2022年河南省南陽市唐河縣第四高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年河南省南陽市唐河縣第四高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A．硫酸

B．氫氧化鈉

C．一水合氨

D．蔗糖參考答案：C2.據(jù)《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。”銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。這里的“銅青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.Cu

D.Cu2(OH)2CO3參考答案：DA、CuO為黑色，不是綠色，故A錯誤。B、Cu2O是紅色，不符合題意，故B不正確。C、Cu為紅色固體，不合題意。故C錯誤。D、Cu2(OH)2CO3綠色固體，符合題意，故選D。3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B.X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D.Z離子半徑小于W離子半徑參考答案：B試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯誤。4.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是A.氯氣溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C.HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D.CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C【分析】A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離。【詳解】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強弱無關(guān)，選項B錯誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項C正確；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然關(guān)系。5.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說法不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：CA.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，B正確；C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)，集氣瓶口呈現(xiàn)白色霧，不是煙，C錯誤；D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確，答案選C。點睛：掌握氯氣、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意煙和霧的區(qū)別，煙是固體小顆粒形成的，例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化銨而產(chǎn)生白煙。霧是小液滴形成的，例如濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。6.下列氣體不會造成空氣污染的是(

)

A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列判斷正確的是（）A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物C．X是ⅤA族元素D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ＞HnX參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，設(shè)X與Z的最外層電子數(shù)為x則2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則X為O，Y為Na，Z為S，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．解答：解：Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，設(shè)X與Z的最外層電子數(shù)為x則2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則X為O，Y為Na，Z為S，A．Y為Na，位于第3周期第ⅠA族，故A錯誤；B．元素X分別與Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故B正確；C．X為O，為ⅥA族元素，故C錯誤；D．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，故D錯誤．故選B．點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系確定元素，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求．

8.下列說法中正確的是A．堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而降低；鹵素單質(zhì)的熔點、沸點也隨著原子序數(shù)遞增而降低B．堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，鹵素單質(zhì)的也一樣C．同一周期主族元素的最高正化合價隨著最外層的電子數(shù)的增加而升高D．并不是所有元素的原子均由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成參考答案：D9.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液無水乙醇稀鹽酸

參考答案：C【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼、鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A錯誤；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B錯誤；C、兩金屬的活潑性不同，但是無水乙醇是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故C正確；D、兩金屬的活潑性不同，鐵和稀鹽酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D錯誤。故選C。

10.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別放入下列物質(zhì)中，放置片刻后，使銅片質(zhì)量增加的是()A．硝酸B．無水乙醇C．二氧化碳

D．鹽酸參考答案：C解析銅片灼熱后生成CuO，硝酸、鹽酸使生成的CuO溶解(硝酸還和Cu反應(yīng))，銅片的質(zhì)量將減少；乙醇可實現(xiàn)CuO―→Cu的轉(zhuǎn)變：CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，銅片質(zhì)量將不變；CO2不與CuO反應(yīng)，加熱后銅片的質(zhì)量將增加。11.下列有關(guān)過濾實驗的操作中不正確的是()A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙相互接觸B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相互接觸C．過濾操作中，玻璃棒與燒杯口相互接觸D．為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體參考答案：D解析：A、B、C三個選項是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，所以必須互相接觸；D項用玻璃棒攪動漏斗里的液體會使濾紙破裂而造成漏液。12.下列敘述正確的是（

）。A．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生淺綠色煙。B．鈉長期露置于空氣中最后生成碳酸鈉。C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。D．膠體中分散質(zhì)能透過半透膜，但不能透過濾紙。參考答案：B略13.下列說法中不正確的是（）A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有元素變價的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，當(dāng)有化合價發(fā)生變化時，一定屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本類型的反應(yīng)特點解答該題．解答：解：A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定存在元素化合價的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定存在元素化合價的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)，如應(yīng)為化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)，故D錯誤．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和相關(guān)概念，難度不大14.在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結(jié)果會有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因為

A．Ag+與Cl-結(jié)合不如Ag+與I-結(jié)合快

B．AgI比AgCl更難溶于水

C．AgCl比AgI容易分解

D．Cl2的氧化性比I2強，而還原性I-比Cl-強參考答案：B15.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．向氫氧化銅中滴加硫酸溶液

H+＋OH－＝H2OD．石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），通過測定量氣管中氧氣體積,計算出樣品純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________，B中的試劑a最好選用___________，E裝置的作用____________________________。（2）D裝置中的現(xiàn)象為________________________；恢復(fù)到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若無C裝置，你認(rèn)為對實驗結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應(yīng)后，F(xiàn)中收集到224mL氧氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為____________。參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaHCO3溶液（答“飽合”不得分）

除去未反應(yīng)完的CO2，避免對氧氣體積的測定產(chǎn)生干擾（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/p>

上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）

(3)無影響

(4)78%解析：（1）A中裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的CO2氣體，就必須把雜質(zhì)氣體除去，B的作用就是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，所以B中盛放的是飽和NaHCO3溶液；CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2的同時CO2有剩余，剩余的CO2氣體如果不被吸收，將對氧氣體積的測定產(chǎn)生影響，故E的作用是除去未反應(yīng)完的CO2，避免對氧氣體積的測定產(chǎn)生干擾。（2）Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應(yīng)后生成的Na2CO3固體為白色，所以D中現(xiàn)象為固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?；F裝置通過排水法可以測量產(chǎn)生的氧氣的體積，恢復(fù)室溫后，讀取量氣管中的刻度即可知道產(chǎn)生的氧氣的體積，讀數(shù)時必須保持量氣管內(nèi)外壓強相等，故讀數(shù)前必要的操作是：上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）。

（3）C中盛放的是濃硫酸，干燥CO2氣體。若無干燥裝置，CO2和水蒸氣均與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2與Na2O2反應(yīng)的的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，對比兩個方程式可知，Na2O2與產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量之比均為2:1，即一定量的Na2O2產(chǎn)生的O2的量是恒定的，從而有無干燥裝置C，對實驗結(jié)果無影響。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為1.56g，所以純度為1.56÷2×100%=78%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________,e、f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為______________（用具體微粒符號表示）。(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____。(3)以元素b的最簡氣態(tài)氫化物為燃料，以f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式________________________________。參考答案：(1)

S2->Cl->F->Na+>Al3+

(2)

(3)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素；b為C元素；c為N元素；d為O元素；e為F元素；f為Na元素；g為Al元素；h為S元素；i為Cl元素。(1)F為9號元素，負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，e、f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->Cl->F->Na+>Al3+，故答案為：；S2->Cl->F->Na+>Al3+；(2)氯氣溶于水生成一種具有漂白作用的化合物為次氯酸，電子式為，故答案為：；(3)以甲烷為燃料，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；18.①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是（_____）A．天平砝碼己銹蝕

B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出

D．定容時仰視刻度線參考答案：①萃取

燒杯、分液漏斗

②鹽酸

BaCl2溶液

SO42-、CO32

③14.6

A①碘易溶在有機溶劑中，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫萃取，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗。②由于檢驗硫酸根時碳酸根會干擾，所以首先檢驗碳酸根，即試劑A是鹽酸，試劑B是BaCl2溶液。由于均沒有明顯實驗現(xiàn)象，所以該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42－、CO32－；③需要使用500mL容量瓶，則需用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×58.5g＝14.6g；A．天平砝碼己銹蝕導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量增加，濃度偏高，A正確；B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，B錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，D錯誤，答案選A。19.物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可