1.3.1.氧化還原反應(yīng)（課件）高一化學(xué)同步備課系列（人教版2019必修第一冊(cè)）

新人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的分類及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)01反應(yīng)類型02氧化還原反應(yīng)得氧、失氧角度2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失氧發(fā)生還原反應(yīng)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中得氧、失氧的角度分析被還原被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫失氧發(fā)生還原反應(yīng)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)被還原被氧化同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生得氧、失氧角度物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧失去氧被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化角度2CuO+C2Cu+CO2↑高溫+2

0

0

+4化合價(jià)降低化合價(jià)升高Cu元素：被還原發(fā)生還原反應(yīng)C元素：被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3

+2

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+4化合價(jià)降低Fe元素：被還原發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高C元素：被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生化合價(jià)變化角度物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高降低被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)微點(diǎn)撥所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)化合價(jià)變化角度雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價(jià)的變化微點(diǎn)撥Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0化合價(jià)升高化合價(jià)降低Fe元素：被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)Cu元素：被還原發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。這樣的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)本質(zhì)？微觀角度以Na與Cl2反應(yīng)為例+11821Na+17827Cl微觀角度以Na與Cl2反應(yīng)為例+11+17ClNa-+Na失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+，其化合價(jià)由0升高到+1，Na被氧化。Cl最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-，其化合價(jià)由0降低到-1，Cl2被還原微觀角度以Na與Cl2反應(yīng)為例2Na+Cl22NaClΔ0

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-1化合價(jià)升高失去2×e-被氧化化合價(jià)降低被還原得到2×e-微觀角度以H2與Cl2反應(yīng)為例+1H+17Cl1287H和Cl都不易失去電子，都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對(duì)，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微觀角度以H2與Cl2反應(yīng)為例+1+17ClH共用電子對(duì)偏向偏離共用電子對(duì)偏向吸引能力稍弱的H，氫元素的化合價(jià)由0升高到+1，H2被氧化。共用電子對(duì)偏向吸引能力稍強(qiáng)的Cl，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1，Cl2被還原。微觀角度以H2與Cl2反應(yīng)為例H2+Cl22HCl點(diǎn)燃0

0

+1

-1化合價(jià)升高電子對(duì)偏離被氧化化合價(jià)降低被還原電子對(duì)偏向微觀角度失去電子或電子對(duì)偏離得到電子或電子對(duì)偏向氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化合價(jià)升高化合價(jià)降低升失氧降得還電子的轉(zhuǎn)移化合價(jià)的升降本質(zhì)特征氧化還原反應(yīng)得判斷方法反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBA+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2

2KClO32KCl+3O2↑△MnO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)分解化合氧化還原反應(yīng)置換復(fù)分解反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）A．有氧元素參與反應(yīng) B．有電子轉(zhuǎn)移C．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D．質(zhì)量保持不變BA2.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用圖表示。如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示（）A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．三者都可以3.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2OC4.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作氧化