2022年山西省臨汾市陳村中學高一化學月考試題含解析

2022年山西省臨汾市陳村中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：A略2.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體（假設氣體全為NO）的物質(zhì)的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：B略3.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

()A．H2O的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：B4.“綠色化學”特點之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”。以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯與氯化氫反應制備一氯乙烷D．乙烯與氫氣反應后，再與氯氣光照取代制備一氯乙烷參考答案：D5.一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2參考答案：C略6.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+一定不存在B．該溶液中含CO32﹣離子的濃度為0.1mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．

專題：離子反應專題．分析：根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經(jīng)過計算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物質(zhì)的量的變化分析Cl﹣的情況．解答：解：根據(jù)題意，Ba2+和SO42﹣，可發(fā)生離子反應生成BaSO4↓，因此兩者不能共存．Ba2+和CO32﹣可發(fā)生離子反應生成BaCO3↓，因此兩者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+．故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根據(jù)反應NH4++OH﹣NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g﹣2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則CO32﹣物質(zhì)的量為0.02mol，CO32﹣物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，A．由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可得，CO32﹣物質(zhì)的量為0.02mol，CO32﹣物質(zhì)的量濃度為═0.2mol/L，故B錯誤；C．CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當K+物質(zhì)的量＞0.02mol時，溶液中還必須存在Cl﹣，故C正確；D．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，Ba2+和CO32﹣、SO42﹣，可發(fā)生離子反應生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在．同時第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤7.下列操作中，完全正確的一組是

（

）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：B略8.實驗室需要用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（）A．稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液B．稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），加入500mL水配成溶液C．稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液D．稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液參考答案：A【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；配制溶液的體積為500mL，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL，據(jù)此進行解答．【解答】解：實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質(zhì)量為：0.1mol?L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，A．根據(jù)分析可知，需要稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液，故A正確；B．溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，故B錯誤；C．實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，故C錯誤；D．溶液的體積是500mL，不是水的體積為500mL，故D錯誤；故選A．9.下列方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C10.有關物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是()A.甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B.將溴水加入己烷中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應C.裂化汽油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C分析：甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，該反應中有多個可逆反應，反應產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫的混合物。將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應。裂化汽油中含有烯烴。乙烯和聚乙烯的最簡式相同。詳解：A.甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，該反應中有多個可逆反應，反應產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫的混合物，A不正確；B.將溴水加入己烷中，乙烷可以從溴水中萃取溴，故溴水的顏色變淺，己烷是飽和烴，飽和烴不能發(fā)生加成反應，B不正確；C.裂化汽油中含有烯烴，故其可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D不正確。綜上所述，有關物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法中正確的是C，本題選C。點睛：等質(zhì)量的最簡式相同的不同有機物，由于其中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別對應相同，故其完全燃燒時所消耗的氧氣的量必然相同，生成物的質(zhì)量也相同。11.下列各組中互為同分異構(gòu)體的是（）A．K與K B．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與 D．CH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解答】解：A．K與K是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．T2O與H2O結(jié)構(gòu)相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．CH3CH3與CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．故選C．12.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是

(

)A.NO

B.Na2O

C.SO2

D.FeCl2參考答案：DA.NO可由氮氣和氧氣直接化合生成，A錯誤；B.Na2O可由鈉與氧氣直接化合生成，B錯誤；C.SO2可由硫與氧氣直接化合生成，C錯誤；D.鐵與氯氣直接化合生成氯化鐵，不能得到FeCl2，D正確，答案選D。13.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是3:2:5。保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為8mol和5mol，此時容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應為A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol參考答案：A14.已知反應X+Y====M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略15.右下圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的結(jié)構(gòu)式。關于aspartame的說法不正確的是A.是芳香烴化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團

C.既能與NaOH反應，也能與HCl反應D.1mol

aspartame最多能與3molNaOH反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）稱取NaOH固體

g．（2）在配制該溶液的過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規(guī)范是

．根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是

、

．（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是．A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶水洗后未干燥D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外．參考答案：（1）16.0；（2）A；洗滌、搖勻；（3）AD

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合溶解、移液、定容的正確操作解答；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）實驗室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1.6mol/L×0.25L×40g/mol=16.0g；故答案為：16.0；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以缺少的步驟為：洗滌、搖勻；攪拌時玻璃棒沿著一個方向進行，故A正確；移液時應用玻璃棒引流，故B錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入到容量瓶內(nèi)，故C錯誤；故答案為：A；洗滌、搖勻；（3）A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作，導致部分氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應，氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．容量瓶水洗后未干燥，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故E不選；故選：AD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。⑴該融雪劑的化學式是_________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為__________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）_________；X與E形成的離子化合物XE2中

（填“有”“無”）共價鍵。⑶短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是_________。⑷用化學式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性__

__>______;②最高價氧化物對應水化物酸性__

__>____。參考答案：（10分）⑴__CaCl2_____；

_______。⑵__；__S=C=S_________________；

硫化氫

；___有____。⑶____Si3N4______________。⑷①_HCl___>__H2S__;②_

HClO4__>__H2SO4_略18.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。(2)濾渣1的化學式為__________________。(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。(4)調(diào)節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質(zhì)是____________。(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸

d．酸性KMnO4溶液參考答案：(1)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O

(2)SiO2

(3)2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

(4)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，再與比色卡對照得出讀數(shù)

Fe(OH)3

(5)CO

d【分析】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液，濾渣1為二氧化硅，濾液中加入過氧化氫，亞鐵離子被氧