高中化學(xué)中不可類比的18個(gè)無機(jī)反應(yīng)

高中化學(xué)中不可類比的18個(gè)無機(jī)反應(yīng)1．金屬鐵投入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)有銅析出：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4類比失誤：金屬鈉投入硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)有銅析出：2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4失誤原因：CU2+的氧化性強(qiáng)于H+，但CU2+與金屬鈉的反應(yīng)速率遠(yuǎn)小于水與金屬鈉的反應(yīng)速率，故金屬鈉投入硫酸銅溶液中，首先與水發(fā)生置換反應(yīng)，然后生成的NaOH在與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。即：2兇+2舄0+皿04==8(OH)?(+Na2SO4+H2感悟：金屬鈉投入到可溶性鹽溶液中，總是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，然后生成的NaOH再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。思考：足量的金屬鈉投入硫酸鋁溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)是什么？2．將二氧化碳?xì)怏w通入過氧化鈉中：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2類比失誤：將二氧化硫氣體通入過氧化鈉中：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2失誤原因：過氧化鈉的強(qiáng)氧化性可將還原性氣體S02氧化生成NazSq。即：Na2O2+SO2==Na2SO4。3．鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2==2FeCl3類比失誤：鐵與碘混合加熱反應(yīng)：2Fe+3l2==2Fel3失誤原因：碘單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，只能使鐵失去最外層的2個(gè)電子，生成碘化亞鐵(Fel2)。即：Fe+I2==FeI2o4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO類比失誤：氟氣與水的反應(yīng)：F2+H2O==HF+HFO失誤原因：氟氣的氧化性比氯氣和氧氣都強(qiáng)，可以置換出水中的氧，生成氧氣和氟化氫。即：2F2+2H20===4HF+02o感悟：氯氣能跟溴化鈉、碘化鉀等溶液反應(yīng)置換出溴、碘，但氟氣不能跟氯化鈉溶液反應(yīng)置換出氯氣。思考：將氟氣通入熔融的食鹽中發(fā)生什么反應(yīng)？5．少量二氧化碳?xì)怏w通入到漂白粉溶液中：。玄彳羽如卩+件心叫(+2HCI0類比失誤：少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2Cl0－+SO2+H2O===CaSO3(+2HCI0失誤原因：CIO-離子具有強(qiáng)氧化性可將還原性氣體S02氧化生成CaS^o即：Ca(CIO)z+SQ+^OYaSq+HCl+HClOo6．向Fe(OH)3中加入鹽酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O類比失誤：向Fe(OH)中氫碘酸加入：Fe(OH)+3H+二二Fe3++3H2O失誤原因：氫碘酸的還原性比鹽酸強(qiáng)，I-離子會(huì)被氧化性較強(qiáng)的Fe3+離子氧化生成12。即：2Fe(OH)3+6H++2I－===2Fe2++I2+3H2O。7．向中稀硫酸加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O類比失誤：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O失誤原因：稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，而稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+離子氧化生成Fe3+離子。即：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NOf+5H2O。感悟：在強(qiáng)氧化性的濃硝酸、稀硝酸中，具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)(如含F(xiàn)e2+、S2-、SO32-等離子的化合物)均要被氧化，濃、稀硝酸分別被還原為no2、NO；在還原性較強(qiáng)的氫碘酸中，具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如含F(xiàn)e3+、CIO-、NO3-等離子的化合物)均要被還原，氫碘酸被氧化為I2。思考：實(shí)驗(yàn)室中利用稀硫酸、稀鹽酸分別和硫化亞鐵反應(yīng)可制備硫化氫氣體，如果改為稀硝酸和硫化亞鐵反應(yīng)制備，行嗎？為什么？8．在Ca(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Ca(hco3)2+Ca(OH)2==2CaCO3J+2^0類比失誤：在Mg(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3J+CaCO3J+2H2O失誤原因：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀應(yīng)是Mg(OH)2而不是MgCO3。即：Mg（HCO?）2+2Ca（0H）2==Mg（OH）2（+2CaCO3I+2舄09．鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2==2MgO+C類比失誤：鎂在二氧化硫中燃燒：2Mg+SO2==2MgO+S失誤原因：碳化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，鎂和碳不反應(yīng)；而鎂與非金屬性較強(qiáng)的硫很容易化合生成硫化鎂。即：3Mg+O2==2MgO+MgS10．實(shí)驗(yàn)室中利用稀硫酸、稀鹽酸分別與鋅反應(yīng)制取氫氣：Zn+2H+二二Zn2++H2f類比失誤：實(shí)驗(yàn)室中利用稀硝酸與鋅反應(yīng)制取氫氣：Zn+2H+==Zn2++H2f失誤原因：具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。即：3Zn+8H++2NO3－==3Zn2++2NOf+4H2O11．氯化銨受熱分解：NH4Cl==NH3f+HClf類比失誤：碘化銨受熱分解：NH4I==NH3f+HIf失誤原因：碘化氫具有不穩(wěn)定性，受熱極易分解生成氫氣和碘單質(zhì)。即：2NH4I==2NH3f+H2f+I2f12．銅片可溶于足量的濃硝酸中：CU+4HNO3（濃）==Cu（NO?）2+2NO2t+2H2O類比失誤：鐵片可溶于足量的濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）==Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O失誤原因：常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會(huì)被溶解。加熱可以反應(yīng)。13．電解熔融氯化鎂制取鎂：MgCl2（熔融）==Mg+Cl2t類比失誤：電解熔融氯化鋁制取鋁：2AICI?（熔融）==2AI+3CI2t失誤原因：氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不導(dǎo)電，則不發(fā)生電解反應(yīng)。要采取電解熔融氧化鋁的方法制取鋁。（目前考試都是這么考的，其實(shí)最早制備金屬鋁還真得就是電解氯化鋁的呢?。?4．分別向氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液：Ag++CI-==AgCII,Ag++Br—二二AgBrI,Ag++I-==AgII類比失誤：Ag++F-==AgFI失誤原因：氟化銀可溶于水,不能發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀。15．將氯化鋁溶液與硫化鈉溶液混合：2AI3++3S2-+6H2O==2AI（OH）3I+3H2St類比失誤：將氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O==2Fe（OH）3I+3H2St失誤原因：具有強(qiáng)還原性的S2-離子會(huì)被氧化性較強(qiáng)的Fe?+離子氧化生成S單質(zhì)，不發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng)。即：2Fe3++S2-==2Fe2++SI16．過量的二氧化碳通入燒堿溶液中：CO2+NaOH==NaHCO3類比失誤：過量的二氧化硅加入燒堿溶液中：SiO2+NaOH==NaHSiO3失誤原因：SiO2和NaOH溶液反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生酸式鹽。17.Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)＋CO＋HO==CaCOI＋2HClO2223類比失誤：NaCIO溶液中通入少量CO2：2NaCIO+CO2+HO==Na2CO＋2HCIO23失誤原因：H2CO3電離常數(shù)：K1=4.30XI0-7,K2=5.61X10—11；HCIO電離常數(shù)：K=2.95X10—8；酸性強(qiáng)弱：碳酸〉次氯酸>碳酸氫鈉，強(qiáng)者先反應(yīng)，所以生成NaHCO3?；蛘呃斫鉃椋喝N鹽溶液的堿性強(qiáng)弱：Na2CO3>NaCIO>NaHCO3而NaCIO又是過量，所以反應(yīng)就不可能生成Na2CO3，只可能生成NaHCO3。即：NaCIO+CO2+H2O==NaHCO3+HCIO。但Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2，由于生成CaCO3是難溶鹽，所以反應(yīng)能進(jìn)行。18?將少量CI2通入FeBr2溶液