化學(xué)弱電解質(zhì)的電離備課組人教選修

化學(xué)弱電解質(zhì)的電離備課組人教選修第1頁(yè)/共33頁(yè)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：

CH3CH2OH、CO2、SO2第2頁(yè)/共33頁(yè)1.導(dǎo)電的物質(zhì)(具有自由移動(dòng)的帶電粒子)電解質(zhì)溶液【如NaCl(aq).HCl(aq)醋】，非電解質(zhì)溶液【氨水，氯水】，熔融的電解質(zhì)【NaCl(L).

】，金屬，碳2.不導(dǎo)電的物質(zhì)：固態(tài)和氣態(tài)電解質(zhì)，一些非金屬單質(zhì)【S,P,O2】，許多有機(jī)物【蔗糖，酒精】第3頁(yè)/共33頁(yè)1.導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液(否)，非電解質(zhì)溶液(否)，熔融的電解質(zhì)(是)，金屬(否)，碳(否)2.不導(dǎo)電的物質(zhì)：固態(tài)和氣態(tài)電解質(zhì)（是），一些非金屬單質(zhì)(否)，許多有機(jī)物(是)第4頁(yè)/共33頁(yè)電解質(zhì)≠導(dǎo)電的物質(zhì)非電解質(zhì)≠不導(dǎo)電的物質(zhì)第5頁(yè)/共33頁(yè)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。CH3COOHCH3COO-+H+第6頁(yè)/共33頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)≠易溶物質(zhì)弱電解質(zhì)≠難溶物質(zhì)第7頁(yè)/共33頁(yè)第8頁(yè)/共33頁(yè)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子所帶電荷濃度有關(guān)1mol/LHCl和1molLH2SO41mol/LCl-和1mol/L

Al3+1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH第9頁(yè)/共33頁(yè)2.下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。習(xí)題3第10頁(yè)/共33頁(yè)第11頁(yè)/共33頁(yè)三、電解質(zhì)的電離方程式1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“”CH3COOHCH3COO－＋H＋第12頁(yè)/共33頁(yè)①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-第13頁(yè)/共33頁(yè)④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離第14頁(yè)/共33頁(yè)第15頁(yè)/共33頁(yè)HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋看圖談區(qū)別?第16頁(yè)/共33頁(yè)四、弱電解質(zhì)的電離平衡第17頁(yè)/共33頁(yè)P(yáng)41思考與交流分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過(guò)程，并完成下列問(wèn)題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達(dá)到平衡時(shí)第18頁(yè)/共33頁(yè)吸：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的第19頁(yè)/共33頁(yè)①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。②濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。五、影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。③同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng)。第20頁(yè)/共33頁(yè)改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加熱

加鹽酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移動(dòng)增大增大減少逆向移動(dòng)增大減少增大正向移動(dòng)減少增大減少逆向移動(dòng)減少增大增大正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)減少減少減少討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+第21頁(yè)/共33頁(yè)課堂練習(xí)：向左向右向左第22頁(yè)/共33頁(yè)課堂練習(xí)：第23頁(yè)/共33頁(yè)課堂練習(xí)：

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液1996年全國(guó)，13B第24頁(yè)/共33頁(yè)練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaIOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。AD第25頁(yè)/共33頁(yè)六、電離度和電離常數(shù)科學(xué)視野1、電離度（1）定義：達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。（2）表示：α=×100％已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時(shí)弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。第26頁(yè)/共33頁(yè)六、電離度和電離常數(shù)（1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來(lái)的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。（2）、表達(dá)式：CCCCCC2、電離常數(shù)第27頁(yè)/共33頁(yè)Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：Ⅱ、當(dāng)溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3。第28頁(yè)/共33頁(yè)第29頁(yè)/共33頁(yè)3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

第30頁(yè)/共33頁(yè)電離平衡的移動(dòng)實(shí)例（稀溶液）改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（CH3COONa)加入鎂粉升高溫度CH3COOHCH3COO-+H+

；△>0減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)增大減小增大減小減小增大向右減弱不變減小增大增大增大增大向右增強(qiáng)不變減小減小增大增大增大向左增強(qiáng)不變減小減小減小增大增大向右增強(qiáng)不變減小減小增大增大減小向左增強(qiáng)不變向右增大減小減小減小增大增強(qiáng)不變第31頁(yè)/共33頁(yè)已知0.1mol/L的醋酸溶液