人教版初三化學中考試題及答案

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一、挑選題（培優(yōu)題較難）

1．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應敘述關(guān)系正確的是（）

A．向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量B．向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水C．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量D．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀

【答案】A

【解析】A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先氧化鐵與鹽酸反應，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應生成氫氣；

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性減弱，pH逐漸增大；

C、石灰水與氫氧化鈉溶液別反應，只與碳酸鈉溶液反應生成沉淀；

D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的。

解：A、生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表面的鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應生成氫氣，當鐵全部反應完，氫氣質(zhì)量別再改變，觀看圖象，符合變化，故A正確；

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性減弱，pH逐漸增大，觀看圖象PH在減小，故B錯誤；

C、石灰水與氫氧化鈉溶液別反應，只與碳酸鈉溶液反應生成沉淀，而且是一開始就生成，觀看圖示可知，C錯誤；

D、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀，生成氧氣的質(zhì)量是一定的，因此固體殘留物的質(zhì)量不可能隨時刻的延長而消逝，故錯誤。

故選A。

點睛：常見混合物間的反應事實，要求同學們在平常的學習中加強基礎知識的儲備，以便可以靈便應用。

2．將鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好徹底反應后得到溶液209g，再向溶液中加入腳量的氫氧化鈉溶液，最后生成沉淀的質(zhì)量為（）

A．12gB．14.25gC．17.25gD．27g

【答案】D

【解析】

【分析】

鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鋁和氫氧化

鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉。【詳解】

鋁和鎂組成的混合物10g加入到200g稀鹽酸中恰好徹底反應后得到溶液209g

，則生成氫氣的質(zhì)量為200g+10g-209g=1g

設參加反應的鋁的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y

2

3HAl2273x

y

273=xy

x=9y2

Mg

H24210g-x1g-y

242

=10g-x1g-y

12y-x=2

由x=9y和12y-x=2得，2

y=g3，x=6g生成氫氧化鋁的質(zhì)量為276g17.3g78÷≈，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為()2410g-6g9.7g58

÷≈，最后生成沉淀的質(zhì)量為17.3g+9.7g=27g

故選D。

3．甲烷和水反應能夠制備水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示，依照微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）

A．反應前后碳元素化合價沒有發(fā)生變化

B．反應中甲和丙的質(zhì)量之比為4：7

C．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

D．反應中含氫元素的化合物有三種【答案】B

【解析】A.化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價為零。化合物中氫元素的化合價為+1價，因此反應前碳元素的化合價為-4價；反應后一氧化碳中碳元素的化合

價為+2價，因此碳元素的化合價在反應前后改變；B.反應中甲和丙的質(zhì)量之比為16：28=4:7；C.由圖可知，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣；D.由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由別同元素組成的純凈物叫化合物；反應中含氫元素的化合物有兩種。選B

4．有NaHCO3與NaCl的混合物20.0g，加熱一段時刻，得剩余固體16.9g。向剩余固體中加入腳量稀鹽酸，并將該反應生成的氣體通入澄清石灰水中，得到白群固體15.0g，下列講法正確的是（）

A．NaHCO3加熱生成CO2的質(zhì)量為3.1g

B．剩余固體為Na2CO3和NaCl的混合物

C．反應后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7g

D．原混合物中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為63:37【答案】D【解析】【分析】

混合物20.0g，加熱一段時刻，得剩余固體16.9g，減少的3.1g是水和CO2的質(zhì)量，設NaHCO3分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為x，分解的NaHCO3的質(zhì)量為y，

3

2322Δ

2NaHCONaCO+COHO

44183.1gxx

↑+-44183.1gxx

=-，解得x=2.2g3

2322Δ

2NaHCONaCO+COHO

168442.2g

y

↑+168442.2g

y

=，解得y=8.4g；得剩余固體中加入鹽酸后產(chǎn)生的二氧化碳，被石灰水汲取，得到碳酸鈣15.0g，依照質(zhì)量守恒定律這些二氧化碳來自NaHCO3，設NaHCO3的質(zhì)量為1y，生成NaCl的質(zhì)量為z，則有：

3321

58.58410015NaClNaHCOCOCaCOg

z

y184

10015g

y=，解得1y=12.6g，58.510015g

z

=，解得z=8.775g，則原混合物中NaCl的質(zhì)量為20g-12.6g=7.4g。依照以上計算

分析作答。

【詳解】

A.由計算可知，混合物20.0g，加熱一段時刻，得剩余固體16.9g，生成CO2的質(zhì)量是

2.2g，別符合題意；

B.原混合物中NaHCO312.6g，加熱一段時刻，分解的NaHCO38.4g，得剩余固體16.9g中還有NaHCO3，因此剩余固體為NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合物，別符合題意；

C.反應后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：原混合物中NaCl的質(zhì)量為7.4g和生成NaCl的質(zhì)量為8.775g之和，共16.175g，別符合題意；

D.原混合物中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為12.6g：7.4g=63:37，符合題意。故選D。

5．有一包白群粉末，也許由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成。為了探索其成分，舉行如下實驗：

對于該實驗有以下講法：

①若步驟Ⅱ中沉淀別溶解，則原白XXX粉末中最多含有三種物質(zhì)

②若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白群粉末的組成有3種事情

③若步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白群粉末的組成有5種事情

③若步驟Ⅱ中沉淀別溶解，向無XXX濾液中滴加硝酸鋇有白群沉淀產(chǎn)生，則無XXX濾液中最多含有三種溶質(zhì)

以上講法正確的個數(shù)是

A．1個B．2個

C．3個D．4個

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

白群粉末加腳量的水，過濾得到沉淀和無群濾液，講明一定沒有硫酸銅；沉淀中加入腳量的稀硝酸，

①若步驟Ⅱ中沉淀別溶解，則原白XXX粉末中最多含有三種物質(zhì)，能夠是氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鋇，正確；

②若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白群粉末的組成有3種事情，分不是：碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉；碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸鋇；碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鋇，正確；

③若步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白群粉末的組成有5種事情，分不是：碳酸鈣；碳酸鈣、氯化鋇；碳酸鈣、硫酸鈉；碳酸鈣、硝酸鋇；碳酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇，正確；

④若步驟Ⅱ中沉淀別溶解，向無群濾液中滴加硝酸鋇，有白群沉淀產(chǎn)生，則無XXX濾液中最

多含有三種溶質(zhì)，分不是：硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉，正確。

故選：D。

6．有一包白XXX固體樣品，也許是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鈣中的一種或幾種，小菁設計如下實驗來探索其成分，下列推斷別正確的

A．原固體中一定有硫酸鋇、碳酸鈉和氯化鈣B．濾液中只含有一種陽離子Na+

C．原固體中一定有氫氧化鈉D．探索過程中的發(fā)生的反應都屬于復分解反應

【答案】C

【解析】

依照碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白XXX的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與酸反應生成氣體；硫酸鋇別溶于水且別溶于酸的白群沉淀；而碳酸鈉溶液也為堿性；故：A、原固體中一定有硫酸鋇、碳酸鈉和氯化鈣，正確；B、濾液中只含有一種陽離子Na+，正確；C、因為碳酸鈉溶液也為堿性，故原固體中別一定有氫氧化鈉，錯誤；D、因為碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白XXX的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與酸反應生成氣體，都為復分解反應，故探索過程中的發(fā)生的反應都屬于復分解反應，正確。故選C。

點睛：碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白群的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與酸反應生成氣體；硫酸鋇別溶于水且別溶于酸的白群沉淀；思考碳酸鈉溶液也為堿性；要認真分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應，從而做出正確的推斷。

7．下列各組物質(zhì)的溶液，別用其他試劑，別能鑒不出來的是（）

A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH

C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

A、組內(nèi)四種溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時浮現(xiàn)三種別同現(xiàn)象：產(chǎn)生白群沉淀、放出氣體、無明顯現(xiàn)象，則該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白XXX沉淀的為氯化鋇，與碳酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液。別用其他試劑，組內(nèi)物質(zhì)能夠鑒不出來，別符合題意；

B、FeCl3溶液是黃群的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐XXX沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分不滴加至紅褐XXX沉淀中，能使沉淀消逝的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，別用其他試劑，組內(nèi)物質(zhì)能夠鑒不出來，別符合題意；

C、CuCl2溶液是藍XXX的，能與CuCl2溶液反應產(chǎn)生藍XXX沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分不滴加至藍XXX沉淀中，能使沉淀消逝的是稀H2SO4，無明顯變化的是BaCl2溶液，別用其他試劑，組內(nèi)物質(zhì)能夠鑒不出來，別符合題意；

D、MgSO4溶液與NaOH、Ba(NO3)2反應均能產(chǎn)生白XXX沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，別加其他試劑，無法鑒不，符合題意。故選D。

8．水垢要緊成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?，F(xiàn)取一定量的碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，向其中加入100g14.6%的稀鹽酸，恰好徹底反應后，得到111.4g溶液，將溶液蒸干得到20.6g固體，則原混合物中碳酸鈣的含量約是（）A．77.5%B．63.3%

C．46.7%

D．22.5%

【答案】B【解析】【分析】【詳解】

依照題意：發(fā)生的反應是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O111.4g溶液，將溶液蒸干得到20.6g，水的質(zhì)量是：111.4g-20.6g=90.8g，依照質(zhì)量守恒定律90.8g水來自三部分：1、鹽酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g；2、和鹽酸反應生成的水：利用氫元素守恒：2HCl

H2O，即每73份質(zhì)量的鹽酸得到18份質(zhì)量的水，鹽酸：

100g×14.6%=14.6g，水的質(zhì)量：3.6g；3、氫氧化鎂中的氫元素產(chǎn)生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g，利用氫元素守恒：Mg(OH)2H2O，即每58份質(zhì)量的氫氧化鎂得到18份質(zhì)量的

水，則氫氧化鎂的質(zhì)量是5.8g；依照反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，計算氯化鎂的質(zhì)

量，設氯化鎂的質(zhì)量為x，則：

()2

258955.8MgOHMgClg

x

585.8g95x

=解得x=9.5g，

則氯化鈣的質(zhì)量：20.6g-9.5g=11.1g，設碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有：

32CaCOCa10011111Cl1.g

y

10011111.1g

y

=解得y=10g,

則原混合物中碳酸鈣的含量約是

10g

100%63.3%10g+5.8g

?≈。故選B。

9．部分變質(zhì)的燒堿樣品18.6g，能與7.3%的稀鹽酸200g恰好徹底反應，則此樣品中變質(zhì)的燒堿與原燒堿的質(zhì)量比為()

A．3:2B．2:3C．1:2D．1:1

【答案】C

【解析】

【詳解】

氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，設此樣品中生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應的鹽酸的質(zhì)量為m

NaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO

↑

2322

10673

xm

106x

=

x=106m/73

73m

設未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+HCl=NaCl+HO

2

4036.5

?

y200m

g7.3%-

40y

=

y=40(14.6g-m)/36.5

?

36.5200g7.3%-m

x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g

x=10.6gy=8g

設變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z

2NaOH+CO=NaCO+HO

2232

80106

z10.6g

80z

=

z=8g

10610.6g

則此樣品中變質(zhì)的燒堿與原燒堿的質(zhì)量比為：8g：（8g+8g）=1：2。

故選C。

10．邏輯推理是一種重要的化學思維辦法。以下推理正確的是（）

A．單質(zhì)中只含有一種元素,只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B．化學變化中分子種類發(fā)生改變,分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化

C．酸堿中和反應有水生成,有水生成的反應一定是酸堿中和反應

D．爽朗金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是爽朗金屬【答案】B

【解析】

A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)別

一定屬于單質(zhì)，也也許是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；B、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化，正確；C、中和反應會生成鹽和水，生成水的反應別一定是酸堿中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，錯誤；D、爽朗金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)別一定爽朗金屬，也也許是碳酸鹽等，錯誤。故選B。

11．下列物質(zhì)鑒不的實驗辦法錯誤的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、過氧化氫溶液中加入二氧化錳會生成氧氣而浮現(xiàn)氣泡，蒸餾水中二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，能夠鑒不，故A正確；

B、鋅和鎂加入稀鹽酸中都會浮現(xiàn)氣泡，別能鑒不，故B錯誤；

C、燃著木條在二氧化碳中熄滅，在氧氣中燃燒更旺，在空氣中現(xiàn)象別變，能夠鑒不，故C正確；

D、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，投入二氧化氮的集氣瓶中，紅棕群會褪去，氧化銅別具有該性質(zhì)，能夠鑒不，故D正確，

答案選B。

12．已知硝酸鉀在別同溫度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作過程如下圖所示。以下分析錯誤的是

A．甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液惟獨2種

B．甲到乙的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

C．甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25:34

D．甲溶液冷卻時，開始析出固體的溫度在60℃～70℃之間

【答案】A

【解析】

溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液是在一定

溫度下、一定量的溶劑里別能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液。A、由題中信息

可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度是32g，因此80g水的飽和溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量為

25.6g，因此可推知硝酸鉀的總質(zhì)量為25.6g+110.4g=136g，80℃時，80g水中溶解136g硝

酸鉀剛好飽和，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，因此丁是飽和溶液，因此乙、丙、丁

基本上飽和溶液，錯誤；B、甲到乙的過程中，沒有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，正確；

C、甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為100g:136g=25:34,正確。故選A。

13．除去下列雜質(zhì)，所選用的試劑和操作辦法別合理的是()

選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作辦法

AKNO3NaCl熱水溶解，落溫結(jié)晶，過濾

BKClK2CO3鹽酸加入過量的鹽酸，蒸發(fā)

CCuFe2O3碳粉與過量的碳粉混合，加熱到高溫

DO2CO銅將混合氣體徐徐經(jīng)過腳量的灼熱銅網(wǎng)

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的妨礙別同，硝酸鉀溶解度受溫度妨礙較大，而氯化鈉受

溫度妨礙較小，因此可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出

來、再過濾的辦法，正確；B、K2CO3能與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除

去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、碳和氧化鐵在高

溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，碳粉過量，會引入新的雜質(zhì)，錯誤D、銅和氧氣在加

熱的條件下生成氧化銅，錯誤。故選C。

點睛：依照原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)挑選適當?shù)某s劑和分離辦法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，并且被提純物質(zhì)別得改變。除雜質(zhì)題至少要滿腳兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，別能與原物質(zhì)反應；②反應后別能引入新的雜質(zhì)。

14．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。下列圖象表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過程中某些量隨時刻的變化趨勢，其中正確的是（）

A．B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

A由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量別變，由于氧氣是氣體，因此反應后固體的質(zhì)量比反應前減少，反應結(jié)束固體的質(zhì)量等于錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和，別再變；B由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類質(zhì)量別變，因此氧元素的質(zhì)量別隨反應時刻而變化，圖像應該是一條平線；二氧化錳是生成物，開始高錳酸鉀分解