2019學年高中化學課時作業(yè)19412海水資源開發(fā)利用含解析新人教版2

課時作業(yè)19海水資源的開發(fā)利用一、選擇題1．海水是一個巨大的化學資源寶庫，以下有關海水綜合利用的說法正確的選項是()A．海水中含有鉀元素，只要經過物理變化就能夠獲得鉀單質B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中能夠獲得NaC1，電解熔融NaCl可制備Cl2D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉變?yōu)殡娔堋窘馕觥亢Ｋ械拟浽厥且曰蠎B(tài)形式存在，化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)，必然發(fā)生氧化復原反響，A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，是發(fā)生了物理變化，B錯誤；電解熔融NaCl能夠制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機械能轉變?yōu)殡娔?，D不正確?！敬鸢浮緾2．若將海水淡化作飲用水使用，以下方法在原理上完好不能行的是()A．加明礬使海水中的鹽分積淀而淡化B．利用太陽能使海水蒸餾淡化C．利用電滲析法能夠獲得淡化的飲用水D．將海水經過離子互換樹脂，以除掉所含離子【解析】明礬只能使海水中的懸浮物積淀下來，不能夠使可溶性的鹽積淀?！敬鸢浮緼3．很多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質是()A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、AlC．食鹽、淡水D．NaOH、H2【解析】A、B、D中的物質必然經化學變化，才能夠從海水中獲得?！敬鸢浮緾4．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它仍是一種工業(yè)原料。以下以NaCl為原料的產品(或物質)是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤【解析】在氯堿工業(yè)中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2與Cl2化合被水吸取可得鹽酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制純堿工業(yè)中主要利用以下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑?！敬鸢浮緼5．某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水②在海帶中加入少量酒精，點燃使其焚燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌③加四氯化碳并振蕩④過濾⑤分液該實驗的合理操作次序是()A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④【解析】從海帶中提取I2的流程為海帶(加少量酒精)海帶灰含I－的水溶液I2的水溶液I2的有機溶液，故正確步驟為②④①③⑤，選C?！敬鸢浮緾6．以下有關說法不正確的選項是()A．工業(yè)上可利用海水制取鎂B．實驗室可用海帶為原料獲得碘C．工業(yè)上可用復原劑復原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵D．從海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，能夠考慮向其中通入F2【解析】海水中含大量Mg2＋，海帶中含碘元素，因此工業(yè)上可利用海水制鎂，實驗室中用海帶制碘，A、B正確；赤鐵礦主要成分為Fe2O3，可用復原劑如焦炭復原Fe2O3獲得鐵，C正確；因F2能與水強烈反響，化學方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2，D錯誤?！敬鸢浮緿7．海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水【解析】Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強。C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4價錢比較貴，不合適工業(yè)生產用。【答案】B8．從海帶中提取碘的實驗過程中波及以下操作，其中正確的選項是()【解析】灼燒海帶應用坩堝。A項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取后的混淆溶液中苯在上層，應從分液漏斗上口倒出，C項錯誤?！敬鸢浮緿9．大海中積蓄著巨大的化學資源，以下有關海水綜合利用的說法正確的選項是()A．蒸發(fā)海水能夠生產單質碘B．蒸餾海水能夠獲得淡水C．電解海水能夠獲得單質鎂D．電解海水能夠制得金屬鈉【解析】A項，海水中的碘元素以I－的形式存在，能夠加氧化劑將I－氧化為I2，最后再萃取蒸餾即可獲得碘單質，錯誤；B項，利用蒸餾法使水變?yōu)樗魵猓撕蠼涍^冷凝獲得蒸餾水，能使海水淡化，正確；C項，電解熔融MgCl2能夠獲得金屬Mg，電解海水得不到金屬Mg，錯誤；D項，電解熔融NaCl能夠獲得金屬Na，電解海水得不到金屬Na，錯誤?！敬鸢浮緽10．海水開發(fā)利用的部分過程以下列圖。以下說法錯誤的選項是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產中常采用NaOH作為積淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其復原吸取【解析】苦鹵中含有Br－，通入Cl2可將Br－氧化生成Br2，A正確；粗鹽中含有Ca2＋、SO等雜質離子，故先除雜得NaCl和KCl的混淆溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故采用重結晶能夠獲得純凈的NaCl，B正確；工業(yè)上積淀海水中的Mg2＋，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因為NaOH的價錢較貴，C錯誤；Br2易揮發(fā)，用熱蒸氣吹出后，用SO2吸取，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2辦理HBr生成Br2，D正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題11．海水是能夠綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程以下：(1)請寫出一種海水淡化的方法：____________________。(2)步驟Ⅰ獲得Br2的離子方程式為____________________________________________。(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸取Br2，使溴蒸氣轉變?yōu)闅滗逅嵋赃_到富集的目的。其反響的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在該反響中，復原劑是________(填化學式)。若反響中生成4molHBr，則耗費________molSO2?！窘馕觥亢Ｋ姆椒ㄓ姓麴s法、電滲析法、離子互換法等。海水淡化后獲得NaCl，電解其熔融態(tài)可生成Na和Cl2。利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br－獲得Br2，離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，此后通入空氣，吹出Br2，再用SO2吸取Br2，發(fā)生反響的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，該反響中氧化劑為Br2，復原劑為SO2，反響中每生成4molHBr，則耗費2molSO2，最后再向含HBr的溶液中通入合適Cl2，蒸餾獲得Br2?！敬鸢浮?1)蒸餾法(或電滲析法，離子互換法等)(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)SO2212．某化學研究性學習小組為認識從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐化性。他們參觀生產過程后，繪制了以下列圖裝置簡圖：請你參加解析討論：(1)圖中儀器B的名稱：________。(2)整套實驗裝置中儀器連結均不能夠用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________________________。(3)實驗裝置氣密性優(yōu)秀，要達到提純溴的目的，操作中怎樣控制要點條件：____________________________。(4)C中液體產物顏色為________。為除掉該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反響后，再進行的分別操作是________________________?！敬鸢浮?1)冷凝管(2)Br2腐化橡膠(3)控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分(4)深紅棕色分餾(或蒸餾)13．大海植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程以下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①____________，③____________，反響②的離子方程式____________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉變?yōu)榈獾挠袡C溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是______________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經過蒸餾，指出以下蒸餾裝置中的錯誤之處____________________________________。(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是__________________________________________，最后晶態(tài)碘在________中?！窘馕觥?1)為了從懸濁液中分別I－，應用過濾；從I2的水溶液中把它提取出來，應用萃取。(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物質，因此不能夠用于萃取碘。(3)萃取分液所必要的儀器是分液漏斗，過濾時所需儀器必有一般漏斗?！敬鸢浮?1)過濾萃取2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(2)B(3)分液漏斗，一般漏斗(4)①沒有石棉網；②溫度計插入液面以下；③冷凝管進、出水方向顛倒(5)萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶14．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬資料，當前生界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟以下：(1)為了使MgSO4轉變?yōu)镸g(OH)2，試劑①能夠采用________，要使MgSO4完好轉變?yōu)榉e淀，加入試劑的量應________________。(2)加入試劑①后，能夠分別獲得Mg(OH)2積淀的方法是________________________。(3)試劑②采用________；其反響的離子方程式為________________________。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反響的化學方程式為____________________。【解析】(1)工業(yè)上常加入低價的石灰乳使海水中的MgSO4轉變?yōu)镸g(OH)2；為使MgSO4完好轉變?yōu)镸g(OH