-新教材高中化學第四章物質結構元素周期律第三節(jié)第一課時離子鍵學案新人教版必修第一冊

PAGEPAGE6第一課時離子鍵eq\a\vs4\al([素養(yǎng)發(fā)展目標])1．通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。2．會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進宏觀辨識與微觀探析化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。eq\a\vs4\al(離子鍵和離子化合物)鈉和氯氣的反應實驗裝置實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸干表面的煤油后，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生黃色火焰，反應生成的小顆粒懸浮在集氣瓶中鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，反應的化學方程式為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl[問題探討]1．從原子結構的觀點解釋NaCl是怎樣形成的？提示：鈉原子和氯原子都有達到8電子穩(wěn)定結構的趨勢，形成鈉離子(Na＋)和氯離子(Cl－)，通過靜電作用，二者形成穩(wěn)定的氯化鈉。如下圖變化：2．Na＋和Cl－通過“靜電作用”相結合形成穩(wěn)定的NaCl，這種“靜電作用”指的是靜電吸引力嗎？提示：離子鍵的“靜電作用”包括靜電吸引力和靜電排斥力，即陰、陽離子間的相互吸引力和原子核之間、核外電子之間的相互排斥力，當引力和斥力相等時，形成穩(wěn)定的離子鍵。3．哪些微粒間易形成離子鍵？提示：第ⅠA族、第ⅡA族的金屬元素的單質與第ⅥA族、第ⅦA族的非金屬元素的單質發(fā)生反應時，一般通過離子鍵形成離子化合物；金屬陽離子與某些原子團(如NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等)之間形成離子鍵；銨根離子與酸根(或酸式酸根)離子之間形成離子鍵；活潑金屬的氧化物、過氧化物(如Na2O2)中存在離子鍵。4．離子鍵和離子化合物有何關系？提示：離子化合物中一定含有離子鍵；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物中一定有陰離子和陽離子。5．如何通過實驗方法證明某化合物是離子化合物？提示：將化合物加熱至熔融狀態(tài)，檢測其導電性，如果能導電，證明是離子化合物；如果不能導電，則不是離子化合物。離子鍵和離子化合物1．下列物質中，含有離子鍵的是()A．HCl B．H2O2C．K2O D．H2SO4解析：選CC項K2O中含有離子鍵。2．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去1個電子，氯原子易得到1個電子B．鈉離子與鈉原子具有相似的化學性質C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強D．氯化鈉是離子化合物解析：選BA項，鈉原子的最外層只有1個電子，易失去1個電子達到穩(wěn)定結構，氯原子的最外層有7個電子，易得到1個電子達到穩(wěn)定結構，正確；B項，鈉原子具有強還原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋與鈉原子的化學性質不相似，錯誤；C項，Na＋與Cl－以較強的離子鍵結合形成穩(wěn)定的NaCl，正確；D項，NaCl屬于離子化合物，正確。3．下列說法正確的是()A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物中一定含有金屬元素C．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物D．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物解析：選D離子鍵是通過陰、陽離子間的靜電作用形成的，A錯誤；離子化合物中不一定有金屬元素，如NH4Cl，B錯誤；由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，C錯誤。eq\a\vs4\al(電子式)1．電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。(2)粒子的電子式(3)用電子式表示離子化合物的形成過程2．離子化合物電子式書寫的四大錯因(1)陰離子漏標“[]”，如將O2－的電子式錯寫為。(2)陽離子多標電子或“[]”，如將Al3＋的電子式錯寫為。(3)漏標或錯標離子的電荷，如S2－的電子式錯寫為。(4)將多個相同的離子歸在一起，如K2S的電子式錯寫為。1．用電子式表示離子化合物的形成過程(1)AB型(如MgO)：2．書寫電子式的注意事項(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能出現(xiàn)“=”。“→”前是原子的電子式，“→”后是化合物的電子式。1．下列原子的電子式正確的是()解析：選A碳原子最外層有4個電子，電子式為eq\a\vs4\al(·)eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))eq\a\vs4\al(·)。2．下列離子的電子式正確的是()解析：選DA、B、C的電子式應分別為3．下列離子化合物的電子式正確的是()A．Na＋Cl－ B．解析：選CA項應為；B項應為；D項應為。[分級訓練·課課過關]1．下列物質中屬于離子化合物的是()A．O2 B．NaClC．H2O D．Fe解析：選BA、D項中O2、Fe都屬于單質，不是化合物；C項中，H2O不含有離子鍵；B項中NaCl含有離子鍵，屬于離子化合物。2．下列物質中含有離子鍵的是()A．NH4Cl B．HClC．NH3 D．CO2解析：選ANH4Cl中存在NHeq\o\al(＋,4)和Cl－，含有離子鍵。3．下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個Cl－間也存在離子鍵解析：選C離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引力和靜電排斥力，A項錯誤；一般地，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，但不是所有，如AlCl3中就不存在離子鍵，B項錯誤；鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系總能量降低，對外釋放能量，C項正確；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋與Cl－之間的離子鍵，而兩個Cl－之間不存在化學鍵，D項錯誤。4．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相結合形成穩(wěn)定化合物的是()A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8解析：選CNe是稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，不能與K以離子鍵相結合形成穩(wěn)定化合物，A項錯誤；C與S都是非金屬元素，都難失去電子成為陽離子，B項錯誤；Na與Cl通過電子得失能形成Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通過離子鍵結合成穩(wěn)定的化合物NaCl，C項正確；Si與O都是非金屬元素，都不易失去電子而成為陽離子，D項錯誤。5．用電子式表示下列化合物的形成過程。(1)碘化鈣：____________________________________________________。(2)硫化鈉：___________________________________________________________。(3)氯化鉀：__________________________________________________________。解析：(1)Ca最外層有2個電子，I最外層有7個電子，1個Ca失去最外層2個電子，被2個I得到，每個I最外