2022年天津南開務實中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年天津南開務實中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.正、逆反應速率都等于零B.H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C.H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存參考答案：C分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。詳解：A、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、當體系達平衡狀態(tài)時，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯誤；C、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應為可逆反應，只要反應發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D錯誤；故選C。2.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略3.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，則c(SO42—)為

A、0.25mol/L

B、0.3mol/L

C、0.4mol/L

D、0.5mol/L參考答案：A略4.下列各項表達式正確的是（

）A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構式為O-C-OC．NaCl的電子式：

D．F－的結(jié)構示意圖：參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略6.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀H2SO4反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C略7.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(

)A.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子參考答案：D【詳解】A.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故A錯誤；B.n（Mg）==0.1mol，Mg與H2SO4反應生成Mg2+，則1molMg參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；D.11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故D正確。故選D。8.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質(zhì)的量不同。9.將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A.硅酸鈉B.碳酸鈉，硅酸鈉C.碳酸鈉，二氧化硅D.二氧化硅參考答案：A試題分析：二氧化碳先與水玻璃反應生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。10.下列檢驗溶液中的某種離子及除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（

）A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-。B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入適量的Ba(NO3)2后再過濾。D．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的H2SO4溶液。參考答案：B略11.請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。(1)化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。參考答案：(1)①②

③④

(2)⑥

(3)

【分析】根據(jù)過程中發(fā)生變化的特點以及是否有新物質(zhì)生成、是否形成新化學鍵判斷；根據(jù)物質(zhì)中含有的化學鍵書寫相應的電子式?！驹斀狻浚?）①碘升華時，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學鍵不被破壞；②氧氣溶于水時，氧氣分子存在于水中，化學鍵不被破壞；③氯化鈉溶于水時，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；④燒堿熔化時，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；⑤氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵被破壞；通過以上分析知，化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；（3）氮氣為共價分子，氮氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為。12.某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麥芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕參考答案：B略13.現(xiàn)有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五種溶液，不用任何試劑，被鑒別出來的順序依次是A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤參考答案：B14.利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是()A.銅與稀鹽酸 B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C.碳酸鈣與稀硫酸 D.碳酸氫銨與稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.銅與稀鹽酸不能發(fā)生反應，氣體的壓強不變，因此不能發(fā)生噴泉實驗，A錯誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，氣體的壓強不變，不能發(fā)生噴泉實驗，B錯誤；C.碳酸鈣與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈣、CO2、H2O，由于反應產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，反應不能繼續(xù)進行，一段時間后沒反應不再發(fā)生，不能持續(xù)將錐形瓶中的液體壓入燒瓶，因此不能形成噴泉，C錯誤；D.碳酸氫銨與稀鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生可溶性的氯化銨、水、二氧化碳，氣體產(chǎn)生導致錐形瓶中壓強增大，使液體進入燒瓶，形成噴泉，D正確；故合理選項是D。

15.下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（

）A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；則△H1＜△H2C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是

．A、自燃物品

B、氧化劑

C、劇毒品

D、腐蝕品（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

，使用之前首先必須進行

．（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL．（4）稀釋時，一定要將

沿器壁慢慢倒入

中并不斷攪拌．（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容時俯視溶液的凹液面

E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．參考答案：（1）D；（2）②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）5.4；（4）濃硫酸；水；（5）A．偏小；B．無影響；C．偏??；D．偏大；E．偏?。?/p>

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）濃硫酸有很強的腐蝕性；（2）根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來分析所需的儀器；容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏；（3）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋來分析；（5）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．【解答】解：（1）濃硫酸是強酸，有很強的腐蝕性，故選D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．故不需要的儀器有②④⑥；還缺少的儀器有100mL容量瓶，而容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（4）濃硫酸的稀釋放熱，故應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入燒杯中的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：濃硫酸；水；（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度偏小，故配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：偏??；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故答案為：偏??；D．定容時俯視溶液的凹液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水，重新達到刻度線則導致濃度偏小，故答案為：偏?。军c評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①MgCl2晶體②液態(tài)HCl

③BaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銀⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩鹽酸．以上物質(zhì)中，能導電的有，屬于電解質(zhì)的有，不屬于電解質(zhì)的有，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有．參考答案：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導電性．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：物質(zhì)導電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等），據(jù)此解答．解答：解：①MgCl2晶體不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；②液態(tài)HCl不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；③BaCO3固體不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；難溶于水，熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；④熔融KCl含有自由移動的離子，導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑥銀含有自由電子，能夠?qū)щ?；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；難溶于水；⑦SO2不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水能夠與水反應生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電；⑧H2SO4不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑨KOH固體不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑩鹽酸含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；所以能導電的有：④⑥⑩；屬于電解質(zhì)的有：①②③④⑧⑨；不屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑩；溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：①②④⑦⑧⑨⑩；故答案為：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩．點評：本題考查了電解質(zhì)溶液導電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，熟悉相關概念是解題關鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，注意二氧化硫溶于水與水反應生成電解質(zhì)而導電，題目難度不大．18.現(xiàn)有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，進行下面的實驗。(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液時的現(xiàn)象是

；加入30mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是

；加入35mlNaOH溶液時的現(xiàn)象是

。②生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液

mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，至加入

mLAlCl3溶液時開始出現(xiàn)沉淀，至加入

mLAlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達最大值。寫出上述過程的離子方程式

。參考答案：(1)①逐漸生成白色膠狀沉淀；沉淀量達到最大值；沉淀溶解一半。②30(2)開始看不出有沉淀；2.5；10/3；

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓19.HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）參考答案：(1)還原（性）

(2)B

(3)①2

1

4

4

1

1

6

②C【詳解】（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到