高考一輪復習11原子結構與性質課件

原子結構與性質

本章知識網(wǎng)絡原子結構元素周期律電子層結構能層與能級電子云與原子軌道核外電子排布規(guī)律原子半徑電離能電負性對角線規(guī)則各周期元素數(shù)目周期表中元素的分區(qū)電子排布式原子實外圍電子排布能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則構造原理基態(tài)與激發(fā)態(tài)本章知識網(wǎng)絡元素的金屬性與非金屬性能層n1234符號KLMN能級sspspdspdf軌道數(shù)1131351357最多容納的電子數(shù)2262610261014281832

2n2

能層、能級、原子軌道之間的關系：①能量最低原理②泡利原理：③洪特規(guī)則：（1）

。（2）

。以上使得原子核外電子排布最外層不超過8個電子，次外層最多不超過18個電子等?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)：核外電子排布規(guī)律四、核外電子排布規(guī)律

用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理構造原理原子半徑：電離能：第一電離能：

。電離能反映了不同元素的原子失電子的難易，同時也與元素的金屬性密切相關。每個周期的第一個元素第一電離能最

最后一個元素的第一電離能最

。同族元素從上至下，元素的第一電離能逐漸

。原子半徑電離能練習1、以下能級符號不正確的是：A5sB4dC3fD6p2、下列各原子或離子的電子排布式正確的是AF1s22s22p7BNa+1s22s22p6

CFe

DAl3+1s22s22p63s23、下列核外電子排布屬于基態(tài)的是AC1s22s12p3BC1s22s22p2

CFe1s22s22p63s23p63d64s2DMg1s22s22p63s13p14、下列原子結構與洪特規(guī)則有關的是ACu原子的外圍電子排布是3d104s1而不是3d94s2。BS原子的價電子排布是3s23p4而不是3s13p5。CFe原子的外圍電子排布是3d64s2而不是3d8。DN原子的最外層有3個未成對電子，且自旋方向相同。5、氫原子的電子云圖中小黑點表示的是A１個小黑點表示１一個電子Ｂ黑點的多少表示電子個數(shù)的多少Ｃ表示電子運動的軌跡Ｄ表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少練習電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。核電荷數(shù):相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。核外電子數(shù):核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+微粒半徑的比較判斷的依據(jù)具體規(guī)律①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au規(guī)律：元素的金屬性與非金屬性1、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素基態(tài)原子的電子排布式

。2、寫出下列元素的電子排布式：AlCuFeK寫出下列元素的外圍電子排布式：ClCaZnCr3、試用有關理論解釋Cu元素原子的外圍電子排布是3d104s1而不是3d94s2，簡述其理由。練習原子序數(shù)核外電子排布式價電子層最高正價和負價1425354、一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kj.mol-1)鋰XY第一個電子519502580第二個電子729645701820第三個電子1179969202750