第19課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型

1第19課時(shí)┃化學(xué)反應(yīng)的類型第19課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型第19課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型2第19課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)1基本反應(yīng)類型

另一種3第19課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦

一種4第19課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦單質(zhì)化合物5第19課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦交換成分6第19課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦7第19課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)2氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)1．概念：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和____發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；還原反應(yīng)是指含氧化合物里的____被奪去的反應(yīng)。2．特點(diǎn)：①反應(yīng)物和生成物中一般含有______元素；②反應(yīng)中一般會(huì)發(fā)生____元素的轉(zhuǎn)移。氧氧氧氧8第19課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)1．概念：兩種________相互__________，生成另外兩種新的__________，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)?；衔锝粨Q成分化合物9第19課時(shí)┃考點(diǎn)聚焦[提示]酸堿鹽溶解性口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難。常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。10例1

[2012·南充]

下列有關(guān)反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是(

)

第19課時(shí)┃歸類示例?

類型一基本反應(yīng)類型的判斷歸類示例命題角度：通過具體的化學(xué)反應(yīng)，或?qū)⒎磻?yīng)類型的信息隱含到圖片中，判斷化學(xué)反應(yīng)類型。D11第19課時(shí)┃歸類示例[方法點(diǎn)撥]審清題意，根據(jù)各反應(yīng)類型的特征，從微觀角度分析題給各物質(zhì)的類別，或從宏觀角度分析反應(yīng)的形式和特征，最后確定反應(yīng)的類型。[解析]化合反應(yīng)的特點(diǎn)為“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”。D選項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

12第19課時(shí)┃歸類示例?

類型二復(fù)分解反應(yīng)的研究命題角度：復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件及應(yīng)用等。

例2

復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。

(1)下面有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：①碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng)________________________________________。②碳酸鉀和稀鹽酸混合。③氫氧化鋇與稀硝酸混合。13第19課時(shí)┃歸類示例(2)你想到上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是CO32-和Ca2＋，而K＋和OH－則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是______________，上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是______________。(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖19－1右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。圖19－1

CO32-、H＋H＋、OH－14第19課時(shí)┃歸類示例[解析]應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。根據(jù)題給信息可知，能結(jié)合生成水、氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加的離子。②中生成水和二氧化碳，則實(shí)際參加反應(yīng)的為CO32-、H＋。③中反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為H＋、OH－；NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成水，則實(shí)際參加反應(yīng)的為H＋、OH－，Cl－、Na＋則實(shí)際上不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變。15第19課時(shí)┃歸類示例[方法點(diǎn)撥]

判斷是否是復(fù)分解反應(yīng)，關(guān)鍵是理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及物質(zhì)或離子能否共存的關(guān)鍵是物質(zhì)或離子間能否生成氣體、沉淀或水。有酸可不溶復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)物(BaSO4、AgCl除外)無(wú)酸都須溶生成物：有氣體或沉淀或水生成16第19課時(shí)┃歸類示例?

類型三非基本反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)命題角度：研究氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)等非基本反應(yīng)類型。

例3

[2013·廣西]有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)D17第19課時(shí)┃歸類示例[解析]A、B、C中反應(yīng)物和生成物中元素的化合價(jià)都不變；D中有單質(zhì)參加反應(yīng)且有單質(zhì)生成，由于單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，所以D中一定有元素化合價(jià)的升降。

[方法點(diǎn)撥]明確氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)是解決這類題的關(guān)鍵。18第19課時(shí)┃歸類示例?

類型四化學(xué)方程式的書寫命題角度：考查根據(jù)反應(yīng)類型，來(lái)書寫化學(xué)方程式的能力。例4

從Fe、H2O、CO2、NaOH、Fe(OH)3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(每種物質(zhì)只允許選用一次)，按下述要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式。

(1)化合反應(yīng)_______________________________________。

(2)分解反應(yīng)_______________________________________。

(3)置換反應(yīng)_______________________________________。

(4)復(fù)分解反應(yīng)①酸與堿反應(yīng)______________________________________。②堿與鹽反應(yīng)______________________________________。③鹽與鹽反應(yīng)______________________________________。19第19課時(shí)┃歸類示例[解析]本題屬于給出物質(zhì)按基本反應(yīng)類型要求書寫化學(xué)方程式的考題。要求學(xué)生不但能正確流暢地書寫化學(xué)方程式，而且對(duì)四種基本反應(yīng)類型的適用范圍、各種物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律也要有全面的了解，同時(shí)還考查了學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。“每種物質(zhì)只允許選用一次”的限制，大大增加了本題的難度。出于這一點(diǎn)，對(duì)每種物質(zhì)的使用要做到綜合考慮，可本著“先死后活”的解答順序。比如在寫分解反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí)，我們要優(yōu)先考慮KMnO4，因?yàn)樵诔踔须A段我們沒接觸過它其他反應(yīng)，然后再考慮H2O等其他物質(zhì)。又如在20第19課時(shí)┃歸類示例后邊酸與堿的反應(yīng)中，因?yàn)轭}目只有一種酸，所以H2SO4只能用在這里。而題目中提供了兩種堿，又因?yàn)樵趬A與鹽的反應(yīng)中要求必須使用可溶性堿，所以②中的堿只能用NaOH，而將Fe(OH)3用于①中?？梢?，我們?cè)诮獯鸫祟惪碱}時(shí)，要找用途單一的物質(zhì)先用或?qū)ξ镔|(zhì)要求苛刻的空先填，所謂“先死”。對(duì)用哪種物質(zhì)都行有多種方案的空后填，所謂“后活”。21

(1)置換反應(yīng)_____________________________________。

(2)復(fù)分解反應(yīng)(非中和反應(yīng))___________________________________________________。

(3)復(fù)分解反應(yīng)(中和反應(yīng))___________________________________________________。

(4)分解反應(yīng)_____________________________________。

(5)化合反應(yīng)_____________________________________。第19課時(shí)┃歸類示例變式題

以Mg為原料(其他反應(yīng)物自選)，依次按下列反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，且要求前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。22第19課時(shí)┃歸類示例[解析]本題因好多反應(yīng)物需自選，所以每空均有好多答案(分解反應(yīng)除外)，具有一定的開放性。而它的特殊要求“前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一是下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一”很類似于成語(yǔ)接龍游