貴州省貴陽市2022年中考理綜(化學部分)真題試題(含答案)

2022年貴州省貴陽市中考理綜化學試卷一、化學選擇題：本題包括6個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共12分.TOC\o"1-5"\h\z.2022年6月18日為首個“貴州生態(tài)日”，同期舉行的生態(tài)文明貴陽國際研討會，以“走向生態(tài)文明新時代：共享綠色紅利”為主題.下列做法不符合這一主題的是（ ）A.選擇公共交通綠「色出行B.工廠廢酸液直接排放C.自帶布袋購物減少白色污染D.少用一次性餐具節(jié)約資源.端午節(jié)吃粽子是傳統(tǒng)習俗.貴陽特色粽子的主要配料為下列四種物質，其中富含糖類的是（ ）A.糯米B.火腿肉C.蛋黃D.食鹽.在“一帶一路”偉大戰(zhàn)略實施中，代表中國智造的高鐵走在了前列.高鐵動車與電路連接的石墨電刷沒有用到石墨的性質是（ ）A.穩(wěn)定性B.滑膩感C.還原性D.導電性.毒品帶給人類的只會是毀滅，所以我們要珍愛生命，遠離毒品.毒品K粉會對大腦造成永久損害,其主要成分是鹽酸氯胺酮（化學式為C**NC1）.則有關鹽酸氯胺酮的下列說法不正確的是（ ）A.該物質是化合物.該物質由5種元素組成C.該物質中C與H元素的質量比是13：16D.該物質一個分子含有32個原子.下列實驗的操作或設計正確的是（ ）A.藥品取用：將試管豎直，垂直放入鋅粒B.區(qū)別物質：用pH試紙可以區(qū)別兩種不同濃度的NaCl溶液C.氣體凈化：除去CO2中混有的少量C0,可通入Q點燃D.氣體收集：CO2和Q密度比空氣大，故都能用向上排空氣法收集某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質，為探究其成分，設計了如圖所示實驗.干&此是余乎屈-過上涪液TOC\o"1-5"\h\z—? B1則下列說法正確的是（ ）a、b溶液一定只含兩種溶質b溶液中一定有NaOH和NaCO2 3C.白色固體一定不是純凈物

D.干燥劑一定由NaOH和CaCl,組成二、化學非選擇題：本題包括7個小題，共48分.（6分）在《貴陽市“十三五”生態(tài)文明建設專項規(guī)劃》中以碧水、藍天、清潔、田園、綠地等五大計劃推進生態(tài)文明建設.我們是生態(tài)文明建設的主人，應積極、主動參與其中.請從化學視角回答下列問題.（1）藍天計劃-保護貴陽好空氣.空氣中含有的主要氣體是，保護爽爽貴陽好空氣，你的一條建議是.（2）清潔計劃-控制固體廢物污染.如何收廢棄物：啤酒瓶、礦泉水瓶、銅導線、廢報紙、廢鐵釘等，其中屬于金屬廢棄物的是.若要完成金屬能與酸發(fā)生反應的家庭小實驗，除了用白醋外，還需用到上述廢棄物中的.（3）田園計劃-打造清潔田園.合理施用化肥，常用的化肥有尿素［CO（NH2）2］、氯化鉀（KCl）、磷酸二氫鈣［Ca（H2P。4）2］、硝酸銨（NH4NO3）,其中屬于鉀肥的是，屬于氮肥且含量較高的是.（6分）建立宏觀-微觀的聯系是化學學習的重要思想.閱讀下列材料，回答問題.材料：2022年5月18日，我國試采可燃冰成功，這將點亮新能源時代曙光.可燃冰是天然氣（甲烷CH）和水在高壓低溫條件下形成的類冰狀物質，1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣，可4燃冰有儲量巨大、高效清潔、燃燒值高的特點.（1）甲烷是（填“有機物”或“無機物”）對“1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣”體積明顯增大的微觀解釋是.（2）如圖是甲烷燃燒時反應的微觀示意圖.就該反應，從質量守恒角度看，請在圖方框中補充畫出微觀粒子，完善微觀示意圖；從微觀角度看，沒有發(fā)生變化的是；從能量角度看，能量變化是.（3）如圖所示的反應是氧化反應，其特征是反應前后有元素化合價的變化，則反應中發(fā)生化合價變化的元素有.（8分）根據下列實驗要求回答問題.

圖川 圖”（1）圖19實驗能證明可燃物燃燒需要的條件之一是.白磷燃燒的化學方程式為,反應的基本類型為.（2）若要用圖20裝置制取實驗所需氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是.（3）用圖21所示裝置制取二氧化碳并探究其性質，貝上錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為，燒杯中觀察到的現象是；若用該裝置模擬滅火器（產生CO2）滅火，對實驗應進行的調整是，其滅火的原理是.（8分）金屬與生活密切相關.閱讀下列材料，回答問題.材料一：合金是人類應用最早的金屬材料.如青銅、黃銅（銅、鋅合金，外觀與黃金極其相似）.合金比組成它的純金屬有更多優(yōu)良性能，如抗腐蝕性好、硬度大等.材料二：鋰是銀白色固體、質軟、自然界密度最小的金屬，跟水反應生成氫氣和氫氧化鋰.在電池、航空航天等領域有廣泛的用途.材料三：鋰的原子結構示意圖及他與鈉在周期表中的信息如圖所示.（1）用黃銅片在純銅片上刻畫（填"會”或“不會”）留下痕跡.一塊由黃銅冒充的黃金，檢驗其真?zhèn)伟l(fā)生反應的化學方程式為.（2）金屬鋰的物理性質有；金屬鋰與鈉有相似的化學性質，其原因是.氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為,在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是.（3）將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液.由此，能否判斷金屬活動性：Zn>Cu>Ag,說明理由.（7分）為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與.

岳飛II、口林。 長心涼液岳飛II、口■■- ?A B閨2J，漢武?董9 、10電*沈*量圖25，漢武?董9 、10電*沈*量圖25（1）確定溶質成分.由圖24實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產生，得出結論：A中溶質只有硫酸鐵.有同學認為該結論不合理.接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖25所示.則：A中溶質有.實驗中，A中發(fā)生反應的化學方程式為;a?b段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為;c點對應溶液中含有溶質可能的組成有.（2）由以上實驗總結酸的化學性質有.（10分）生命的孕育和維系需要水，科學研究離不開水.請你完成下列探究.探究一：用水作溶劑.在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入1?2小粒高錳酸鉀，可觀察到的現象是，結論：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同.探究二：用水區(qū)別物質.自選兩種白色固體，用水區(qū)別它們，設計實驗完成下表內容.兩種白色固體 主要操作、現象和結論探究三：溶質在水中的溶解與結晶.【查閱資料】20℃時，五種物質的溶解度如下表.物質 NaCl NH4HCO3 NH4cl NaHCO3 Na2CO3溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5相同溫度下，不同溶質同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變.【提出問題】20℃時，將11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體析出（溫度仍為20℃）.析出的晶體是什么？【設計實驗】設計方案，并進行實驗.（1）取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現象.實驗目的是（2）取少量晶體于試管中，加入,現象為.【實驗結論】（3）析出的晶體是,晶體的質量為g.【實驗拓展】（4）析出晶體的原因是.（3分）某工廠需要20kg氫氣作原料.若用電解水的方法制取這些氫氣，同時生成氧氣的質量

是多少?2022年貴州省貴陽市中考「化學試卷

參考答案一、化學選擇題：本題包括6個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共12分.1.B2、A.C.C.D.B.二、化學非選擇題：本題包括7個小題，共48分.（1）氮氣、氧氣；多植樹（節(jié)能減排，綠色出行）；（2）銅導線、廢鐵釘； 廢鐵釘、啤酒瓶（礦泉水瓶）；（3）氯化鉀；尿素.解：（1）甲烷是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣說明了分子間隔增大；故填：有機物；分子間的間隔增大；占燃（2）甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，化學方程式為：CHJ20萼1叱+240,根據各物質化學式前面的化學計量數可知，該反應的微觀示意圖為V*+88f R；在化學反應中原子的種類與數目不變；甲烷燃燒的過程中化學能轉化為熱能；故填： 二丁, - ;原子種類、原子數目；化學能轉變?yōu)闊崮埽唬?）在反應前，甲烷中碳元素顯-4價，氫元素顯+1價，氧氣中氧元素的化合價為0,而反應后二氧化碳中碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，可見反應前后碳元素與氧元素的化合價發(fā)生了變化；故填：C、O..解：（1）熱水中的白磷具有可燃性，溫度也達到了其著火點，但是沒有燃燒，原因是沒有與氧氣接觸，通入氧氣后白磷在水下燃燒，進一步證明了燃燒需要氧氣；磷與氧氣在點燃的條件下反應生

占燃成五氧化二磷，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；故填：需要氧氣；4P+502””m2Pq；化合反應；(2)該裝置適用于固體加熱制取氧氣，試管口沒有棉花團，所以是在二氧化鎰的催化作用下加熱氯酸鉀制取氧氣，同時生成氯化鉀；故填：2KC103二2KC1+30J；(3)石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由于二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，所以觀察到燒杯中位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅；若用該裝置模擬滅火器(產生COJ滅火，就需要產生二氧化碳的速率加快，反應更劇烈一些，可以改用粉末狀的石灰石或用碳酸鈉粉末，將稀鹽酸改為濃鹽酸；二氧化碳滅火的原理是能夠覆蓋在可燃物的表面，隔絕了氧氣；故填：CaC03+2HCl=CaCl2+H0+C02f；位置低的蠟一燭先熄滅、位置高的后熄滅;用粉末狀石灰石(或用濃鹽酸或用碳酸鈉粉末)；隔絕空氣(或氧氣)..解：(1)合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，所以用黃銅片在純銅片上刻畫會留下痕跡，黃銅中的鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HC『ZnCl2+H2T；(2)物理性質是不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質，所以金屬鋰的物理性質有：銀白色、固體、質軟、密度小，元素的化學性質與原子的最外層電子數有關，所以金屬鋰與鈉有相似的化學性質，其原因是：原子最外層電子數相同，二氧化碳和氫氧化鋰反應生成碳酸鋰和水，化學方程式為：C02+2Li0H=Li2CQ-3+H0,每80份質量的氫氧化鈉、每48份質量的氫氧化鋰會吸收44份質量的二氧化碳，所以用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是：相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的L67倍；(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，能判斷金屬活動性：Zn>Cu>Ag,理由是:由于溶液呈藍色，則固體一定無鋅.若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn2+、CU2+,說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性：Zn>Cu>Ag.故答案為：(1)會,Zn+2HCl=ZnCl2+Hj；(2)銀白色、固體、質軟、密度小，原子最外層電子數相同，CO2+2LiOH=Li2cO3+H2O,相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍；(3)由于溶液呈藍色，則固體一定無鋅.若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性：Zn>Cu>Ag.

.解：氫離子和碳酸根離子反應會生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是碳酸鈉溶液；(1)稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氯化領反應生成硫酸領沉淀和氯化鐵，氯化領也會與稀硫酸反應生成硫酸領沉淀和鹽酸，a?b段沉淀質量沒有明顯變化，所以一定有鹽「酸和氫氧化鈉的反應，可能有硫酸和氫氧化鈉的反應，所以A試管的溶質中一定含有硫酸、硫酸鐵，化學式為："SOjFe2(S04)3,實驗中，A中發(fā)二生的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：FeO3+3HSO4=Fe2(S04)3+3H0,a?b段對應溶液中一定發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+HO,所以c點對應溶液中含有溶質可能的組成有:NaCl；NaCLBaCljNad,NaS04；(2)通過分析上面酸發(fā)生的反應可知，酸的化學性質有：酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應.故答案為：(1)碳酸鈉溶液；HSOpFe,(SOJ3，Fe0+3HSO=Feo(SOp+3H0；NaOH+HCl=NaCl+HO,NaCl；NaCl,BaCljNaCl,NaS04；(3)酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應.12.解：探究一：在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入1?2小粒高鎰酸鉀，可觀察到的現象是高鎰酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，而高鎰酸鉀難溶于汽油，結論：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同；探究二：碳酸鈣難溶于水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，所以兩種白色固體 主要操作、現象和結論碳酸鈣、氧化鈣 分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應且有熱量放出的是氧化鈣探究三：(1)鏤態(tài)氮肥和堿混合研磨會生成有刺激性氣味的氨氣，所以取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現象，實驗目的是：證明晶體不是氯化鏤；(2)碳酸鹽和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以取少量晶體于試管中，加入鹽酸，現象為：有無色氣體產生；11.7gNaCl和15.8gNHpC()3同時放入盛有l(wèi)-00g水的燒杯中，交換成分可以得到16.8g的碳酸氫鈉和10.7g的氯化銨，物質 NaCl NH4HCO3 NH4C1 NaHCO3 Na2CO3

溶解度/g36.0 21.0 37.2 9.6 21.5所