2022年河南省周口市河南第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省周口市河南第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，ΔH＞0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為

A.等于18s

B.等于12s

C.大于18s

D.小于18s

參考答案：C2.2006年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內(nèi)細(xì)胞如何利用基因內(nèi)存儲(chǔ)的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

C.蛋白質(zhì)均為天然有機(jī)高分子化合物，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命

D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味參考答案：B3.等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是4：5B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2：3C．它們的物質(zhì)的量之比為5：4D．它們的密度之比為5：4參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合n=、N=nNA、ρ=及分子構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：設(shè)質(zhì)量均為m，則A．它們的分子數(shù)目之比是：=5：4，故A錯(cuò)誤；B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為×2×16g/mol：×3×16g/mol=5：6，故B錯(cuò)誤；C．它們的物質(zhì)的量之比為：=5：4，故C正確；D．它們的密度之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯(cuò)誤；故選C．4.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

（

）A．H++OH—=H2O

B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略5.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()參考答案：D解析：質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2<CO2<O2<CH4。6.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強(qiáng)酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時(shí)不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程是的書寫，題目難度不大，明確離子方程式不僅能夠表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示一類反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．7.下列實(shí)驗(yàn)操作及儀器使用正確的是A.蒸發(fā)時(shí),待坩堝內(nèi)有大量固體析出時(shí)停止加熱B.蒸餾時(shí),發(fā)現(xiàn)忘加沸石應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加C.配制溶液時(shí),洗凈的容量瓶需烘干后再用于實(shí)驗(yàn)D.分液時(shí),先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出參考答案：B【詳解】A.蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，并不是坩堝，故A錯(cuò)誤；B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故B正確；C.配制溶液時(shí)，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會(huì)造成容量瓶容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列離子方程式中,正確的是A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++4OH-=AlO2-+2H2OD.將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+參考答案：BA．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，正確的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，B正確.C．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.將氯氣通入水中，正確的離子方程式為：Cl2+H2OCl﹣+H++HClO，故D錯(cuò)誤；答案選：B．9.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．Na2O2

B．NaHSO4

C．HNO3

D．I2參考答案：C10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4所占體積約為()A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L參考答案：A解析：32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為44.8L。11.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比是：A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3參考答案：C略12.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正價(jià)為

A．+7

B．+5

C．+3

D．無(wú)最高正價(jià)參考答案：D略13.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C【Ks5u解析】A.鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；B.在強(qiáng)酸性溶液中，次氯酸根離子不存在，錯(cuò)誤；C.各離子能大量共存,正確；D.高猛酸根離子紫色，錯(cuò)誤；選C。14.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是

A．酒精和水

B．乙酸和乙酸乙酯

C．苯和水

D．乙酸和水參考答案：C15.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO（H2）氧氣點(diǎn)燃參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）儀器a的名稱是____。（2）利用圖中A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備SO2的化學(xué)方程式是____。（3）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現(xiàn)象是：B__；D___。據(jù)此，說(shuō)明SO2的漂白特點(diǎn)是_____。（4）裝置C的作用是_______。（5）將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，所得水溶液沒(méi)有漂白性的原因是（用離子方程式表示）________。要檢驗(yàn)此時(shí)溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子，方法是_____（要求答出具體實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。參考答案：(1)分液漏斗

(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O

(3)恢復(fù)紅色

仍為無(wú)色

可逆性（受熱可復(fù)原）

(4)吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣

(5)SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－

取樣，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O。（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，故答案為：恢復(fù)紅色，仍為無(wú)色，可逆性（受熱可復(fù)原）。（4）氯氣和二氧化硫均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣，故答案為：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣。

（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；溶液中生成的負(fù)一價(jià)陰離子為Cl-，檢驗(yàn)Cl-的方法為：取樣，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－，故答案為：SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；取樣，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．易燃品 B．有毒品C．爆炸品(2)某清洗劑使用注意事項(xiàng)中特別說(shuō)明在使用時(shí)切勿與漂白劑一同使用，否則會(huì)產(chǎn)生有害氣體。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，寫出84消毒液與該清洗劑(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)，老師新買的漂白粉沒(méi)有保存說(shuō)明書，請(qǐng)你為漂白粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng)，并用化學(xué)用語(yǔ)解釋設(shè)計(jì)原因。注意事項(xiàng)(不超過(guò)30個(gè)字)：___________________________________________________________________________。解釋(用化學(xué)用語(yǔ))：________________________________________________________________________。參考答案：(1)B(2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(3)Ca(ClO)2密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑解析：(1)氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與鹽酸反應(yīng)生成氯氣、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解，反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，所以保存的注意事項(xiàng)是密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。

18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽(yáng)離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請(qǐng)寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過(guò)量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為_(kāi)__________mL。參考答案：(1)Ba(OH)2

AgNO3

HCl

CuSO4

Na2CO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)2

60解析：①0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，則C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；②D溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含有銅離子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，所以E中含有碳酸根，則E是碳酸鈉，由于銀離子只能與硝酸根結(jié)合，鋇離子不能與硫酸根結(jié)合，所以C是鹽酸，B是硝酸銀，D是硫酸銅，A是氫氧化鋇。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別