化學(xué)反應(yīng)中的熱量課件

化學(xué)反應(yīng)中的熱量課件第1頁/共25頁鎂條的燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物第2頁/共25頁實(shí)驗(yàn)1鎂條與鹽酸反應(yīng)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？溫度計(jì)讀數(shù)有何變化？實(shí)驗(yàn)2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)向燒杯中加入約10g氫氧化鋇晶體，再加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，用手觸摸燒杯外壁,有什么感覺？第3頁/共25頁一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：有吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。第4頁/共25頁化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化？思考：第5頁/共25頁

從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)第6頁/共25頁判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化鈣與水反應(yīng)。(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?問題解決第7頁/共25頁常見的放(吸)熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)2.燃料的燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)高溫3、CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)第8頁/共25頁思考：如何用化學(xué)用語表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？第9頁/共25頁二、熱化學(xué)方程式

1.定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。

如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ

?mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol－1

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol第10頁/共25頁觀察與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃?xì)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1

第11頁/共25頁2、熱化學(xué)方程式書寫原則a．標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。b．用△H標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)值，吸熱為

正值,

數(shù)值與測定條件有關(guān)。c．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。d．對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。第12頁/共25頁1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

練習(xí)：C第13頁/共25頁從微觀角度分析吸熱反應(yīng):斷開化學(xué)鍵所吸收的能量>形成化學(xué)鍵所放出的能量放熱反應(yīng):斷開化學(xué)鍵所吸收的能量<形成化學(xué)鍵所放出的能量第14頁/共25頁已知拆開1moLH-H鍵需消耗436KJ能量、拆開1moL0=O鍵需消耗496KJ能量、形成1moLH-O鍵需釋放463KJ能量。從化學(xué)鍵的角度分析反應(yīng)：2H2+O2=2H2O的熱效應(yīng)。能量反應(yīng)坐標(biāo)2H2+O24H+2O2H2O吸收能量

KJ釋放能量

KJ放熱

K15頁/共25頁問題解決已知:斷開1molH2中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開1molCl2中的Cl－Cl鍵需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl鍵需要放出431.8kJ的能量。試說明H2

＋Cl2＝2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？吸收熱量(436.4+242.7)kJ放出熱量：431.8kJ×2>第16頁/共25頁

從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)第17頁/共25頁一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng)⑴定義：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。⑵原因：反應(yīng)物的總能量>生成物總能量常見放熱反應(yīng)：大多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2、吸熱反應(yīng)⑴定義：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。⑵原因：反應(yīng)物的總能量<生成物總能量常見吸熱反應(yīng)：持續(xù)高溫或加熱的反應(yīng)、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)。第18頁/共25頁二、燃料的充分燃燒[問題]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃燒的條件是什么?3.燃料燃燒時(shí),若空氣過量或不足,會(huì)造成什么后果?第19頁/共25頁4.為什么固體燃料要粉碎后使用?5.導(dǎo)致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎樣高效清潔的使用煤炭?第20頁/共25頁3.使燃料充分燃燒的措施：（1）通入充足且適量的空氣；（2）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面。6.煤炭的氣化和液化，既防止污染，又提高燃燒效率。第21頁/共25頁通過這節(jié)課你學(xué)到了什么？1．能量轉(zhuǎn)化的方式，特別是化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2．學(xué)會(huì)判定放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫。3．明確化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。4.人類當(dāng)前所需能源的主要來源是化石燃料――煤、石油、天然氣。5.人類應(yīng)當(dāng)樹立節(jié)能意識(shí)：（1）化石燃燒無法再生；（2）提高燃燒效率，節(jié)約能源第22頁/共25頁練習(xí)1關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)AB第23頁/共25頁思考：已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中