魯科版高中化學(xué)必修一 4.2.3 金屬材料 學(xué)案2

3333第章

材料家族中的元素第2節(jié)

鋁

金屬材料第課時

金屬材料學(xué)目通對不銹鋼不易銹蝕原理的認(rèn)識學(xué)進(jìn)一步體會金屬性質(zhì)與金屬材料的密切關(guān)系。使生了解金、銀、銅的主要性質(zhì)以及它們作為材料在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。學(xué)重銅的化學(xué)性質(zhì)；鋁合金、鋼鐵等的用途。學(xué)難運用實驗分類的方法來研究物質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)探．金屬的分類冶金工業(yè)黑色金屬：、、（黑色金屬的顏色不一定是黑色，如純凈的鐵、鉻的顏色是銀白色有色金屬：除按密度輕金屬：密度

以外的所有金屬。4.5g/cm（鈉、鎂、鋁重金屬：密度

4.5g/cm

（如鐵、銅、W按自然界中的含量常見金屬：如鐵）鋁（7.7%鈣）等。稀有金屬：如鋯、鈮、鉬等。．金屬的通性：有

光澤、有

性，是

和

的良導(dǎo)體，具有

性。．鋼鐵生鐵：含碳量％，硬度，但較脆且不易機(jī)械加工。普通鋼：含碳量0.03%~2%增加了、

等元素，改善了鐵的性能，但易。不銹鋼：在普通鋼基礎(chǔ)上，加入、保持，有的特性。

等元素，含鉻在一般在

以上，在空氣中能【注意由于鉻元素的加入能鋼材表面形成致密且堅固的氧化膜防止內(nèi)部鐵與外界物質(zhì)接觸元的加入不鋼在酸堿鹽的水溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性。．金、銀、銅等金屬材料

高溫高溫物理性質(zhì)①特：金是

色金屬；銀是

色金屬；銅是

色金屬。②共：硬度較，點較高密度較，具有金屬光澤、良好的和性。

性、

性化學(xué)性質(zhì)：金、銀、銅都屬于不活潑金屬，相對而言，其活潑程度依次增強(qiáng)。①金金是最穩(wěn)定的金屬之一，在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。但金能溶解在王水中。②銀銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中：＋2HNO(濃)3＋4HNO(稀)===3③銅

；。a.與金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Cu＋O2＋S=====2

；點燃CuCl=====2

。與反應(yīng)：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中：Cu(濃)=====24Cu4HNO(濃)33Cu＋8HNO(稀)3與鹽溶液反應(yīng)：＋2FeCl===3

；；。。.銅銹蝕：銅在干燥氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹：

。．銅的常見化合物顏色、溶解性——色難CuO—紅難Cu——黑色難CuSO—白易溶；22CuSOO—藍(lán)色、易溶CuCO—色、難溶—藍(lán)色、難溶。42化學(xué)性質(zhì)①氧化銅a.氧銅有金屬氧化物的性質(zhì)，例如：。氧銅具有弱氧化性，可與某些還原劑反應(yīng)。例如H＋CuO=====2

；C＋=====2NH＋=====3

；＋CuO=====。

；氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO

高溫=====

。②硫酸銅：晶與無水CuSO之可以相互轉(zhuǎn)化：44

；。學(xué)小當(dāng)檢赤礦的成分是，銅礦的成分是S將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2△CuO=====于反應(yīng)的下列說法正確的是)22該反應(yīng)中的氧化劑只有2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑2C.是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物氧產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為∶6向HSO中加入銅粉不反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉逐漸溶解，符合此條件的鹽2是)①NaNO3

②KCl

③4

④Fe(SO)243A①③

B②③

C．①③④

D．④下敘述中正確的是()A含金屬元素的離子，一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時，該元素一定被還原D．屬離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

322-322-2+--參考答案學(xué)探一、MnFe、CrMn(2)＜＞金

延展電

熱

還原大

(2)硅

錳

銹蝕

鉻

鎳

％

金屬光澤

不生銹(1)黃

銀白

紫紅②

大

延展

導(dǎo)電

導(dǎo)熱②AgNO＋NO＋O3AgNO＋＋2HO32③CuSCuCl22CuSO＋Cu(NO)＋＋2H3Cu(NO)＋NO＋4H422322＋22.2Cu＋O＋＋===u(OH)CO22(2)＋2HCl===CuCl＋HO2Cu＋O＋↑＋22

3CuN＋O2OO↑22△②CuSO·5HO=====CuSO＋OCuSO＋O===CuSOO4242242當(dāng)檢【解析】反應(yīng)中銅的化合價降低，因此Cu與均氧化劑A錯硫元素的化合2價升高，因此S還還原劑，B錯是氧化產(chǎn)物，銅是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量2之比是∶6，錯D正?！敬鸢窪【解析】加入NaNO時NO3

在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能使銅溶解；加入e(SO)243時，發(fā)生反應(yīng)2Fe

＋＋Cu，銅溶解；加入、ZnSO時，Cu不應(yīng)。4【答案D【析】此題可用舉反例排除法項中[Al(OH)]、MnO等D項→Fe；44點燃而B項硫單質(zhì)在＋O