化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法解析

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法解析第1頁/共50頁這個故事說明了什么？空氣主要成分的發(fā)現(xiàn)，1774年法國科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)汞燃燒生成HgO時(shí)，在容器中所吸走的空氣的質(zhì)量等于HgO與Hg的質(zhì)量差，并指出這部分空氣就是氧氣，剩余的空氣不能“助燃”，動物在其中會窒息，他把這種氣體叫做氮?dú)猓ㄔ牡囊馑际遣荒苤С稚?。?頁/共50頁KMnO4制備氧氣第3頁/共50頁一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則3、了解安全措施2、掌握正確的操作方法第4頁/共50頁1、取用藥品的安全注意事項(xiàng)

（1）固體藥品的取用取用固體藥品一般用鑰匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先把試管橫放，把盛有藥品的鑰匙（或用小紙條折疊的紙槽）小心地送人試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀固體可用鑷子夾取。第5頁/共50頁（2）液體藥品的取用取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取。取用多量液體可用直接傾注。取用細(xì)口瓶里的液體時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽對著手心）瓶口要緊挨著試管口，使液體緩慢地倒入試管。（3）不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣體，不得嘗試任何藥品的味道。1、取用藥品的安全注意事項(xiàng)

第6頁/共50頁（4）按用量取藥，若無用量說明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1~2ml；固體只需蓋滿試管底部。1、取用藥品的安全注意事項(xiàng)

（5）實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。第7頁/共50頁（1）能直接在酒精燈火焰上加熱的儀器有：試管、硬質(zhì)玻璃管、蒸發(fā)皿、坩堝等。（2）必須隔石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶（平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶）、錐形瓶等。（3）試管使用注意事項(xiàng)：可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處；試管內(nèi)的液體加熱時(shí)不超過1/3，不加熱時(shí)不超過試管容積的1/2；加熱時(shí)試管口不應(yīng)對著任何人。給固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜；給液體或固液混合物加熱則試管口應(yīng)向上傾斜。2、用酒精燈加熱的注意事項(xiàng)

第8頁/共50頁（4）關(guān)于酒精燈的注意事項(xiàng)a.使用前，檢查有無酒精，用漏斗添加，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。

b.添入的酒精不能超過燈身容積的2/3，不能少于1/4。c.用燃著的火柴去點(diǎn)燃酒精燈，不允許用另一支酒精燈去“對火”（否則：傾側(cè)的酒精燈溢出酒精，引起大面積著火

）。

d.用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹滅。（否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火爆炸

）

第9頁/共50頁討論制取并收集氧氣、濃硫酸的稀釋兩個實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問題？第10頁/共50頁回顧:氧氣的制備方法①哪些儀器可以用來直接加熱?哪些需要墊石棉網(wǎng)?哪些不能用來加熱?加熱固體KClO3或KMnO4制備氧氣②藥品的取用原則:節(jié)約藥品；剩余藥品不能放回原處，也不能隨意丟棄，應(yīng)放入指定容器。③加熱操作：容器外壁不能有水（易破裂）

給液體加熱——管口向上傾斜約45°；試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的1/3；加熱時(shí)，管口不能對著自己或他人。給固體加熱——管口略向下傾斜？制取并收集氧氣的制備（以防形成的水滴倒流至管底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。）第11頁/共50頁加熱固體KClO3或KMnO4制備氧氣④氧氣收集完之后，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈？⑤試管口為什么要放棉花團(tuán)？（否則：水槽內(nèi)的水會倒流回試管，使試管炸裂）。

（防止產(chǎn)生的氣流將固體物質(zhì)帶入導(dǎo)管，而使導(dǎo)管堵塞）。第12頁/共50頁討論：在實(shí)驗(yàn)中如果出現(xiàn)了下列情況，我們?nèi)绾稳ヌ幚磉@些事情呢？（二）掌握正確的操作方法情景1：一位學(xué)生用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，結(jié)果有酒精灑在桌上并燃燒起來。情景2：一位學(xué)生在稀釋濃硫酸時(shí)，將水一下子倒入濃硫酸中，結(jié)果濃硫酸迸濺到皮膚上。第13頁/共50頁1、被火燙傷時(shí)應(yīng)先冷敷。2、濃硫酸沾在皮膚上時(shí)應(yīng)先用干布小心試去濃硫酸，再用大量的水沖洗。3、濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。4、酒精及其他有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。（三）了解安全措施第14頁/共50頁練習(xí)：遇到下列情況，采取的措施正確的是（）A.濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用大量水沖洗B.酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅C.燒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開油煙機(jī)C第15頁/共50頁危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志第16頁/共50頁2、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識別易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO等有機(jī)溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等）白磷Na、K、電石（CaC2）等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、冰醋酸、NaOH固體等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等爆炸品：易燃品腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3(強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品)、過氧化物（H2O2、Na2O2）等TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨(NH4NO3)、黑火藥等第17頁/共50頁自然界中的物質(zhì)純凈物、混合物生活當(dāng)中的純凈物第18頁/共50頁思考與交流如何提純粗鹽？1.粗鹽的來源有哪些？如何得到粗鹽的？第19頁/共50頁粗鹽海鹽湖鹽巖鹽井鹽第20頁/共50頁問題1：如何提純粗鹽？1.粗鹽的來源有哪些？如何得到粗鹽的？2.粗鹽有哪些成分？NaCl、泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4第21頁/共50頁二、混合物的分離和提純回顧:1、過濾與蒸發(fā)操作過濾操作①過濾的目的(適用范圍)是什么？②過濾操作需要哪些儀器？③進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠）（1）過濾第22頁/共50頁一帖、二低、三靠過濾操作①一貼：濾紙緊貼漏斗壁。②二低：濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。③三靠：漏斗頸下端緊靠燒杯的內(nèi)壁；玻璃棒下端輕靠三層的一側(cè)；燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。第23頁/共50頁蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。（2）蒸發(fā)第24頁/共50頁粗鹽的提純：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。⒊蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。不溶物留再濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中。⒉過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。若濾液渾濁，再過濾一次。粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。⒈溶解：稱取約4g的粗鹽加到約12g水中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。

現(xiàn)象

步驟第25頁/共50頁1.通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽嗎？

粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液粗鹽的提純第26頁/共50頁NaCl與CaCl2、MgCl2、Na2SO4分離實(shí)驗(yàn)1-2檢驗(yàn)食鹽中SO42-的步驟：取0.5g放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2（氯化鋇）溶液。觀察現(xiàn)象。如何檢驗(yàn)粗鹽中的可溶性雜質(zhì)并除去它們？參考教材第7頁的資料卡片《一些物質(zhì)的溶解性》化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+

2NaCl第27頁/共50頁SO42-的檢驗(yàn)方法：

操作：先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀

（BaSO4）。結(jié)論：存在SO42-

。

注意排除CO32-等離子的干擾！第28頁/共50頁思考與交流化學(xué)除雜除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)。）*不減（盡量不損耗樣品。如：不能減少NaCl成分）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物如：NaCl）第29頁/共50頁CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì)思考與交流（P7)⑴如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？可參考資料卡片中相應(yīng)物質(zhì)的溶解性。第30頁/共50頁對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！第31頁/共50頁1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸必須適量過濾過濾過濾第32頁/共50頁Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3過濾Na+

Cl-適量HCl第一種方案第33頁/共50頁一、蒸餾飲用水處理制取蒸餾水第34頁/共50頁家庭實(shí)驗(yàn)：咸水變淡水討論：為什么咸水變成淡水？利用了什么？第35頁/共50頁1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。海水淡化的原理—蒸餾2.裝置冷凝管蒸餾燒瓶牛角管錐形瓶溫度計(jì)進(jìn)水口出水口第36頁/共50頁3.注意事項(xiàng):4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進(jìn)，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸注意事項(xiàng)：整個裝置不能密封。第37頁/共50頁酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？符合蒸餾的條件：液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點(diǎn)不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸餾法分離嗎？怎樣將油與水分離？沸點(diǎn)（）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)（）的物質(zhì)的沸點(diǎn)！低高第38頁/共50頁二、分液1.定義：將兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。分液常要使用分液漏斗。第39頁/共50頁練習(xí)：下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A:水和酒精B:植物油和汽油C:水和汽油D:氯化鈉溶液中加入適量硝酸銀溶液后的固體和液體C第40頁/共50頁討論：吃飯時(shí)，如果不小心把油湯灑到衣服上，可以怎樣洗掉油污？第41頁/共50頁實(shí)驗(yàn)1-4:如何從碘水中提取碘？

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）碘（I2）紫黑色棕黃→褐色

紫紅色

紫紅色

表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）碘（I2）紫黑色0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶劑中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/ml；四氯化碳1.59g/ml

第42頁/共50頁第43頁/共50頁實(shí)驗(yàn)步驟裝液——振蕩——靜置——分液分液時(shí)