(人教版)高中化學必修一、二化學方程式匯總

(人教版)高中化學必修一、二化學方程式匯總LtD化學必修一必修二方程式匯總第==2Fe+3CO2第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反應（（與Br2的反應）:(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質(zhì):（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反應:Br①與Br2的反應:+Br2+HBrBr②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：—NO2+HONO2+H2O—NO2（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應：+3H24、乙醇的重要化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反應①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③乙醇在常溫下的氧化反應:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應①反應原理（與乙醇的反應）：乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纖維素）水解反應：③油脂的重要化學性質(zhì)——水解反應:a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸第四章化學與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO2Hg+O2↑Ag2O受熱分解：2Ag2O4Ag+O2↑2、CO還原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高爐煉鐵)①C還原ZnO：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑②C還原MgO:MgO＋CMg＋CO↑③Al還原Fe2O3（鋁熱反應）:Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3④Fe還原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(濕法煉銅)3、電解①電解NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑②電解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑③電解Al2O3:2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑4、石油的催化裂化例如：C4H10C2H4＋C2H6C16H34