江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率（2）練習(xí)蘇教版

江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率（2）練習(xí)蘇教版化學(xué)反響的速率1．100mL、2mol．L-l硫酸跟過量的鋅粉反響，在一定溫度下，為了減緩反響進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量的A．硝酸鉀8．醋酸鈉C．硫酸銨D．硫酸銅2．用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反響制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反響速率而又不影響生成氫氣的體積，以下措施中合理的是()

A．加少量稀硫酸 B．加熱

C．加蒸餾水 D．加少量藍(lán)礬3．溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反響生成氣體Z，到達(dá)平衡時[X2]=0.4mol·L-1、[Y2]=0.8mol·L-1、[Z]=0.4mol·L-1，那么該反響的反響式是A、X2+2Y2==2XY2B、2X2+Y2==2X2YC、3X2+Y2==2X3YD、X2+3Y2==2XY34．100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量鋅粉反響，在一定溫度下，為了減緩反響進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反響物中參加適量的()

A．Na2CO3(s) B．水C．CuSO4(aq) D．NaHSO4(s)5．對于某一可逆反響，使用催化劑的作用在于〔〕

A．提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率 B.同等程度改變正、逆反響速率

C．增大正反響速率，減小逆反響速率 D.改變平衡混合物的組成6．2022年諾貝爾化學(xué)獎得主——德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑外表的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對環(huán)境的危害。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是〔〕

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化B．鉑外表做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO復(fù)原成N2D．碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O7．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反響，反響速率太慢。為了加快此反響速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的〔〕①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧8．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕

A．化學(xué)反響中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B．可逆反響到達(dá)平衡后，正、逆反響速率均為0

C．N2和H2反響到達(dá)平衡后，無N2或H2剩余D．化學(xué)反響中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成9．為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個條件：①保持適量氧氣②使魚苗呼出的CO2及時排出③防止細(xì)菌大量繁殖，以下物質(zhì)參加水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運(yùn)魚苗的水中，最好參加〔〕

A．Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O210．足量的金屬鐵與以下酸溶液反響，初始反響速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是〔〕

A．100mL0.1mol/L鹽酸 B．100mL0.2mol/L硝酸

C．75mL0.2mol/L鹽酸 D．20mL18.4mol/L硫酸參考答案：1．答案：B解析：

2．答案：D解析：在Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑中HCl的量一定，Zn過量。題中的規(guī)定是既要提高反響速率又不影響生成H2的體積。A是增加H＋，多生成了H2；B使HCl揮發(fā)而導(dǎo)致物質(zhì)浪費(fèi)而減小生成氫氣的體積并污染環(huán)境；C是降低了H＋的濃度，降低了化學(xué)反響速率；D是通過Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋生成Cu，Zn-Cu在稀鹽酸中構(gòu)成以Zn為負(fù)極的原電池，加快了生成H2的化學(xué)反響速率。3．答案：C解析：根據(jù)化學(xué)反響方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反響速率成正比的關(guān)系，只需分別計(jì)算同一時間內(nèi)用各物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反響速率，然后進(jìn)行比擬。4．答案：B解析：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，欲減緩其化學(xué)反響速率，需降低H2SO4(或H＋)的濃度，且不能使H2SO4(或H＋)有損耗，參加Na2CO3(s)，H2SO4(或H＋)會因反響而損耗：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，A不可選；參加水，c(H2SO4)[或c(H＋)]減小，且H2SO4(或H＋)未有損耗，B可選；參加CuSO4時，Zn與置換出的Cu形成原電池，使反響速率加快；NaHSO4(s)不行，NaHSO4能電離出H＋，使c(H＋)增大。5．答案：B解析：根據(jù)催化劑的作用原理可知：催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能影響化學(xué)平衡的移動。能同等倍數(shù)地改變正逆反響速率。值得注意的是，催化劑不是只提高正反響速率，而是同時、同等程度的提高正，逆反響速率。此題考查催化劑的作用，注意正確理解其對“正、逆反響的等效性〞。6．答案：D解析：根據(jù)題中所給信息分析，CO是常見的復(fù)原劑，不能將碳?xì)浠衔镏苯友趸?．答案：C解析：此題考查的是改變反響速率的方法。由于要使反響速率加快，同時不改變氫氣的產(chǎn)量，所以不能減少鐵粉的量，可以采取增大鹽酸的濃度或升高溫度的方法，到達(dá)這一效果。8．答案：D解析：在化學(xué)變化中好想