人教版化學(xué)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡期末復(fù)習(xí)檢測(cè)（三）（含答案）

高二化學(xué)人教版（2022）選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡期末復(fù)習(xí)檢測(cè)（三）一、單選題1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入2．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的()A．增加CO的物質(zhì)的量 B．增加單質(zhì)C的物質(zhì)的量C．將容器的體積縮小一半 D．改變反應(yīng)的溫度3．生活在密閉狹小的特殊環(huán)境(如潛艇、太空艙)里，O2會(huì)越來(lái)越少，CO2會(huì)越來(lái)越多，因此將CO2轉(zhuǎn)化為O2，不僅有科學(xué)意義也有重要的實(shí)用價(jià)值。據(jù)科學(xué)文獻(xiàn)報(bào)道，NiFe2O4在一定條件下既能促進(jìn)CO2分解又可重復(fù)使用。NiFe2O4在此反應(yīng)中是（）A．反應(yīng)物 B．制冷劑 C．中間產(chǎn)物 D．催化劑4．二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．絕熱體系中，體系的溫度保持不變5．溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，下列判斷正確是()A．甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變 B．甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變；C．甲加入了催化劑，乙沒(méi)有加催化劑 D．甲沒(méi)加入催化劑，乙加入了催化劑；6．控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)ABCDt/℃202030301212A．A B．B C．C D．D7．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A．低溫、高壓 B．低溫、低壓 C．高溫、低壓 D．高溫、高壓8．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④9．已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，升高溫度，下列說(shuō)法正確的()A．正向反應(yīng)速率增大，逆向反應(yīng)速率減小B．正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增大C．達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)10．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由mol?L?1變成mol?L?1，則在這20s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()A．mol?L?1·s?1 B．mol?L?1·s?1C．mol?L?1·s?1 D．mol?L?111．下列有關(guān)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是()A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率越快可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大C．活化分子的平均能量稱為活化能，任何化學(xué)反應(yīng)都有活化能D．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變12．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．高壓有利于工業(yè)上合成氨C．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合氣加壓后顏色變深13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)反應(yīng)后熵值減少14．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法正確的是（）A．高溫、低壓、催化劑都有利于提高合成氨的速率B．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高合成氨的產(chǎn)率C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．目前，合成氨生產(chǎn)一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右15．已知反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)在1200℃時(shí)的平衡常數(shù)K為。在該溫度下，往體積為2L的密閉容器中注入1molH2和2molCO2，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為，此時(shí)上述反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)椋ǎ〢．正向進(jìn)行 B．逆向進(jìn)行 C．達(dá)到平衡 D．無(wú)法判斷二、綜合題16．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率(如圖一)，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化,反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL

?L-1H2C2O4溶液30mL

?L-1KMnO4溶液②20mL

?L-1H2C2O4溶液30mL

?L-1KMnO4溶液(1)寫(xiě)出酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)的離子方程式為：________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是______因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中收集到CO2的體積大小關(guān)系是①________②(填“>”、“<”或“=”)．(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=________mol/L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)______。(4)除通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集到CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定______來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②______________。17．有甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)I.甲組同學(xué)，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖A、B所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）定性比較：圖A可通過(guò)觀察__，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是___。（2）定量比較：如圖B所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是__，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__。（3）將MnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度__。（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）Ⅱ.乙組同學(xué)按照如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。（1）實(shí)驗(yàn)原理：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置A，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置B，探究__對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）通過(guò)A、B裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)組號(hào)溫度/℃Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積/mL出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間/s體積/mL濃度（mol?L?1）體積/mL濃度/（mol?L?1）I051058Ⅱ0551012Ⅲ3055104結(jié)論：由___和___（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）兩組數(shù)據(jù)可知，其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。18．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：(1)若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)熱量____kJ。(2)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是______。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L-1·min-1。

參考答案1．C2．B3．D4．D5．A6．D7．C8．C9．D10．C11．D12．D13．B14．B15．A16．2MnO＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O濃度＜4×10-35×10-4NA或×1020KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑17