2022年四川省南充市新政鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年四川省南充市新政鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（

）

A、水泥

B、水玻璃

C、水煤氣

D、水蒸氣參考答案：D略2.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，沉淀，應(yīng)選用的適宜試劑是A、NaOH溶液

B、稀HCl

C、氨水

D、AgNO3溶液參考答案：C3.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說法正確的是A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同參考答案：D略4.下列各物質(zhì)的名稱正確的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D 5.2016年朝鮮進(jìn)行氫彈試驗，引起國際社會的極大關(guān)注。下列關(guān)于H的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)是2

B.質(zhì)量數(shù)是1

C.電子數(shù)是3

D.中子數(shù)是2參考答案：DA.該核素的質(zhì)子數(shù)是1，A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)是3，B錯誤；C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，是1，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)是3－1＝2，D正確，答案選D。6.．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略7.A元素最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，B元素次外層有8個電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是（A）CaCl2

（B）CaF2

（C）NO2

（D）CO2參考答案：A8.（2015?南京校級模擬）實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）①②③④A．實驗①中溶液變黃色B．實驗②試管中混合溶液變血紅色C．實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色D．實驗④中出現(xiàn)磚紅色沉淀參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗；氨的制取和性質(zhì)．

專題：實驗評價題．分析：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；B．鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；C．氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性；D．葡萄糖中含﹣CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅．解答：解：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，故A錯誤；B．鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，則觀察到溶液變?yōu)檠t色，故B正確；C．氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，則可觀察到紅色噴泉，故C正確；D．葡萄糖中含﹣CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，則可觀察到磚紅色沉淀，故D正確；故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗為解答的關(guān)鍵，注意方案的評價性和操作性分析，題目難度不大．9.下列方程式書寫正確的是A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓D．HS—水解的離子方程式：HS—+H2OH3O+＋S2－參考答案：C略10.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點包括(

)①原料來源廣

②易燃燒、熱值高

③儲存方便

④制備工藝廉價易行(A)①②

(B)①③

(C)③④

(D)②④參考答案：A略11.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）

A.固體氯化鉀

B.液態(tài)氯化氫

C.氣體二氧化碳

D.作電極的碳棒參考答案：C略12.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此可知，該電池放電時的負(fù)極是

A.PbO2

B.Pb

C.H2SO4

D.PbSO4參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.NA個CH4分子的質(zhì)量為16g/mol

B.1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同D.22.4LCO2中含有NA個CO2分子

參考答案：C略14.以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出B．用含NaOH的Cu（OH）2懸濁液檢驗病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色。該溶液中一定含有鈉離子，不可能含有鉀離子。D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42-參考答案：C15.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是（

）A．Cl2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、曬干D．FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）除去Ag中少量Cu的兩種方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加熱得Ag。反應(yīng)方程式為：

（2）在微酸性（H2SO4）條件下AgCl和Zn反應(yīng)得Ag。反應(yīng)方程為：

參考答案：（1）

4AgCl+2Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2

(2分)

（2）

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3＋）。這個變色的過程中的Fe2＋被

(填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有

性。參考答案：氧化

還原18.若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱130KJ。則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

；若要放出6.5X105KJ的熱量，需要

千克乙炔。參考答案：C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）;△H=—1300KJ/mol19.由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電．①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/（mol?L﹣1）0.5220.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；陰極收集到的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

．參考答案：①CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；6.72L．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①甲醇燃料電池中甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽；②開始階段，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，陽極電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，且陽極生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，陽極還發(fā)生：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極生成氯氣為0.2mol，假設(shè)氧氣為xmol，則氫氣為（x+0.2）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答．【解答】解：①該燃料電池中，電池的正極通入氧氣，負(fù)極通入燃料甲醇，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，正極O2得到電子生成氫氧根離子：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②溶液中n（Cu2+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（H+）=0.2L×2mol/L=0.4mol，c（Cl﹣）=0.2L×2mol/L=0.4mol，開始階段，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，陽極電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，且陽極生成氧氣，則陰極還發(fā)生反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，陽極還發(fā)生：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極生成氯氣為0.2mol，假設(shè)氧氣為xmol，則氫氣為（x+0.2）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則0.1mol×2+（x+