四川省廣安市2020-2021學年高一化學上學期期末考試試題

四省安年一學學期考試可用的對子量H

NO32

Mg24Al

Si

K第部選題一選題1.中漢語博大精深，很多成語體現(xiàn)了化學知下列成語中涉及到的主要變化不是化學變化的(A.百成鋼B.死復燃C.火上澆油D.大淘沙2.下物質在生活中應用時，起還原作用的(A.明作凈水劑B.蘇打做發(fā)泡劑C.漂精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑3.圖儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的(A.B.C.D.4.下電離方程式書寫正確的(A.

Cl=NH++Cl4

B.

+

+Cl

O

2C.

2

2+

+OH

D.

HSO=H

5.物可以根據(jù)其組成和性質進行分類，如圖所示的分類方法的名稱()A.交分類法B.樹分類法C.一分類法D.復分類法6.某體在標準狀況下的密度為3.17g/L，氣體可(A.

B.

NH

C.

D.

CO

7.下儀器有“0刻度線的是)A.量B.容瓶C.溫度計D.燒8.有物質既能夠與強酸溶液反應，又能夠與強堿溶液反下列物質不符合是)A.氧鋁B.氯鋁C.氫氧化鋁D.碳氫鈉9.下物質對應的俗稱錯誤的(1

A.

O2

2

：過氧化氫

B.

2

3

：純堿C.

O34

：磁性氧化鐵

D.

NaOH

：苛性鈉10.下物品的主要成分不是SiO的(2A.水B.瑪飾物

C.光纖維D.水晶花瓶11.化在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的()A

化學性質次氯酸鹽具有漂白性

實際應用漂白粉漂白織物B

NaO與CO反放出O222

2

NaO22

用作呼吸面具的供氧劑C

Fe氧性強于Cu

FeCl

3

腐蝕刻制印刷電路板D

2

是酸性氧化物

用

2

制作石英坩堝A.AB.BC.D.D12.下有關實驗的說法錯誤的(A.做色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色B.用硫酸除去氯氣中的水蒸氣C.萃碘水中的碘單質時，向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水4層放出D.實室可用過量的氨水與氯化鋁溶液反應制備氫氧化鋁沉淀13.已是伏伽德羅常數(shù)的值，下列法錯誤的(AA.標狀況下，18gH含的H數(shù)2

2N

AB.

熔融NaHSO

中含有的

0.5N

AC.

與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為

0.2N

AD.標狀況下，2.24LCO和O的合氣體中分子數(shù)為2

0.1N

A14.下文字描述以及對應的離子方程式均正確的(A.碳鈣可溶于稀硝酸：

CO2HCOO22

B.氯通入水所得溶液是氯水：

Cl+HO=2H

+

Cl

ClO

C.通置換反應可以用金屬鈉制得金屬銅：

2Na+CuD.鐵稀硫酸還原成亞鐵離子：

Fe+2H+2++H215.表實驗儀器、裝置(部分夾持裝置)選擇錯誤或實驗操作不規(guī)范的是()ABCD除去

2

中的

HCl

配制的溶液

蒸餾的接收裝置

分離酒精和水的混合物A.AB.BC.D.D16.下指定體系中氯離子濃度最大是)A.20mL，2mol/L的NaCl溶B.10mL，1mol/L的AlCl溶液

的C.

10mL

，

5mol/L

的

3

溶液D.

1mol/L

溶液與1mol/L

的

Na2

溶液混合后的溶液17.高酸鉀與濃鹽酸反應可以快速制氯氣，方程式為：2KMnOO2

，氧化產物與還原產物的物質的量之比(A.

2:5

B.

5:2

C.

:1

D.

18.下說法正確的()A.NaO在氣中加熱可得固體2

NaO22B.工靜電除塵是利用膠體帶電的性質C.司戊鼎的主要成分是鐵D.自水通過蒸餾的方法獲得蒸餾水一定需要蒸餾燒瓶和溫度計19.某合溶液中含5種子物質的量濃度如下表M的質的量濃度及離子符號可能()(3

3知HNO具強氧化性33

)所含離子

NO

-3

2-4

Fe

H

M物質的量濃度mol/L

？A.

1mol/LFe

2+

B.

Cl

C.

2mol/LNH

+

D.

1mol/L

2-20.某體混合物由FeCl、KCl、BaSO、KHCO中的兩種組成，現(xiàn)進行如下實驗：43①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加鹽酸，無氣體產.根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為)A.

3

B.

4

C.

KHCO3

3

D.

321.鋁礦的主要成分是

Al23

還部分

SiO

、FeO22

以少量不溶于酸堿溶液的其雜工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如圖工藝流程：下列說法中描述正確的()A.沉Ⅰ只有

2B.溶Ⅱ中含有的陰離子只有

A

-C.①-中，只發(fā)生氧化還原反應的是⑤D.③離子方程式只有：

+AlO2

22.向FeCl和的合溶液中加入鐵粉，固體質量的變化如圖所示，下列說法中正確的知32化性：3Cu)4

A.原合溶液中

c

B.點液中

c

2+

C.b點液呈藍色D.若考慮溶液體積變化，、、點溶液中Cl相第卷選題二非擇23.圖是地殼中含量較大的九種元素分布圖，圖中X、Y、Z分表示不同元素回答下列問題：(1)X元素名稱為______，其自然界_______(填游離態(tài)”或“化合態(tài)”形存在。(2)Y的氧物屬于______氧化物選填“酸性”“兩性”或“堿性”，寫出Y的化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程_______(3)區(qū)別ZCl溶液和

膠體的方法是_______；檢驗溶中微量的3

所用的方法_用子方程式表示。24.實室需要

，

0.5mol/L

的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)用固體氫氧化鈉進行配置，回答下列問題：(1)圖中儀器中一定不會用到是_______(填儀器符)。5

--(2)需要用托盤天平稱取氫氧化的質量_______(3)配制過程中：①第一步需要做的是______②定容時，加蒸餾水至刻度線______時，改_______(儀器名)繼續(xù)滴加蒸餾水至液體凹液與容量瓶刻度線相切；(4)判斷下列情況對所配制的溶濃度的影選填“偏高”“偏低”或“無影響”)①稱量過程時間用太_______②容量瓶洗滌干凈后未干_______25.(1)現(xiàn)有種物：①

HCl

②

③濃硫酸④鋁⑤

膠體⑥糖溶液⑦Cl⑧CO上2述物質中屬于電解質的有_______(填序)；寫出②的溶液與⑤反應的離子方程_______(2)飲用水中

NO

-

對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，研究人員提出，在堿性條件下可以用鋁粉處理的

NO

-

，發(fā)生反應的化學方程式為：+3N+2H321mole-，則生成標準狀況下N的積為_L。

，該反應中，還原劑_______若反應過程中轉移(3)在含有一定量

NaHCO

3

和

2

溶質的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，產生CO的物質的量與滴入鹽酸的量的關系如圖，回答下列問題：①

0

點發(fā)生反應的離子方程式_______②NaHCO與NaCO323

物質的量之比為_______③_______(用含的數(shù)式表示)6

(4)現(xiàn)有密度為1，度為1

的濃硫酸，則該溶液中溶質的質量分數(shù)______26.常下，將氯氣通入

NaOH

溶液可以得到以次氯酸鈉為有效成分的4消液，消液在生活中應用廣泛某泳池用8消液或臭氧等物質進行日常消毒對該游泳池池水進行研究分(見表游泳池水質常規(guī)檢查項目以及限值序號12

項目渾濁度散濁度計單位)pH

NTU

限值0.57.53

尿素

/

3.54

菌落總數(shù)

/

1005

水溫

/℃

67

2

(占含氯物質比例(占含氯物質比例

1%89

ClO

(占含氯物質比)(占含氯物質比例

？19%10

臭氧(采用臭氧消毒時

0.2

(水上

空氣中<0.05mg/L

(池中11

H/2

(采用

O22

消毒時

60-100已知：溫越高，光照越強ClO在溶液中因生歧化反應生成ClO等微粒而明顯減少；Ⅱ.含氯物質比例

含元元素

回答下列問題：(1)在通常情況下，呈色研究表明，在常溫時與NaOH溶液反應生成NaClO，溫度的27

升高會產生NaClO，出常溫，Cl與溶反應的離子反應方程_______32(2)由表可知，25℃，理論上ClO

在該游泳池占含氯物質比例_______84

消毒液應該如何保存？_______(3)己知游泳池體積為，注滿水用含氯總質量為355g的

消毒液消毒(忽略體積的變化)取L池水進行實驗，測定各含氯微粒隨溫度改變的百分含量，實驗結果如圖則：①曲表示的含氯微粒是______②己知時，a、、、d

四種含氯微粒所占含氯物質的比例分別為：48.0%、30%、19%、4%，總比例大于100%的因______按b粒占含氯物質比例的

30%

計

時，b微粒在該池水中的物質的量濃度為_______mol/L?？捎玫膶ψ恿縃

廣市2020年秋一末試化（案）NO32

Mg24Al

Si

K第部選題一選題1.中漢語博大精深，很多成語體現(xiàn)了化學知下列成語中涉及到的主要變化不是化學變化的(A.百成鋼

B.死復燃C.火澆油D.大淘沙【答案】2.下物質在生活中應用時，起還原作用的(A.明作凈水劑C.漂精作消毒劑【答案】

B.小打做發(fā)泡劑D.鐵作食品袋內的脫氧劑8

3.圖儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的(A.B.C.D.【答案】4.下電離方程式書寫正確的(A.

Cl=NH++Cl4

B.

+

+Cl

O

2C.

Ba

2

=Ba+OH

D.

HSO=H2-4【答案】5.物可以根據(jù)其組成和性質進行分類，如圖所示的分類方法的名稱()A.交分類法B.樹分類法C.一分類法D.復分類法【答案】6.某體在標準狀況下的密度為.17g/L，氣體可(A.

2

B.

NH

C.

D.

CO

【答案】7.下儀器有“0刻度線的是)A.量B.容瓶C.溫度計D.燒【答案】8.有物質既能夠與強酸溶液反應，又能夠與強堿溶液反下列物質不符合是)A.氧鋁B.氯鋁C.氫氧化鋁D.碳氫鈉【答案】9.下物質對應的俗稱錯誤的(A.

O22

：過氧化氫B.

2

：純堿C.

O34

：磁性氧化鐵D.NaOH：苛性鈉【答案】9

10.下物品的主要成分不是SiO的(2A.水

B.瑪飾物C.光纖維D.水花瓶【答案】11.化在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的()A

化學性質次氯酸鹽具有漂白性

實際應用漂白粉漂白織物B

NaO與CO反放出O222

2

NaO22

用作呼吸面具的供氧劑C

Fe

3

氧化性強于Cu

FeCl

3

腐蝕

Cu

刻制印刷電路板D

2

是酸性氧化物

用SiO制作石英坩堝2A.AB.BC.D.D【答案】12.下有關實驗的說法錯誤的(A.做色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色B.用硫酸除去氯氣中的水蒸氣C.萃碘水中的碘單質時，向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水4層放出D.實室可用過量的氨水與氯化鋁溶液反應制備氫氧化鋁沉淀【答案】13.已是伏伽德羅常數(shù)的值，下列法錯誤的(AA.標狀況下，18gH含的H數(shù)2

2N

AB.

0.5mol

熔融NaHSO

中含有的

0.5N

AC.

與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為

0.2N

AD.標狀況下，2.24LCO和O的合氣體中分子數(shù)為2

0.1N

A【答案】14.下文字描述以及對應的離子方程式均正確的(10

A.碳鈣可溶于稀硝酸：

+

COO2B.氯通入水所得溶液是氯水：

Cl+H+ClClOC.通置換反應可以用金屬鈉制得金屬銅：

2Na+Cu

+

+CuD.鐵稀硫酸還原成亞鐵離子：

Fe+2H+2++H2【答案】15.表實驗儀器、裝置(部分夾持裝置)選擇錯誤或實驗操作不規(guī)范的是()ABCD除去中2

HCl

配制液

90g10%

的

NaCl

溶

蒸餾的接收裝置

分離酒精和水的混合物A.A

B.BC.CD.【答案】16.下指定體系中氯離子濃度最大是)A.20mL，2mol/L的NaCl溶B.

10mL

，

1mol/L

的AlCl溶

的C.10mL，5mol/L的KCIO溶3D.

1mol/L

溶液與1mol/L

的

Na2

溶液混合后的溶液【答案】17.高酸鉀與濃鹽酸反應可以快速制氯氣，方程式為：2KMnOO2

，氧化產物與還原產物的物質的量之比(A.

2:5

B.

5:2

C.

:1

D.

【答案】18.下說法正確的()11

A.NaO在氣中加熱可得固體2

NaO2

2B.工靜電除塵是利用膠體帶電的性質C.司戊鼎的主要成分是鐵D.自水通過蒸餾的方法獲得蒸餾水一定需要蒸餾燒瓶和溫度計【答案】19.某合溶液中含5種子物質量濃度如下表M的質的量濃度以及離子符號可能()(己知

HNO

3

具有強氧化性

)所含離子

NO

-3

2-4

Fe

H

M物質的量濃度mol/L

？A.

1mol/LFe

2+

B.

Cl

C.

2mol/LNH

+

D.

1mol/L

2-【答案】20.某體混合物由FeCl、

KCl

、、KHCO中兩種組成，現(xiàn)進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加鹽酸，無氣體產.根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為)A.

3

B.

4

C.

KHCO3

3

D.

3【答案】21.鋁礦的主要成分是

Al還部分、2322

以少量不溶于酸堿溶液的其雜工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如圖工藝流程：下列說法中描述正確的()A.沉Ⅰ只有

2B.溶Ⅱ中含有的陰離子只有

A

-C.①-中，只發(fā)生氧化還原反應的是⑤12

3D.③離子方程式只有：3

+AlO2

2

【答案】22.向和的混合溶液中加入鐵粉，其固體質量的變化如圖所示，下列說法中正確的己知氧化性：

3

Cu

2

)()A.原合溶液中

c

B.點液中

c

2+

C.b點液呈藍色D.若考慮溶液體積變化，、、點溶液中Cl相同【答案】第卷選題二非擇23.圖是地殼中含量較大的九種元素分布圖，圖中X、Y、Z分表示不同元素回答下列問題：(1)X元素名稱為______，其自然界_______(填游離態(tài)”或“化合態(tài)”形存在。(2)Y的氧物屬于氧物選“酸性”“兩性”或“堿性”，寫出Y的化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程_______13

3(3)區(qū)別ZCl溶液和Z33方程式表示。

膠體的方法是_______；檢驗溶中微量的Z所的方法_用子【答案】

(1).硅(2).化合態(tài)(3).兩性(4).

AlO2OHH32

(5).丁達爾效應(6).

3+

324.實室需要240mL

，

0.5mol/L

的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)用固體氫氧化鈉進行配置，回答下列問題：(1)圖中儀器中一定不會用到是_______(填儀器符)。的(2)需要用托盤天平稱取氫氧化的質量_______(3)配制過程中：①第一步需要做的是______②定容時，加蒸餾水至刻度線______時，改_______(儀器名)繼續(xù)滴加蒸餾水至液體凹液與容量瓶刻度線相切；(4)判斷下列情況對所配制的溶濃度的影選填“偏高”“偏低”或“無影響”)①稱量過程時間用太_______②容量瓶洗滌干凈后未干_______【答案】

(1).B(2).

(3).對容瓶檢漏(4).

1

(5).膠頭管(6).偏低(7).無影響25.(1)現(xiàn)有種物：①②NaHSO

③濃硫酸④鋁⑤

膠體⑥糖溶液⑦Cl⑧CO上2述物質中屬于電解質的有_______(填序)；寫出②的溶液與⑤反應的離子方程_______(2)飲用水中

NO

-

對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中

NO

-

的濃度，研究人員提出，在堿性條件下可以用鋁粉處理

NO

-

，發(fā)生反應的化學方程式為：+3N+2H321mole-，則生成標準狀況下N的積為_L。

，該反應中，還原劑_______若反應過程中轉移(3)在含有一定量NaHCO和3

溶質的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，產生CO的物質的量14

3與滴入鹽酸的量的關系如圖，回答下列問題：3①

0

點發(fā)生反應的離子方程式_______②NaHCO與NaCO32

3

物質的量之比為_______③

b=

_______(用含

a

的代數(shù)式表示)(4)現(xiàn)有密度為1，度為1

的濃硫酸，則該溶液中溶質的質量分數(shù)______【答案】(1).①②(2).

++Al+3H2

(3).Al

(4).

(5).COH+

(6).

2

(7).

2.5a

(8).

98%26.常下，將