2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市八里罕中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市八里罕中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略2.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A

Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D3.下列各組離子能大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。該組離子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-參考答案：A當溶液中c(H+)=10-1mol/L時，溶液顯酸性，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時，溶液顯堿性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀故A正確；B.Pb2+、S2-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.Pb2+、SO42-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性溶液中S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體和沉淀，在減弱溶液中Mg2+、NH4+分別反應(yīng)生成沉淀和氣體，與題意不符，故D錯誤；故選A。4.下列操作中，能使電離平衡H2O

H++OH—向右移動且溶液呈堿性的是（

）

A．向水中通入氨色

B．向水中加入A12(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使Ph=6參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)以任意量在溶液中反應(yīng)時，始終能用同一離子方程式表示的是

A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液

B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Na2CO3溶液和稀鹽酸

D．FeBr2溶液和氨水參考答案：A6.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氯水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略8.對于反應(yīng)KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．被氧化的HCl為1.6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：答案：A9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)為0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O數(shù)目為0.1NAC．0.1mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C【分析】A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶體存在4molSi﹣O鍵；C．鈉與氧氣反應(yīng)生成+1價鈉離子；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為可逆反應(yīng)，不能進行到底．【解答】解：A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)遠遠大于0.1NA，故A錯誤；B.3gSiO2物質(zhì)的量為=0.05mol，含有Si﹣O物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤；C.0.1mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時，生成0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進行到底特點，題目難度不大．10.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：C11.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是①無色溶液中：K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－，SO42－②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水電離的H+濃度C(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A.

①②⑤

B.

①③⑥

C.

②④⑤

D.

②④⑥

參考答案：C略12.廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是（

）A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：DB為非金屬元素，故D項錯誤。13.下列實驗方案、原理裝置均正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是

A．制取少量

B．實驗室制

C．比較MnO2、Cl2、

D、實驗室用乙醇和蒸餾水

取CO2

I2的氧化性

濃硫酸制乙烯參考答案：A略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe203溶于過量的氫碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2OB．向NaA102溶液中通入過量CO2:AlO2—＋C02+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2++2ClO–＋S02+H2O=CaSO3↓＋2HC10D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3一＝3Fe3++No↑+2H20參考答案：BD15.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

（

）A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負極反應(yīng)為：xMg－2xe－＝xMg2＋參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)化學(xué)實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。請將下列有關(guān)實驗的問題填寫完整。（1）下圖是探究氯氣性質(zhì)的部分實驗裝置。實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，同時生成MnCl2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；實驗時，A裝置中的KI淀粉試紙變藍色，其原因是

；B裝置中可觀察到的現(xiàn)象是

；C裝置中NaOH溶液的作用是

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氨氣，并探究氨氣與氧化銅反應(yīng)的性質(zhì)（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。請從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應(yīng)，同時證明該反應(yīng)有水生成。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表補充填寫完整。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用

反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）C

氧化銅使氨氣與氧化銅反應(yīng)

參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2置換出I2，I2遇淀粉變藍色

濕潤的有色布條褪色

吸收多余的氯氣，防止污染空氣

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（2）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用A氯化銨和氫氧化鈣

堿石灰（或氧化鈣）干燥氨氣B

D無水硫酸銅檢驗生成的水

（合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]

工業(yè)上通常采用堿法從鋁土礦制取Al2O3，下圖為堿法制取Al2O3的工藝流程。已知鋁土礦中含有的雜質(zhì)主要是氧化鐵、含硅化合物。

回答下列問題：

（1）操作I的名稱是

；得到的H2SiO3沉淀經(jīng)過處理可得到硅膠，寫出硅膠的一種用途

。

（2）工業(yè)上將Al2O3投入熔融的冰晶石，通過電解制備金屬鋁，冰晶石的作用是

。鋁電解槽的陽極材料為碳塊，需要定期更換，說明原因

。

（3）工業(yè)上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al2O3的

性。

（4）寫出鋁土礦中雜質(zhì)與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

。

（5）往鋁酸鈉[NaAl（OH）4]溶液中加入品種Al（OH）3，通過結(jié)晶析出氫氧化鋁，寫出析出氫氧化鋁的離子方程式

。

（6）氫氧化鋁在不同溫度下分解產(chǎn)物不同，已知：

現(xiàn)有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產(chǎn)物，經(jīng)測定其中氫元素含量為1.0%，判斷固體產(chǎn)物的成分是

。參考答案：略18.（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO3+

MnSO4+

H2SO4—

Na2SO4+

Bi2(SO4)3+

NaMnO4+

H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

參考答案：8分）(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?/p>

0.25

(2)Cl2（3）10

4

14

＝3

5

4

14

（2）Bi2(SO4)3略19.（12分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色