2022-2023學年福建省福州市霞拔中學高三化學月考試卷含解析

2022-2023學年福建省福州市霞拔中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或二種．現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A．肯定有Na2CO3B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2參考答案：B解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，若13.8g樣品全是K2CO3，樣品溶解后，加入過量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138

10013.8g

xx=10g，而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106

100

13.8g

yy=13g，現(xiàn)得到9g沉淀，則等質(zhì)量的雜質(zhì)與CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，則一定含有KNO3，可能還含有Na2CO3，故選B．2.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O．下列說法錯誤的是（）A．該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．每還原44gCO2，理論上可生成33.6LO2D．b電極的反應為：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O參考答案：C【考點】化學電源新型電池；原電池和電解池的工作原理．【分析】A、該裝置是電解裝置，據(jù)此判斷能量轉(zhuǎn)化形式；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、與電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應．【解答】解：A、該電解裝置是將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A正確；B、a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極a極區(qū)向陰極b極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有2/3mol的二氧化碳被還原，每還原44g即1molCO2，理論上可生成O2是1，5mol，標況下的體積是33.6L，故C錯誤；D、b與電源的負極相接，b是陰極，所以發(fā)生還原反應3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正確；故選C．3.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO參考答案：B略4.參考答案：B5.參考答案：A略6.說法正確的是（）A．高純度硅廣泛用于制作光導纖維B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．雞蛋清中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生鹽析D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇參考答案：B考點：硅的用途；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；鹽析．分析：A．光導纖維的成分是二氧化硅；B．高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C．重金屬陽離子能夠使蛋白質(zhì)變性；D．植物油的主要成分是不飽和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A．高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，故D錯誤；B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C．雞蛋清中加入硫酸銅溶液發(fā)生變性，故C錯誤；D．乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不飽和脂肪酸和甘油，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉硅、二氧化硅、常見有機物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．7.以石墨為電極,電解500mLNaCl溶液,當兩極產(chǎn)生氣體總體積為16.8mL時(標準狀況),溶液的pH范圍是(

)A.5

--6B.7

--8

C.8--

10

D.10

--12參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)A．1molCl2溶于水的過程中有1NA個電子轉(zhuǎn)移B．100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+C．常溫常壓下，15gHCHO含有1.5NA對共用電子對D．0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中CH3COO﹣少于0.1NA個參考答案：B【分析】A．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底；B.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10﹣1mol/L，依據(jù)n=CV計算解答；C.1個甲醛分子含有4對共用電子對；D．溶液體積未知．【解答】解：A．氯氣溶解于水只有少部分和水反應，Cl2+H2O═HCl+HClO，1molCl2溶于水的過程中電子轉(zhuǎn)移小于NA個，故A錯誤；B.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10﹣1mol/L，則1LpH=1的硫酸溶液中，含有氫離子物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1NA個H+，故B正確；C．常溫常壓下，15gHCHO物質(zhì)的量為=0.5mol，含有對共用電子對0.5mol×4=2mol，2NA對，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算醋酸根離子個數(shù)，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意甲醛分子結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．9.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．固體Cu(OH)2和H2SO44溶液反應

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應

D．Ba(OH)2溶液和H2SO44溶液反應參考答案：略10.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A【知識點】氣體的制備、收集、凈化和吸收

【答案解析】A

解析A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，正確；B．制氯氣時，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，錯誤；C．乙烯的密度和空氣的密度相差不大，不能用排空氣法收集，錯誤；D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮，故不能用水吸收，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了一些氣體氣體的制備選擇的裝置、在進行除雜時試劑的選擇、收集氣體時的方法、尾氣吸收的試劑的選擇，綜合性較強。11.下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C略12.下列離子方程式書寫錯誤的是A．H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案：D略13.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（）A．該反應原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池B．破壞1molH﹣O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H鍵比H2O（g）中的H﹣O鍵牢固參考答案：BD考點：反應熱和焓變．分析：A、放熱的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池；B、據(jù)題給條件無法判斷H﹣O鍵的鍵能；C、一個化學反應的焓變是其逆反應焓變的相反數(shù)；D、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固．解答：解：A、放熱的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池，故A正確；B、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵和H﹣H鍵的鍵能，無法確定H﹣O鍵鍵能，故B錯誤；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反數(shù)的，故C正確；D、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查了形成原電池的基本條件、焓變與鍵能的關(guān)系、焓變與其逆反應焓變的關(guān)系，注意△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，題目難度中等．14.下列說法或表達正確的是（）①次氯酸的電子式為H：Cl：O：②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．A．①③⑤B．②④C．①②③D．④⑤參考答案：B考點：電子式；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；金屬的電化學腐蝕與防護；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題；化學用語專題；溶液和膠體專題．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出．②由離子鍵形成的化合物是離子化合物．③溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導電能力越強．④膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，云、霧都屬于膠體．⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出，次氯酸電子式為，故①錯誤；②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵，故②正確；③溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，與強弱電解質(zhì)無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，幾乎不導電，故③錯誤；④膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以用丁達爾效應區(qū)別，云、霧都屬于膠體具有丁達爾效應，故④正確；⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應連接電源的負極，故⑤錯誤．所以②④正確．故選：B．點評：題目綜合性較大，涉及電子式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、膠體、電解池等，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握與理解．注意次氯酸的電子式書寫容易受分子式書寫影響，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫．15.常溫下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是

（

）

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液與0．05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A)氯化鈉(B)硫化鈉

(C)亞硫酸鈉(D)硫代硫酸鈉(E)硫酸鈉(F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。

(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含____________(填分子式).

(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母，填寫出兩種情況即可)。

第一種情況是____________，第二種情況是____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修有機化學基礎(chǔ)】有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團的名稱為

；（3）Ⅲ的反應類型為

（填字母序號）；a．還原反應

b．加成反應

c．氧化反應

d．消去反應（4）寫出下列反應的化學方程式：Ⅰ：

；C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為

；（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為

和

；（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)的有

種；E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略18.(11分)某鋁合金的主要成分為Al、Cu、C三種物質(zhì)，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物