10-39Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11)pOH=10.8,pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Fe3+

沉淀完全時(shí)的[OH-]為:第56頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日Mg2＋開(kāi)始沉淀的pH值為:pOH=4.9,pH=9.1因此,只要控制pH值在3.2~9.1之間即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11第57頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例5.向1.0×10-3molL-3

的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求開(kāi)始有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的[Ag+]=?CrO42-沉淀完全時(shí),[Ag+]=?已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12解:Ag2CrO42Ag++CrO42-

Ksp=[Ag+]2×[CrO42-]CrO42-沉淀完全時(shí)的濃度為1.0×10-5molL-3故有第58頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日第59頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日第60頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例1：已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度積。已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143.5g/mol。解

：依題意可知25℃時(shí)AgCl飽和溶液中

c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L=1.34×10-5mol/L則KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-)=(1.34×10-5)2=1.8×10-10⑵.溶度積與溶解度之間的換算第61頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例2：已知25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8×10-10,把足量的AgCl放入1L

1.0mol／L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：設(shè)AgCl在鹽酸中的溶解度為S（mol／L),

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡SS＋11AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小。第62頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日例3：已知Ksp,AgCl＝1.810-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)AgCl的溶解度為S1（mol／L),則：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

平衡S1S1

(2)設(shè)Ag2CrO4的溶解度為S2（mol/L),則：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)

平2S2S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度第63頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日由以上例題的結(jié)果可得到如下結(jié)論：

①同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。

②不同類(lèi)型則不能用Ksp的大小來(lái)比較溶解度的大小，必須經(jīng)過(guò)換算才能得出結(jié)論。第64頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日【練習(xí)】1.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成為止。取其中澄清溶液，逐滴加入飽和Na2S溶液，有無(wú)沉淀生成？如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因。是否可以用Na2SO4代替Na2S？沒(méi)有沉淀生成。Ag2S飽和溶液中Ag＋太少，不能生成AgCl沉淀。有黑色沉淀生成。第65頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20日，星期日不可以，設(shè)c(SO42-)=0.1mol/L，為使而之沉淀，c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2=1.18×10-2mol/L。而在AgCl飽和溶液中c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L第66頁(yè)，共72頁(yè)，2023年，2月20