北京2020學(xué)年高三各區(qū)二?；瘜W(xué)考試分類(lèi)精練選擇題：熱化學(xué)電化學(xué)版含答案

2020學(xué)年高三各區(qū)二模化學(xué)考試分類(lèi)精練選擇題

熱化學(xué)電化學(xué)一、熱化學(xué)(海淀區(qū))1.丙烷的一澳代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：CH3cH2cH2Br和CH3CHBrCH3,部分反應(yīng)過(guò)程的能量變化如右圖所示(Ea表示活化能)。下列敘述不正確的是???A.1mol丙烷中有10mol共價(jià)鍵B.C3H8與Br2的反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂C.CH3cH2cH3+Br?===.CH2cH2cH3+HBr/>0D.比較Ea1和Ea2推測(cè)生成速率：?CH2cH2cH3>?CH(CH3)2(豐臺(tái)區(qū))2.氨和二氧化碳合成尿素的合成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：2NH3⑴+CO2(g) NH2COONH4(l) △H1=-100.5kJ-moL第二步：NH2COONH4(l)^=^CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H2=+27.6kJ-moL下列說(shuō)法中不正確的是???A.第一步反應(yīng)隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大B.1molH2O和1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)相等。通入過(guò)量的CO2可提高NH3的轉(zhuǎn)化率D.合成尿素的總的熱化學(xué)方程式為：2NH3(l)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-72.9kJ?mol』A.圖1中反應(yīng)為：CH4(g)+2O2(g)===CO(g)+2H2O(l) AH=+890.3kJ/molB.圖2中反應(yīng)為：CH4(g)+3/2O2(g)===CO(g)+2HO(g) AH=-607.3kJ/molWord可以修改C.由圖可以推得：CO（g）+1/2O2（g）===CQ（g） H=-283kJ/molD.由圖可以推知：等物質(zhì)的量的CO2和CO,CO2具有的能量高二、電化學(xué)（海淀區(qū)）1.考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過(guò)程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示。圖1圖2已知：2CuCl+H2O Cu2O+2HC1下列分析不正確的是...A.氧氣是正極產(chǎn)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)C.圖2中，Cl-從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕（東城區(qū)）2.圖a-c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（X、丫均表示石墨電極）微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是...A.圖示中的0代表的離子的電子式為［?；廠B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導(dǎo)電C.能導(dǎo)電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生D.能導(dǎo)電的裝置中，丫的電極產(chǎn)物相同（朝陽(yáng)區(qū)）3.研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/Zn（OH）42-的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng)，研制出新型高比能液流電池，其放電過(guò)程原理示意圖如下:Word可以修改

KOH溶灌

KOH溶灌

ZnfClLCOO）：???下列說(shuō)法不正確的是A.放電過(guò)程中，總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===Zn(OH)2-+Mn2++2H2OB.放電過(guò)程中，當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時(shí)，理論上有4molK+發(fā)生遷移C.充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH)42-+2e-===Zn+4OHD.充電過(guò)程中，右側(cè)池中溶液pH逐漸減小(西城區(qū))4.某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。銀甲乙石福0.05mo卜LAgNQ溶液（調(diào)為pH=5）0,05molrL_]FeSCX銀甲乙石福0.05mo卜LAgNQ溶液（調(diào)為pH=5）0,05molrL_]FeSCX溶液7丙石墨005mol-L-氏SO.溶液e-『林橋￡JII0.05molL-：/KNQ溶液（調(diào)為pH=5）連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分別現(xiàn)取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的象溶液，滴加KSCN連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分別現(xiàn)取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的象溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無(wú)色,后者顯紅色連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A.僅由I中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極C.I中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)D.對(duì)比I、I可知，1中NO3W氧化了Fe2+(東城區(qū))5.右圖為用惰性電極電解制備高鎰酸鉀的裝置示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A.a為電源正極B.I中的K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向III離子彎換膜KOHII離子彎換膜KOHK>MiiOrf1XOH搟液的濯件溶液C.若不使用離子交換膜,KMnO4的產(chǎn)率可能會(huì)降低D.若陰極產(chǎn)生0.2mol氣體，理論上可得到0.2molKMnO4（昌平區(qū)）6.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，OH-移向鎳電極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-===2H2OC充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連D.充電時(shí)，陰極附近的pH減?。茉茀^(qū)）7.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開(kāi)發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)的電式為L(zhǎng)ixC6+Li]xCoO2=^6C+LiCoO2（x<1）其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是f‘充電 ’ ..?隔膜（允許Li堀過(guò)）A.放電時(shí)A極電極式為：LixC6-%e-===6C+%Li+B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，石墨電極將減重2.1gC.充電時(shí)，A極接外電源的正極D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在B極回收（豐臺(tái)區(qū)）8.石油專(zhuān)用管發(fā)生CO2腐蝕的主要電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包括金屬溶解和析氫，最終形成腐蝕產(chǎn)物FeCO3。下列說(shuō)法中不正確的是

...A.金屬溶解發(fā)生在負(fù)極，析氫發(fā)生在正極Word可以修改

B.生成腐蝕產(chǎn)物的反應(yīng)可能有：Fe2++HCO3-+e-^=FeCO3+H+C.腐蝕過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Fe^=FeCO3+H2D.溫度、溶液酸堿度、壓強(qiáng)等都會(huì)影響腐蝕的速率(昌平區(qū))9.某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號(hào)裝置碳棒碳棒碳棒碳棒澄清Ca(OH)2溶液澄清Ca(OH)編號(hào)裝置碳棒碳棒碳棒碳棒澄清Ca(OH)2溶液澄清Ca(OH)2溶液r陽(yáng)離子

交換膜澄清Ca(OH)2溶液現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化下列說(shuō)法正確的是A.①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2是弱電解質(zhì)B.對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)C.對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽(yáng)極使Ca(OH