魯科版高中化學(xué)必修一 3.4.1 海水中的元素 鎂與海水提鎂 學(xué)案2

第3章自然界中的元第4節(jié)

海水中的素第1課時(shí)海水的元素

鎂與海水鎂學(xué)目了海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)到綜合開(kāi)發(fā)利用海水資源的重要意義。通觀察思考，交流研討等教學(xué)活動(dòng)，認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。學(xué)重海水中元素的存在形式和用途。學(xué)難海水提鎂的過(guò)程和原理。學(xué)探一、海水—元素寶庫(kù)．分類(lèi)常量元素：每升海水中的含量大的元素。海水中共這種常元素，大部分___形式存在。微量元素：每升海水中的含量低的素。海水中含有等微量元素。．幾種元素的主要用途食鹽常用________對(duì)體的_________和有要作用是的原料。鋰：的要材料之一，也是制_和的原料。碘可于制藥，如碘酒；人缺碘容易形成，以我國(guó)規(guī)定食鹽中必須加入以確保人體的攝碘量。鈾：可作為_(kāi)_______二、海水提鎂海水提鎂的生產(chǎn)流程可表示為海提鎂的最基本方法是往海水中加______，得到沉淀，沉淀分離出來(lái)后再加入_把它變成________；之后，過(guò)結(jié)晶、干燥______，就可得到金屬鎂。

22海提要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？從海水中的Mg

金鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？在用上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？這對(duì)你有什么啟示？三、鎂的性質(zhì)．取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和澤，用坩堝鉗夾住鎂條，點(diǎn)燃。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：?；瘜W(xué)方程式。．點(diǎn)燃的鎂條放入盛有二氧化碳體的集氣瓶里集氣瓶底部要放一些細(xì)沙，如圖)觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論_____________________________________________________________________?；瘜W(xué)方程式___________________________________________________________________。問(wèn)題討論：集氣瓶底要放一些細(xì)沙的作用是什么？．通過(guò)鎂與二氧化碳的反應(yīng)，你“CO不持燃燒的法，有什么新的認(rèn)識(shí)？2．由以上實(shí)驗(yàn)和分析歸納鎂的性質(zhì)如下：物理性質(zhì)鎂是____白金屬，密________，熔、沸點(diǎn)______化學(xué)性質(zhì)—活潑金屬

學(xué)?。Ｋ徭V的原理和流程原理鎂的還原性很強(qiáng)難到更強(qiáng)合適的還原劑將鎂從鎂的化合物中還原出來(lái)業(yè)鎂時(shí)一般采用電解熔融鹽的方法制取。原料苦鹵曬鹽后的母)、貝殼、鹽酸。流程①堿的制取需要的堿取自海邊豐富的貝殼主要成分CaCO分解后產(chǎn)生的CaO再水反應(yīng)即33高溫得堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式=====＋CO，CaO＋H。32②MgCl固的制取2MgCl＋Ca(OH)===Mg(OH)＋；Mg(OH)＋MgCl＋HO2222③Mg的取通電電解熔融的MgCl固即得到金屬鎂MgCl=====Mg＋。22．鎂及其化合物的主要性質(zhì)

當(dāng)檢．下列元素屬于海水中的常量元素的()①②O③Na④Cl⑤Li⑥I⑦U(鈾

⑧Ca⑨K⑩?FA①②③④⑧⑨?B③④⑧⑨?C．②③④⑥⑧⑨?D．④⑧⑨?．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富)A碘元素

B鐵元素

C．鈉元素

D．元．下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

氧化鎂

氯化鎂請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法()NaOH電解A海Mg(OH)→Mg2HCl電B海MgCl溶→MgCl晶→Mg2石灰乳灼電C．水Mg(OH)MgOMg2石灰乳HCl電D．水→Mg(OH)MgCl溶→MgCl熔融)→Mg222．已知鎂能在、、CO中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答：2點(diǎn)燃鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N＋MgN外還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的23化學(xué)方程式____________________________________________________________鎂條在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象。有學(xué)為空氣中氮?dú)夂孔畲?，所以產(chǎn)物中氮化鎂含量最大。事實(shí)上是這樣嗎？為什么？________________________________________________________________________。通過(guò)鎂在空氣中燃燒這一事實(shí)，你對(duì)燃燒這一概念，有何新的認(rèn)識(shí)？________________________________________________________________________。如果等質(zhì)量的鎂分別在足量氧氣氮二化碳中燃燒燒后固體的質(zhì)量分別為、1m、，則它們的大小順序_。2

22參考答案學(xué)探一、(1)1mgNa、Cl、、S、Ca、、、BrBF鹽

mgLi、I．(1)味品

血液循環(huán)

新陳代謝

氯堿工業(yè)

(2)熱核反應(yīng)鋰池特合金甲狀腺腫瘤碘鉀二、

核燃料堿

氫氧化鎂鹽酸氯鎂過(guò)電解高溫貝殼的作用是作為制備堿的基礎(chǔ)原料，其主要成分發(fā)生的化學(xué)變化為C=====CaO3CO。2(3)MgCl＋Ca(OH)===Mg(OH)↓＋CaCl；Mg(OH)＋＋；MgCl(熔22222電解融MgCl。2提高經(jīng)濟(jì)效益的措施，一是在主要原料(靠海處)建廠(chǎng)，二是同時(shí)建造鹽酸，充分利用電解氯化鎂的副產(chǎn)物氯這給我們的啟示是計(jì)工業(yè)生產(chǎn)要從整體出發(fā)對(duì)各個(gè)生產(chǎn)要素和環(huán)境保護(hù)進(jìn)行綜合設(shè)計(jì)，既要提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，又要保護(hù)環(huán)境。三、．劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱

點(diǎn)燃2Mg＋O2MgO2．鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，伴有白煙，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁還黑色的物質(zhì)附著

在點(diǎn)燃(或溫條下，鎂二氧化碳反應(yīng)

點(diǎn)燃＋=====2MgO＋2防止反應(yīng)產(chǎn)生的高溫固體落下使集氣瓶炸裂．不持燃燒的法是相對(duì)的，是不全面的對(duì)絕大多數(shù)可燃物來(lái)說(shuō)是良好的2滅火劑，而對(duì)鎂等還原性很強(qiáng)的還原(如K、Ca、等)卻是助燃劑。．(1)較小較＋2H＋H↑2

點(diǎn)燃2MgO=====2

劇烈

燿眼的白光

點(diǎn)燃2Mg=====22MgO＋劇燿眼的白光當(dāng)檢案B【解析】海水中的HO元最多，但不屬于常量素，常量元素指的是C、Mg、、、SrBr、B、、這11元素，而Li、IU屬海水中的微元素。案A【解析人體中的碘主要存在于狀腺里果缺碘會(huì)形成甲狀腺腫瘤我們常說(shuō)的大脖子病。

案D【解析】本題要求學(xué)生既要知道鎂是由電解熔融的MgCl得到，還要知道實(shí)際生產(chǎn)中從海2水提取MgCl的徑及原料的理使(用石灰乳而不用NaOH)2點(diǎn)燃點(diǎn)案】(1)2Mg＋O=====2MgO,2MgCO＋22劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙不是，因?yàn)榈獨(dú)獗妊鯕夥€(wěn)定燃燒不一定有