初中化學第三單元知識點復習(人教版)

初中化學第三單元知識點復習(人教版)第一頁，共34頁。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二頁，共34頁。中考考點清單考點一分子和原子

1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_____、_____和_____等。例如：氫氣的構(gòu)成粒子是_____，汞的構(gòu)成粒子是_____，氯化鈉的構(gòu)成粒子_____。原子離子分子原子離子分子第三頁，共34頁。2.微觀粒子的性質(zhì)及其應用（1）微觀粒子的性質(zhì)（高頻考點）①質(zhì)量和體積都______。②在不停的______，且溫度越高，分子的運動越______。③分子之間都有一定的______，且溫度越高，分子間的__________。④同種分子的性質(zhì)______，不同分子的性質(zhì)______。很小運動劇烈間隙間隔越大相同不同第四頁，共34頁。1.實驗步驟①向盛有蒸餾水的小燒杯B、C中加幾滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。②另取一個小燒杯A，加入一定量的濃氨水，用一只大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯（如圖），觀察有什么現(xiàn)象。3.分子運動的實驗第五頁，共34頁。2.實驗現(xiàn)象與解釋實驗中燒杯B中的酚酞溶液由______變成______，這是由于氨分子由燒杯A中運動到燒杯B中，并溶于水生成氨水，使燒杯B中的酚酞溶液變?yōu)榧t色。由于大燒杯罩住A、B兩個燒杯，氨分子不能運動到C燒杯，所以C燒杯中溶液不變色。C在此實驗中的作用是______。無色紅色對比3.實驗結(jié)論：________________注意：氨水是氨氣的水溶液，那么濃氨水應屬于_________（“混合物”或“純凈物”）分子是不斷運動的混合物第六頁，共34頁。3.分子可以分為原子（1）用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化①物質(zhì)的變化（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：發(fā)生物理變化時，物質(zhì)分子______，發(fā)生化學變化時，物質(zhì)的分子__________。②物質(zhì)的分類（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）：純凈物是由種___分子構(gòu)成，混合物是由_____種分子構(gòu)成。不變發(fā)生變化同不同第七頁，共34頁。

（2）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系①聯(lián)系：a.分子是由______構(gòu)成的；

b.在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。②區(qū)別：在化學變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會發(fā)生變化，因此，分子是保持其__________的最小粒子，______是化學變化中的最小粒子。原子化學性質(zhì)原子第八頁，共34頁。變式練習.（’14河北，創(chuàng)新題推薦）下列所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是()C第九頁，共34頁?？键c二原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子：每個電子帶1個單位負電荷原子核質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子：不帶電原子第十頁，共34頁。2.原子核外電子的排布（高頻考點）（1）前20號元素的原子核外電子排布規(guī)律：最外層最多排8個電子（第一層最多排2個電子）。（2）核外電子的分層排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：電子層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）第十一頁，共34頁。

（3）原子性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體原子____（氦為___）___________________金屬原子一般___4個_________不穩(wěn)定非金屬原子一般___4個_________不穩(wěn)定8個2個不易得失電子穩(wěn)定<易失電子>易得電子第十二頁，共34頁。

（4）最外層電子數(shù)的應用①相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子數(shù)是否為８（只有１個電子層時為２），等于８的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于８的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，如：穩(wěn)定，不穩(wěn)定。第十三頁，共34頁。②判斷是否具有相似的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切。對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似（氫、氦除外），如、。第十四頁，共34頁。③得失電子電子最外層電子數(shù)<4，易失電子，最外層電子數(shù)>4，易得電子，如第十五頁，共34頁。變式練習1.（’14婁底21題3分）已知碘元素（元素符號為Ⅰ）原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：（1）x的值為_____。

(2)一般情況下，原子的最外層電子數(shù)相同，元素具有相似的化學性質(zhì)。下列元素的化學性質(zhì)與碘元素的化學性質(zhì)最相似的是_____。53C第十六頁，共34頁。(3)碘是人體必需的元素________(填“微量”或“常量”)。微量第十七頁，共34頁。變式練習2.（’13常德24題4分）如圖是部分微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請按要求用數(shù)字序號填空：(1)屬于原子的是______。（2）屬于同種元素的是______。（3）易得電子的是____。（4）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______。①②①③②③④第十八頁，共34頁。3.相對原子質(zhì)量（1）計算公式某原子的相對原子質(zhì)量【特別提醒】在上式中分子分母同為質(zhì)量，單位同為g，相除后單位為1，一般省略不寫。（2）相關(guān)數(shù)量關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計算公式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。第十九頁，共34頁。4.離子（1）定義：帶電的原子或原子團叫做離子。（2）分類陽離子：帶______的粒子，如鈉離子（Na+）；陰離子：帶_______的粒子，如氯離子（___）。正電荷負電荷Cl-（3）離子符號周圍數(shù)字的含義一個鎂離子帶兩個單位的正電荷2個鎂離子第二十頁，共34頁。

（4）原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子_______結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成微粒間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陰離子第二十一頁，共34頁。

微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子_______電性不顯電性顯正電性顯負電性粒子符號表示法用元素符號表示，如Na用離子符號表示,如Na+用離子符號表示，如S2-相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子原子陰離子陰離子第二十二頁，共34頁?？键c三元素

1.元素（高頻考點）（1）概念：元素是_________（即______）相同的一類原子的總稱。理解元素時應注意的問題：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標準對原子的分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。②同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4+。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)第二十三頁，共34頁。③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+和Fe3+。④不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是___________。質(zhì)子數(shù)不同第二十四頁，共34頁。

（2）地殼中的含量地殼中含量居前五位的元素為______________________（由多到少的順序），含量最多的金屬元素是_____。（3）元素的分類元素就種類而言可分為_________、__________（包括稀有氣體元素）。鋁金屬元素非金屬元素氧、硅、鋁、鐵、鈣第二十五頁，共34頁。2.元素符號（1）書寫規(guī)則①國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示元素，如氫元素的符號為H；如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別，如Cu表示銅元素，Ca表示鈣元素；書寫元素符號時應注意，由兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫。第二十六頁，共34頁。②用四線三格規(guī)范書寫前20號元素符號HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK第二十七頁，共34頁。

（2）意義①宏觀意義：a.表示一種_____，如Fe表示_______；b.表示由_____構(gòu)成的一種物質(zhì)，如Fe表示____________。②微觀意義：a.表示一種______，如Fe表示________；b.表示一個______，如Fe表示____________；如果在元素符號前加數(shù)字，表示幾個該原子，此時該符號只表示微觀意義，如5Fe表示5個鐵原子。元素鐵元素原子鐵這種物質(zhì)原子鐵原子原子一個鐵原子第二十八頁，共34頁。3.元素周期表（高頻考點）元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個______，每一個縱行叫做一個____（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。（1）元素周期表中的規(guī)律①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)________。②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。周期族相同第二十九頁，共34頁。③同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。④由金屬元素開始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束。第三十頁，共34頁。

（2）由元素周期表的一格獲取的信息①元素名稱、原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量的判斷②金屬元素和非金屬元素的判斷原子序數(shù)相同原子質(zhì)量第三十一頁，共34頁。a.“钅”字旁的都是金屬元素（汞除外），如圖A；

b.“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素，如圖B。③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)的相關(guān)計算(以②中圖為例)a.