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文檔簡介
四省安年一學學期考試可用的對子量H
NO32
Mg24Al
Si
K第部選題一選題1.中漢語博大精深,很多成語體現(xiàn)了化學知下列成語中涉及到的主要變化不是化學變化的(A.百成鋼B.死復燃C.火上澆油D.大淘沙2.下物質在生活中應用時,起還原作用的(A.明作凈水劑B.蘇打做發(fā)泡劑C.漂精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑3.圖儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的(A.B.C.D.4.下電離方程式書寫正確的(A.
Cl=NH++Cl4
B.
+
+Cl
O
2C.
2
2+
+OH
D.
HSO=H
5.物可以根據(jù)其組成和性質進行分類,如圖所示的分類方法的名稱()A.交分類法B.樹分類法C.一分類法D.復分類法6.某體在標準狀況下的密度為3.17g/L,氣體可(A.
B.
NH
C.
D.
CO
7.下儀器有“0刻度線的是)A.量B.容瓶C.溫度計D.燒8.有物質既能夠與強酸溶液反應,又能夠與強堿溶液反下列物質不符合是)A.氧鋁B.氯鋁C.氫氧化鋁D.碳氫鈉9.下物質對應的俗稱錯誤的(1
A.
O2
2
:過氧化氫
B.
2
3
:純堿C.
O34
:磁性氧化鐵
D.
NaOH
:苛性鈉10.下物品的主要成分不是SiO的(2A.水B.瑪飾物
C.光纖維D.水晶花瓶11.化在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的()A
化學性質次氯酸鹽具有漂白性
實際應用漂白粉漂白織物B
NaO與CO反放出O222
2
NaO22
用作呼吸面具的供氧劑C
Fe氧性強于Cu
FeCl
3
腐蝕刻制印刷電路板D
2
是酸性氧化物
用
2
制作石英坩堝A.AB.BC.D.D12.下有關實驗的說法錯誤的(A.做色反應前,鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色B.用硫酸除去氯氣中的水蒸氣C.萃碘水中的碘單質時,向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl,振蕩、靜置分層后,打開旋塞,先將水4層放出D.實室可用過量的氨水與氯化鋁溶液反應制備氫氧化鋁沉淀13.已是伏伽德羅常數(shù)的值,下列法錯誤的(AA.標狀況下,18gH含的H數(shù)2
2N
AB.
熔融NaHSO
中含有的
0.5N
AC.
與足量鹽酸反應,轉移的電子數(shù)為
0.2N
AD.標狀況下,2.24LCO和O的合氣體中分子數(shù)為2
0.1N
A14.下文字描述以及對應的離子方程式均正確的(A.碳鈣可溶于稀硝酸:
CO2HCOO22
B.氯通入水所得溶液是氯水:
Cl+HO=2H
+
Cl
ClO
C.通置換反應可以用金屬鈉制得金屬銅:
2Na+CuD.鐵稀硫酸還原成亞鐵離子:
Fe+2H+2++H215.表實驗儀器、裝置(部分夾持裝置)選擇錯誤或實驗操作不規(guī)范的是()ABCD除去
2
中的
HCl
配制的溶液
蒸餾的接收裝置
分離酒精和水的混合物A.AB.BC.D.D16.下指定體系中氯離子濃度最大是)A.20mL,2mol/L的NaCl溶B.10mL,1mol/L的AlCl溶液
的C.
10mL
,
5mol/L
的
3
溶液D.
1mol/L
溶液與1mol/L
的
Na2
溶液混合后的溶液17.高酸鉀與濃鹽酸反應可以快速制氯氣,方程式為:2KMnOO2
,氧化產物與還原產物的物質的量之比(A.
2:5
B.
5:2
C.
:1
D.
18.下說法正確的()A.NaO在氣中加熱可得固體2
NaO22B.工靜電除塵是利用膠體帶電的性質C.司戊鼎的主要成分是鐵D.自水通過蒸餾的方法獲得蒸餾水一定需要蒸餾燒瓶和溫度計19.某合溶液中含5種子物質的量濃度如下表M的質的量濃度及離子符號可能()(3
3知HNO具強氧化性33
)所含離子
NO
-3
2-4
Fe
H
M物質的量濃度mol/L
?A.
1mol/LFe
2+
B.
Cl
C.
2mol/LNH
+
D.
1mol/L
2-20.某體混合物由FeCl、KCl、BaSO、KHCO中的兩種組成,現(xiàn)進行如下實驗:43①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反應,通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色;③向溶液中加鹽酸,無氣體產.根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為)A.
3
B.
4
C.
KHCO3
3
D.
321.鋁礦的主要成分是
Al23
還部分
SiO
、FeO22
以少量不溶于酸堿溶液的其雜工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如圖工藝流程:下列說法中描述正確的()A.沉Ⅰ只有
2B.溶Ⅱ中含有的陰離子只有
A
-C.①-中,只發(fā)生氧化還原反應的是⑤D.③離子方程式只有:
+AlO2
22.向FeCl和的合溶液中加入鐵粉,固體質量的變化如圖所示,下列說法中正確的知32化性:3Cu)4
A.原合溶液中
c
B.點液中
c
2+
C.b點液呈藍色D.若考慮溶液體積變化,、、點溶液中Cl相第卷選題二非擇23.圖是地殼中含量較大的九種元素分布圖,圖中X、Y、Z分表示不同元素回答下列問題:(1)X元素名稱為______,其自然界_______(填游離態(tài)”或“化合態(tài)”形存在。(2)Y的氧物屬于______氧化物選填“酸性”“兩性”或“堿性”,寫出Y的化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程_______(3)區(qū)別ZCl溶液和
膠體的方法是_______;檢驗溶中微量的3
所用的方法_用子方程式表示。24.實室需要
,
0.5mol/L
的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)用固體氫氧化鈉進行配置,回答下列問題:(1)圖中儀器中一定不會用到是_______(填儀器符)。5
--(2)需要用托盤天平稱取氫氧化的質量_______(3)配制過程中:①第一步需要做的是______②定容時,加蒸餾水至刻度線______時,改_______(儀器名)繼續(xù)滴加蒸餾水至液體凹液與容量瓶刻度線相切;(4)判斷下列情況對所配制的溶濃度的影選填“偏高”“偏低”或“無影響”)①稱量過程時間用太_______②容量瓶洗滌干凈后未干_______25.(1)現(xiàn)有種物:①
HCl
②
③濃硫酸④鋁⑤
膠體⑥糖溶液⑦Cl⑧CO上2述物質中屬于電解質的有_______(填序);寫出②的溶液與⑤反應的離子方程_______(2)飲用水中
NO
-
對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,研究人員提出,在堿性條件下可以用鋁粉處理的
NO
-
,發(fā)生反應的化學方程式為:+3N+2H321mole-,則生成標準狀況下N的積為_L。
,該反應中,還原劑_______若反應過程中轉移(3)在含有一定量
NaHCO
3
和
2
溶質的溶液中,逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸,產生CO的物質的量與滴入鹽酸的量的關系如圖,回答下列問題:①
0
點發(fā)生反應的離子方程式_______②NaHCO與NaCO323
物質的量之比為_______③_______(用含的數(shù)式表示)6
(4)現(xiàn)有密度為1,度為1
的濃硫酸,則該溶液中溶質的質量分數(shù)______26.常下,將氯氣通入
NaOH
溶液可以得到以次氯酸鈉為有效成分的4消液,消液在生活中應用廣泛某泳池用8消液或臭氧等物質進行日常消毒對該游泳池池水進行研究分(見表游泳池水質常規(guī)檢查項目以及限值序號12
項目渾濁度散濁度計單位)pH
NTU
限值0.57.53
尿素
/
3.54
菌落總數(shù)
/
1005
水溫
/℃
67
2
(占含氯物質比例(占含氯物質比例
1%89
ClO
(占含氯物質比)(占含氯物質比例
?19%10
臭氧(采用臭氧消毒時
0.2
(水上
空氣中<0.05mg/L
(池中11
H/2
(采用
O22
消毒時
60-100已知:溫越高,光照越強ClO在溶液中因生歧化反應生成ClO等微粒而明顯減少;Ⅱ.含氯物質比例
含元元素
回答下列問題:(1)在通常情況下,呈色研究表明,在常溫時與NaOH溶液反應生成NaClO,溫度的27
升高會產生NaClO,出常溫,Cl與溶反應的離子反應方程_______32(2)由表可知,25℃,理論上ClO
在該游泳池占含氯物質比例_______84
消毒液應該如何保存?_______(3)己知游泳池體積為,注滿水用含氯總質量為355g的
消毒液消毒(忽略體積的變化)取L池水進行實驗,測定各含氯微粒隨溫度改變的百分含量,實驗結果如圖則:①曲表示的含氯微粒是______②己知時,a、、、d
四種含氯微粒所占含氯物質的比例分別為:48.0%、30%、19%、4%,總比例大于100%的因______按b粒占含氯物質比例的
30%
計
時,b微粒在該池水中的物質的量濃度為_______mol/L??捎玫膶ψ恿縃
廣市2020年秋一末試化(案)NO32
Mg24Al
Si
K第部選題一選題1.中漢語博大精深,很多成語體現(xiàn)了化學知下列成語中涉及到的主要變化不是化學變化的(A.百成鋼
B.死復燃C.火澆油D.大淘沙【答案】2.下物質在生活中應用時,起還原作用的(A.明作凈水劑C.漂精作消毒劑【答案】
B.小打做發(fā)泡劑D.鐵作食品袋內的脫氧劑8
3.圖儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的(A.B.C.D.【答案】4.下電離方程式書寫正確的(A.
Cl=NH++Cl4
B.
+
+Cl
O
2C.
Ba
2
=Ba+OH
D.
HSO=H2-4【答案】5.物可以根據(jù)其組成和性質進行分類,如圖所示的分類方法的名稱()A.交分類法B.樹分類法C.一分類法D.復分類法【答案】6.某體在標準狀況下的密度為.17g/L,氣體可(A.
2
B.
NH
C.
D.
CO
【答案】7.下儀器有“0刻度線的是)A.量B.容瓶C.溫度計D.燒【答案】8.有物質既能夠與強酸溶液反應,又能夠與強堿溶液反下列物質不符合是)A.氧鋁B.氯鋁C.氫氧化鋁D.碳氫鈉【答案】9.下物質對應的俗稱錯誤的(A.
O22
:過氧化氫B.
2
:純堿C.
O34
:磁性氧化鐵D.NaOH:苛性鈉【答案】9
10.下物品的主要成分不是SiO的(2A.水
B.瑪飾物C.光纖維D.水花瓶【答案】11.化在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的()A
化學性質次氯酸鹽具有漂白性
實際應用漂白粉漂白織物B
NaO與CO反放出O222
2
NaO22
用作呼吸面具的供氧劑C
Fe
3
氧化性強于Cu
FeCl
3
腐蝕
Cu
刻制印刷電路板D
2
是酸性氧化物
用SiO制作石英坩堝2A.AB.BC.D.D【答案】12.下有關實驗的說法錯誤的(A.做色反應前,鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色B.用硫酸除去氯氣中的水蒸氣C.萃碘水中的碘單質時,向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl,振蕩、靜置分層后,打開旋塞,先將水4層放出D.實室可用過量的氨水與氯化鋁溶液反應制備氫氧化鋁沉淀【答案】13.已是伏伽德羅常數(shù)的值,下列法錯誤的(AA.標狀況下,18gH含的H數(shù)2
2N
AB.
0.5mol
熔融NaHSO
中含有的
0.5N
AC.
與足量鹽酸反應,轉移的電子數(shù)為
0.2N
AD.標狀況下,2.24LCO和O的合氣體中分子數(shù)為2
0.1N
A【答案】14.下文字描述以及對應的離子方程式均正確的(10
A.碳鈣可溶于稀硝酸:
+
COO2B.氯通入水所得溶液是氯水:
Cl+H+ClClOC.通置換反應可以用金屬鈉制得金屬銅:
2Na+Cu
+
+CuD.鐵稀硫酸還原成亞鐵離子:
Fe+2H+2++H2【答案】15.表實驗儀器、裝置(部分夾持裝置)選擇錯誤或實驗操作不規(guī)范的是()ABCD除去中2
HCl
配制液
90g10%
的
NaCl
溶
蒸餾的接收裝置
分離酒精和水的混合物A.A
B.BC.CD.【答案】16.下指定體系中氯離子濃度最大是)A.20mL,2mol/L的NaCl溶B.
10mL
,
1mol/L
的AlCl溶
的C.10mL,5mol/L的KCIO溶3D.
1mol/L
溶液與1mol/L
的
Na2
溶液混合后的溶液【答案】17.高酸鉀與濃鹽酸反應可以快速制氯氣,方程式為:2KMnOO2
,氧化產物與還原產物的物質的量之比(A.
2:5
B.
5:2
C.
:1
D.
【答案】18.下說法正確的()11
A.NaO在氣中加熱可得固體2
NaO2
2B.工靜電除塵是利用膠體帶電的性質C.司戊鼎的主要成分是鐵D.自水通過蒸餾的方法獲得蒸餾水一定需要蒸餾燒瓶和溫度計【答案】19.某合溶液中含5種子物質量濃度如下表M的質的量濃度以及離子符號可能()(己知
HNO
3
具有強氧化性
)所含離子
NO
-3
2-4
Fe
H
M物質的量濃度mol/L
?A.
1mol/LFe
2+
B.
Cl
C.
2mol/LNH
+
D.
1mol/L
2-【答案】20.某體混合物由FeCl、
KCl
、、KHCO中兩種組成,現(xiàn)進行如下實驗:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反應,通過藍色鈷玻璃可觀察到紫色;③向溶液中加鹽酸,無氣體產.根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為)A.
3
B.
4
C.
KHCO3
3
D.
3【答案】21.鋁礦的主要成分是
Al還部分、2322
以少量不溶于酸堿溶液的其雜工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如圖工藝流程:下列說法中描述正確的()A.沉Ⅰ只有
2B.溶Ⅱ中含有的陰離子只有
A
-C.①-中,只發(fā)生氧化還原反應的是⑤12
3D.③離子方程式只有:3
+AlO2
2
【答案】22.向和的混合溶液中加入鐵粉,其固體質量的變化如圖所示,下列說法中正確的己知氧化性:
3
Cu
2
)()A.原合溶液中
c
B.點液中
c
2+
C.b點液呈藍色D.若考慮溶液體積變化,、、點溶液中Cl相同【答案】第卷選題二非擇23.圖是地殼中含量較大的九種元素分布圖,圖中X、Y、Z分表示不同元素回答下列問題:(1)X元素名稱為______,其自然界_______(填游離態(tài)”或“化合態(tài)”形存在。(2)Y的氧物屬于氧物選“酸性”“兩性”或“堿性”,寫出Y的化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程_______13
3(3)區(qū)別ZCl溶液和Z33方程式表示。
膠體的方法是_______;檢驗溶中微量的Z所的方法_用子【答案】
(1).硅(2).化合態(tài)(3).兩性(4).
AlO2OHH32
(5).丁達爾效應(6).
3+
324.實室需要240mL
,
0.5mol/L
的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)用固體氫氧化鈉進行配置,回答下列問題:(1)圖中儀器中一定不會用到是_______(填儀器符)。的(2)需要用托盤天平稱取氫氧化的質量_______(3)配制過程中:①第一步需要做的是______②定容時,加蒸餾水至刻度線______時,改_______(儀器名)繼續(xù)滴加蒸餾水至液體凹液與容量瓶刻度線相切;(4)判斷下列情況對所配制的溶濃度的影選填“偏高”“偏低”或“無影響”)①稱量過程時間用太_______②容量瓶洗滌干凈后未干_______【答案】
(1).B(2).
(3).對容瓶檢漏(4).
1
(5).膠頭管(6).偏低(7).無影響25.(1)現(xiàn)有種物:①②NaHSO
③濃硫酸④鋁⑤
膠體⑥糖溶液⑦Cl⑧CO上2述物質中屬于電解質的有_______(填序);寫出②的溶液與⑤反應的離子方程_______(2)飲用水中
NO
-
對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中
NO
-
的濃度,研究人員提出,在堿性條件下可以用鋁粉處理
NO
-
,發(fā)生反應的化學方程式為:+3N+2H321mole-,則生成標準狀況下N的積為_L。
,該反應中,還原劑_______若反應過程中轉移(3)在含有一定量NaHCO和3
溶質的溶液中,逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸,產生CO的物質的量14
3與滴入鹽酸的量的關系如圖,回答下列問題:3①
0
點發(fā)生反應的離子方程式_______②NaHCO與NaCO32
3
物質的量之比為_______③
b=
_______(用含
a
的代數(shù)式表示)(4)現(xiàn)有密度為1,度為1
的濃硫酸,則該溶液中溶質的質量分數(shù)______【答案】(1).①②(2).
++Al+3H2
(3).Al
(4).
(5).COH+
(6).
2
(7).
2.5a
(8).
98%26.常下,將
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