2022年高考沖刺解析化學(xué)分項版12工藝流程化學(xué)與技術(shù)

13.（浙江）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―注：溶液中某種離子的濃度小于×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝×10－9；Ksp(MgCO3)＝×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12。下列說法正確的是A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物29.（四川）(14分)開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M①電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為______________31.（山東）（8分）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）含有較多離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為（寫出一個即可）。（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是。（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是。（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的。16.（江蘇）(12分)以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2＋O2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)）。36.（全國新課標(biāo)）【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為______。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式解析：（1）因為明礬中含有Al3＋，而Al3＋水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會發(fā)生水解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）①因為纖維素在堿性條件下也會發(fā)生水解，同樣會造成書籍的污損；②根據(jù)產(chǎn)物可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO＋2C2H6↑。因為ZnO也可以消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O。(3)考察氧化還原方程式的配平，依據(jù)電子得失守恒可以配平。答案：（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaC