專練9 水溶液中的離子平衡試題(有答案)

專練9水溶液中的離子平衡1.(2011.四川理綜，9)25°C時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1：10：1010:109 B.1：5：5X109：5X108C.1：20：1010:109D.1：10：104:1092.(2011.福建理綜，10)常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是( )A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol?L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度3.(2011.山東理綜，14)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少BA.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7(2011?廣東理綜，11)對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是( )A.升高溫度，溶液pH降低 B.c(Na+)=2c(SO2_)+c(HSO-)+c(H2SO3)c(Na+)+c(H+)=2c(SOi-)+2c(HSO-)+c(OH-)加入少量NaOH固體，c(SO3-)與c(Na+)均增大(2011天津理綜，4)25C時，向10mL0.01moLL-1KOH溶液中滴加0.01moLL-1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )pH>7時，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)pH<7時，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)V[C6H5OH(aq)]=10mL時，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)V[C6H5OH(aq)]=20mL時，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)6.(2011?浙江理綜，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：加NaOH1*0mL1*01*0mL1*0mol?L—11”0L模擬海水NaOH溶液(25°CpH=8.3)過濾①固體調(diào)至—濾液M-沉淀物XpH=ll*0

過濾②廠濾液N沉淀△」一MgO

物Y-模擬海水中的離子濃度/mol?L-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO-30.4390.0500.0110.5600.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0X10-5mol?L-1,可認為該離子不存在；實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。Ksp(MgCO3)=6.82X10-6KKsp(MgCO3)=6.82X10-6Ksp[Mg(OH)2]=5.61X10-12B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+Ksp[Ca(OH)2]=4.68X10-6下列說法正確的是()A.沉淀物X為CaCO3C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物7.關(guān)于濃度均為0.1moLL-1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )A.溶液的pH：①>3>② B.水電離出的(H+)：③>?>①①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,下列說法正確的是( )A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B.加入少量FeC,固體，c(CH3COO-)減小稀釋溶液，溶液的pH增大加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pHv7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是()c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO2-) B.c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO2-)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-) D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)在t°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8X10-10。下列說法不正確的是( )c(Ag+)/mol-L_1xl0_sc(CrOrxl0_sc(CrOr)/mol-L-'tC時，A%CrO4的Ksp為1X10-8在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點tC時，Y點和Z點時Ag2CrO4的氣相等tC時，將0.01mol?L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol?L-1KCl和0.01moLL-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)在0.1moLL-1的硫化鈉溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

12．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOH>NaCO>NaHSO>(NH)SO2 3 4 42 4D.0.1moLL-1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c(NH+)>c(SO2->c(H+)>c(OH-)4413．下列敘述正確的是( )0.1moLL-1氨水中，c(OH-)=c(NH+)410mL0.02mol?L-1HCl溶液與10mL0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)0.1mol?L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1moLL-1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH>1，BOH溶液中=1012。下列有關(guān)說法正確的是()c(H+)取等體積的HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的是HAHA溶液中水的電離程度小于BOH溶液中水的電離程度若兩溶液混合時：V(BOH)三V(HA)，則混合液中必有c(B+)>c(A-)若兩溶液混合后所得溶液的pH=7,則混合液中必有c(B+)=c(HA)+c(A-)常溫下，向10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(A．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)<c(Na+)B．7<pH<13時，溶液中：c(N